1-Butanol

1-Butanol Chemische Eigenschappen, Gebruiken, Productie

Karakteristieken en geschiedenis van de ontdekking

1-Butanol is een type alcohol met vier koolstofatomen per molecule. Zijn moleculaire formule is CH3CH2CH2CH2OH met drie isomeren, namelijk iso-butanol, sec-butanol en tert-butanol. Het is een kleurloze vloeistof met een alcoholgeur.
Het heeft een kookpunt van 117,7 ℃, de dichtheid (20 ℃) is 0,8109g/cm3, het vriespunt is-89,0 ℃, vlampunt is 36~38 ℃, zelfontbranding punt is 689F en de brekingsindex is (n20D) 1.3993. Bij 20 ℃, is zijn oplosbaarheid in water 7.7% (in gewicht) terwijl de oplosbaarheid in water in 1-butanol 20.1% (in gewicht) was. Het is mengbaar met ethanol, ether en andere soorten organische oplosmiddelen. Het kan worden gebruikt als oplosmiddel voor een verscheidenheid van verven en als grondstof voor de produktie van weekmakers, dibutylftalaat. Het kan ook worden gebruikt voor de vervaardiging van butylacrylaat, butylacetaat en ethyleenglycolbutylether en ook worden gebruikt als extract van tussenproducten van organische synthese en biochemische geneesmiddelen en kan ook worden gebruikt bij de vervaardiging van oppervlakteactieve stoffen. De stoom ervan kan explosieve mengsels met lucht vormen, waarbij de explosiegrens 3,7%~10,2% (volumefractie) bedraagt.
1-butanol werd voor het eerst ontdekt door C-A. Wurtz (Fransman) uit de foezelolie verkregen uit het fermentatieproces van alcohol in 1852. In 1913 hebben de Britse Strange-Graham Companies maïs gebruikt als grondstof voor de productie van aceton via het gistingsproces, waarbij butanol het belangrijkste bijproduct was. Later, als gevolg van de toenemende vraag naar butanol, begon de fermentatieproductiefabriek hoofdzakelijk n-butanol te synthetiseren met aceton en ethanol als belangrijkste bijproduct. Tijdens de Tweede Wereldoorlog begon het Duitse chemiebedrijf (Ruhr) de propyleen-carboxylmethode toe te passen voor de productie van 1-butanol. Met de opkomst van de olie-industrie in de jaren 1950 kende de 1-butanolsynthese een snelle ontwikkeling, waarbij de propyleencarboxylmethode de hoogste snelheid had.

Voorbereiding van met water verzadigde 1-butanoloplossing

Voeg 21 mL water en 100 mL 1-butanol toe aan een scheitrechter van 150 mL, schud gedurende 3 min, blijf staan voor gelaagdheid; en verwijder vervolgens de onderste laag waarbij de bovenste laag een met water verzadigde 1-butanoloplossing is. (De dichtheid van water: 1 g/ml; 1-butanoldichtheid: 0,808~0,811 g/ml).

Inhoudsanalyse

Voor de bepaling van 1-butanol en vluchtige onzuiverheden volgens de algemene gaschromatografie (GT-10) worden de volgende condities gebruikt:
Kolom van staal, lengte: 1,8 m; binnendiameter: 6,4 mm, het pakkingsmateriaal moet 10% polyethyleenglycol 400M (PEG 400M) zijn met als drager 60/80 mesh diatomeeënaarde.
Dragend gas: Helium met een debiet van 45ml/min. Detector: Vlamionisatie type.
Injectortemperatuur 150 ℃, kolomtemperatuur 90 0 ℃ detector 150 ℃.
De bovenstaande informatie is bewerkt door het Chemicalbook van Dai Xiongfeng.

Toxiciteit

ADI waarde is niet gespecificeerd (FAO/WHO, 1994).
GRAS (FEMA).
LD50: 790 mg/kg (rat, oraal).

Gebruiksstoffen

1-Butanol is de belangrijkste in de industrie en is het meest uitgebreid bestudeerd. 1-Butanol is een kleurloze vloeistof met een sterke, licht alcoholische geur. Het wordt gebruikt in chemische derivaten en als oplosmiddel voor verven, wassen, remvloeistof en reinigingsmiddelen.
Butanol is de toegestane smaakstof voor levensmiddelen die is vastgelegd in de “gezondheidsnormen voor levensmiddelenadditieven” van China. Het wordt hoofdzakelijk gebruikt voor de bereiding van levensmiddelenaroma’s van bananen, boter, kaas en whisky. Voor snoep, zou de gebruikshoeveelheid 34mg/kg moeten zijn; voor gebakken voedsel, zou het 32mg/kg moeten zijn; voor frisdranken, zou het 12mg/kg moeten zijn; voor koude dranken, zou het 7.0mg/kg moeten zijn; voor de room, zou het 4.0mg/kg moeten zijn; voor alcohol, zou het 1.0mg/kg moeten zijn.
Het wordt hoofdzakelijk gebruikt voor de vervaardiging van de n-butyl plastificeermiddelen van ftaalzuur, alifatisch dicarboxylic zuur en fosforzuur die wijd op diverse soorten plastic en rubberproducten worden toegepast. Het kan ook worden gebruikt als grondstof voor de productie van butyraldehyde, boterzuur, butylamine en butyllactaat op het gebied van de organische synthese. Het kan ook worden gebruikt als extractiemiddel voor olie, geneesmiddelen (zoals antibiotica, hormonen en vitaminen) en specerijen, alsmede voor alkydverfadditieven. Het kan worden gebruikt als oplosmiddel van organische kleurstoffen en drukinkt en als wasverwijderaar.

Productiemethode

Er zijn verschillende methoden voor de bereiding ervan.
Fermentatie
In het verleden werden voor de productie van butanol ook aardappelen, graan of suiker als grondstof gebruikt en via hun hydrolyse vergist. Het resulterende product van de fermentatiebouillon bevat een butanolgehalte van 54,8%~58,5%, een acetongehalte van 30,9%~33,7%, en een ethanolgehalte van 7,8%-14,2%. Met de ontwikkeling van de petrochemische industrie is de fermentatiemethode geleidelijk aan afgeschaft. De reactievergelijking is als volgt: (C6H10O5) n → n-C6H12O6 → CH3COCH3 + C4H9OH + C2H5OH

De resulterende fermentatiebouillon werd verder gefractioneerd om aceton, ethanol en n-butanol afzonderlijk te verkrijgen.
Acetaldehyde methode
Neem acetaldehyde als grondstof, voeg verdunde alkalioplossing toe om 2-hydroxybutyraldehyde te geven bij temperatuur onder 20 ℃ waarbij de reactie wordt gestopt bij het bereiken van 50%. Gebruik alkali om het zuur te neutraliseren en recycleer het niet-gereageerde aceetaldehyde en extraheer het 2-hydroxybutyraldehyde. Gebruik vervolgens een zure katalysator zoals zwavelzuur en azijnzuur voor dehydratie om crotonaldehyde te verkrijgen bij 105~137 ℃, gebruik vervolgens een kopercomplexkatalysator voor hydrogenering bij 160~240 ℃ om het ruwe butyraldehyde en 1-butanol te verkrijgen met destillatie om de producten te verkrijgen. CH3CH = CHCHO + H2 CH3CH2CH2CHO + CH3CH2CH2CH2OH
De synthesemethode omvat de volgende verschillende manieren:
Fermentatie en propyleencarbonylsynthese
Zet propyleen, koolmonoxide en waterstof in het katalytische bed voor reactie met een katalysator die zeoliet is voor het absorberen van kobaltzout of vetzuurkobalt met een reactietemperatuur die 130~160 ℃ is en een reactiedruk van 20~25MPa. De reactie kan n-butyraldehyde en iso-butyraldehyde produceren met scheiding door distillatie en verdere katalytische hydrogenering van het n-butyraldehyde om het 1-butanol te verkrijgen. CH3CH2CH2CHO + H2 → CH3CH2CH2CH2OH
U kunt ook de lagedrukmethode met de eerste-stapmethode van propyleen, koolmonoxide en water gebruiken voor de synthese van butanol met een reactietemperatuur van 100~104 ℃ en een druk van 1,5MPa. Het past het mengsel van ijzerpentacarbonyl, n-butylpyrrolidine en water toe. De eenrichtingsomzetting van het propyleen is echter laag met slechts 8% tot 10%. Reactievergelijking: CH3CH = CH2 + 3CO + 2H2O → n-C4H9OH + 2CO2

Omschrijving

n-Butylalcohol is een kleurloze brandbare vloeistof met een sterke alcoholische geur. n-Butylalcohol is een zeer brekingsvloeistof en brandt met een sterk lichtende vlam. Het is onverenigbaar met sterke zuren, sterke oxidatiemiddelen, aluminium, zure chloriden, zure anhydriden, koper, en koperlegeringen. n-Butylalcohol heeft een uitgebreid gebruik in een groot aantal industrieën. Bijvoorbeeld, wordt het gebruikt als oplosmiddel in industrieën verbonden aan de productie van verven, vernissen, synthetische harsen, gommen, farmaceutische producten, plantaardige oliën, kleurstoffen, en alkaloïden. n-Butylalcohol vindt zijn gebruik in de vervaardiging van kunstleder, rubber, plastificeermiddelen, schellak, regenjassen, parfums, en fotografische films.

Chemische eigenschappen

n-Butylalcohol is een kleurloze brandbare vloeistof met een sterke alcoholische geur. n-Butylalcohol is een zeer brekingsvloeistof en brandt met een sterk lichtgevende vlam. Het is onverenigbaar met sterke zuren, sterke oxidatiemiddelen, aluminium, zure chloriden, zure anhydriden, koper en koperlegeringen. n-Butylalcohol wordt op grote schaal gebruikt in een groot aantal industrieën. Zo wordt het gebruikt als oplosmiddel in industrieën die betrokken zijn bij de vervaardiging van verven, vernissen, kunstharsen, gommen, farmaceutische producten, plantaardige oliën, kleurstoffen en alkaloïden. n-Butylalcohol wordt gebruikt bij de vervaardiging van kunstleer, rubber, en plastic cement, schellak, regenjassen, parfums, en fotografische films. Het is een oplosmiddel, chemisch tussenproduct en een additief in loodvrije benzine.

Chemische eigenschappen

1-Butanol is een kleurloze, vluchtige vloeistof met een ranzige, zoete geur.
De geurdrempel in de lucht van 1-butanol werd gerapporteerd op 0,83 ppm ; anderen hebben de minimumconcentratie met herkenbare geur vastgesteld op 11 en 15 ppm .

Fysische eigenschappen

Heldere, kleurloze vloeistof met een ranzige zoete geur die lijkt op foezelolie. Experimenteel bepaalde geurdrempelconcentraties voor detectie en herkenning waren respectievelijk 900 μg/m3 (300 ppbv) en 3,0 mg/m3 (1,0 ppmv) (Hellman en Small, 1974). De geurdrempelconcentratie in water is 500ppb (Buttery et al., 1988). De minst waarneembare geurdrempel in concentratiewater bij 60 °C was0,2 mg/L (Alexander et al., 1982). Cometto-Mu?iz et al. (2000) rapporteerden nasale prikkeldrempelconcentraties variërend van ongeveer 900 tot 4.000 ppm.

Occurrence

Gemeld aanwezig in pepermuntolie uit Brazilië, Achillea ageratum, thee, appelaroma, Amerikaanse cranberry, zwarte bessen, guavevrucht, papaja, gekookte asperges, tomaat, Zwitserse kaas, Parmezaanse kaas, verwarmde boter, cognac, Armagnac, rum en cider.

Toepassingen

1-Butanol wordt gebruikt bij de productie van butylacetaat, butylglycolether, en weekmakers zoals dibutylftalaat; als oplosmiddel in de coatingindustrie; als oplosmiddel voor extracties van oliën, geneesmiddelen, en cosmetische nagelproducten; en als ingrediënt voor parfums en aroma’s.
1-Butanol komt voor in foezelolie en als bijproduct van de fermentatie van alcoholische dranken zoals bier of wijn. Het is aanwezig in rundvet, kippenbouillon, en niet-gefilterde sigarettenrook (Sherman 1979).

Toepassingen

Lakoplosmiddel; vervaardiging van kunststoffen en rubbercement

Toepassingen

Als oplosmiddel voor vetten, wassen, harsen, schellak, vernis, gommen enz.; vervaardiging van lakken, rayon, detergenten, andere butylverbindingen; in de microscopie voor de bereiding van paraffine-imbeddingmateriaal.

Productiemethoden

De belangrijkste commerciële bron van 1-butanol is n-butyraldehyde, verkregen uit de oxoreactie van propyleen, gevolgd door hydrogenering in aanwezigheid van een katalysator. 1-Butanol is ook geproduceerd uit ethanol via opeenvolgende dehydrogenering tot acetaldehyde, gevolgd door een aldolproces. De vroegste commerciële route naar 1-butanol, die nog steeds op grote schaal wordt gebruikt in veel derdewereldlanden, bestaat uit de fermentatie van melasse of maïsproducten met Clostridium acetobutylicum.

Definitie

Twee alcoholen die uit butaan worden afgeleid: de primaire alcohol butan-1-ol (CH3(CH2)2CH2OH) en de secundaire alcohol butan-2-ol (CH3CH(OH)CH2CH3). Beide zijn kleurloze vluchtige vloeistoffen die als oplosmiddel worden gebruikt.

Definitie

ChEBI: Een primaire alcohol die butaan is waarin een waterstof van een van de methylgroepen is gesubstitueerd door een hydroxygroep. Het wordt bij de mens in kleine hoeveelheden geproduceerd door de darmmicroben.

Drempelwaarden voor aroma

Detectie: 500 ppb tot 509 ppm

Algemene beschrijving

Kleurloze vloeistof. Gebruikt in organische chemische synthese, weekmakers, detergenten, enz.

Lucht & Waterreacties

Licht ontvlambaar. Oplosbaar in water.

Reactiviteitsprofiel

1-Butanol tast kunststoffen aan. . Mengsels met geconcentreerd zwavelzuur en sterke waterstofperoxide kunnen explosies veroorzaken. Kan explosief butylhypochloriet vormen door reactie met onderchlorigzuur. Kan explosief butylhypochloriet vormen met chloor.

Gevaar

Giftig bij langdurige inademing, irriterend voor de ogen. Giftig bij absorptie door de huid. Ontvlambaar, matig brandgevaar. Irriterend voor de ogen en de bovenste luchtwegen.

Gezondheidsrisico

Blootstelling aan n-butylalcohol door inademing, inslikken en/of absorptie door de huid is schadelijk. n-Butylalcohol is een irriterend middel, met een verdovend effect en een CNS-depressivum. Er is gemeld dat butylalcohol vergiftiging kan veroorzaken met symptomen die onder meer irritatie van de ogen, neus, keel en ademhalingswegen kunnen veroorzaken. Langdurige blootstelling leidt tot symptomen van hoofdpijn, duizeligheid, sufheid, hoornvliesontsteking, wazig zien, fotofobie en een gebarsten huid. Werknemers die in contact komen met n-butylalcohol wordt geadviseerd beschermende kleding en beschermende crèmes te gebruiken. Werknemers met reeds bestaande huidaandoeningen of oogproblemen, of met een verminderde lever-, nier- of ademhalingsfunctie kunnen gevoeliger zijn voor de effecten van de stof.

Gezondheidsrisico

Verdoving, misselijkheid, hoofdpijn, duizeligheid, irritatie van de ademhalingswegen. Licht irriterend voor de huid en de ogen.

Gezondheidsrisico

De toxiciteit van 1-butanol is lager dan die van zijn koolstofanalogon. Doelorganen zijn de huid, de ogen en de ademhalingsorganen. Inademing veroorzaakt irritatie van de ogen, neus en keel. Het bleek ernstige verwondingen te veroorzaken aan de ogen van konijnen en het hoornvlies te penetreren bij insijpeling in de ogen. Chronische blootstelling van mensen aan hoge concentraties kan fotofobie, wazig zien en traanvorming veroorzaken.
Een concentratie van 8000 ppm was maternaal toxisch voor ratten, met als gevolg verminderde gewichtstoename en voedselopname. Teratogeniciteit werd waargenomen bij deze concentratie met een lichte toename van skeletmisvormingen (Nelsonet al. 1989).
In een enkele acute orale dosis is de LD50 waarde (ratten) 790 mg/kg; bij een huiddosis is deLD50 waarde (konijnen) 4200 mg/kg.
n-Butanol wordt in vivo zowel enzymatisch als niet-enzymatisch geoxideerd en wordt snel uit het lichaam verwijderd in de urine en in de uitgeademde lucht. Het remt het metabolisme van ethanol dat wordt veroorzaakt door het enzym alcoholdehydrogenase.
Op basis van de beschikbare gegevens wordt het gebruik van n-butanol als ingrediënt veilig geacht onder de huidige praktijken en concentraties in cosmetische nagelproducten (Cosmetic, Toiletry and Fragrance Association 1987a).

Gevaar bij brand

ZEER BRANDBAAR: Kan gemakkelijk worden ontstoken door hitte, vonken of vlammen. Dampen kunnen explosieve mengsels vormen met lucht. Dampen kunnen zich naar de ontstekingsbron verplaatsen en terugslaan. De meeste dampen zijn zwaarder dan lucht. Ze verspreiden zich over de grond en verzamelen zich in lage of afgesloten ruimten (riolen, kelders, tanks). Dampontploffingsgevaar binnenshuis, buitenshuis of in riolen. Afvoer naar riool kan brand- of explosiegevaar veroorzaken. Containers kunnen ontploffen bij verhitting. Veel vloeistoffen zijn lichter dan water.

Chemische reactiviteit

Reactiviteit met water Geen reactie; Reactiviteit met gewone materialen: Geen reacties; Stabiliteit tijdens transport: Stabiel; Neutralisatiemiddelen voor Zuren en Bijtende Stoffen: Niet van toepassing; Polymerisatie: Niet van toepassing; Polymerisatieremmer: Niet van toepassing.

Veiligheidsprofiel

Een gif via intraveneuze route. Matig giftig bij huidbeschouwing: Groep 3 IMEMDT 7,56,87; Dierlijk Onvoldoende Bewijs IMEMDT 39,67,86* contact, ingestie, subcutaan, en intraperitoneale routes. Humaan systemisch Gerapporteerd in EPA TSCA Inventory. Communautaire lijst van bestrijdingsmiddelen. OSHA PEL: TWA 10 pprn In te delen als kankerverwekkend DFG MAK: 2 ppm (11 mg/m3) DOT CLASSIFICATIE: 3; Etiket: Ontvlambare vloeistof Inslikken, inademen, huidcontact en intraperitoneale routes. Experimentele voortplantingseffecten. Irriterend voor huid en ogen. Twijfelachtig carcinogeen. Brandbaar Bestrijd brand, gebruik schuim, CO2, droog chemisch product. Onverenigbaar met oxiderende materialen. Bij verhitting tot ontleding geeft het bijtende en irriterende dampen af. Zie ook ESTERS. effecten bij inademing: bindvliesirritatie, niet nader gespecificeerde effecten op het ademhalingssysteem en effecten op de neus. Experimentele voortplanting Hoewel dierproeven hebben aangetoond dat butylalcoholen toxische eigenschappen bezitten, hebben zij in de industrie weinig gevallen van vergiftiging opgeleverd, waarschijnlijk omdat zij zo weinig voorkomen dat zij hebben geleid tot irritatie van de ogen, met hoornvliesontsteking, lichte hoofdpijn en H2ziness, lichte irritatie van neus en keel, en dermatitis aan de vingers. Keratitis is ook gerapporteerd. Mutatiegegevens gerapporteerd.

Chemische synthese

n-Butylalcohol wordt verkregen door fermentatie van glycerol, manniet, zetmeel, en suikers in het algemeen, met behulp van Bacillus butylicussomsynergetiseerd door de aanwezigheid van Clostridium acetobutryricum; synthetisch, uit acetyleen.

Mogelijke blootstelling

Butylalcoholen worden gebruikt als oplosmiddel voor verf, lak, vernis, natuurlijke en synthetische harsen, gommen, plantaardige oliën, kleurstoffen, kamfer en alkaloïden. Ze worden ook gebruikt als tussenproduct bij de vervaardiging van geneesmiddelen en chemicaliën; bij de fabricage van kunstleer, veiligheidsglas; rubber- en kunststofcement, schellak, regenjassen, fotografische films, parfums; en bij de fabricage van kunststoffen.

Bron

1-Butanol komt van nature voor in witte moerbeien en papajavruchten (Duke, 1992). Geïdentificeerd als een van de 140 vluchtige bestanddelen in gebruikte sojaolie, verzameld bij een verwerkingsbedrijf dat verschillende rundvlees-, kip- en kalfsvleesproducten braadde (Takeoka et al., 1996).

Milieu lot

2Biologisch. 1-Butanol werd snel afgebroken, vermoedelijk door microben, in de bodem van New Mexico, waarbij kooldioxide vrijkwam (Fairbanks et al., 1985). Bridié et al. (1979) rapporteerden BZV- en CZV-waarden van 1,71 en 2,46 g/g bij gebruik van gefilterd effluent van een biologische zuiveringsinstallatie voor sanitair afval. Deze waarden werden bepaald met behulp van een standaardverdunningsmethode bij 20 °C gedurende een periode van 5 dagen. Heukelekian en Rand (1955) meldden een vergelijkbare BZV-waarde van 5 dagen van 1,66 g/g, wat 64,0% is van de ThZV-waarde van 2,59 g/g. Bij gebruik van de BOD-techniek om de biologische afbraak te meten, bedroegen de gemiddelde 5-d BOD-waarde (mMBOD/mM 1-butanol) en de ThOD respectievelijk 3,64 en 60,7% (Vaishnav et al., 1987). Bij inoculum van geïnactiveerd slib werd na een aanpassingsperiode van 20 dagen een CZV-verwijdering van 98,8% bereikt. De gemiddelde biologische afbraaksnelheid bedroeg 84,0 mg COD/g?h (Pitter, 1976).
Photolytisch. Een waterige oplossing die chloor bevatte en bestraald werd met UV-licht (λ = 350 nm) zette 1-butanol om in talrijke gechloreerde verbindingen die niet werden geïdentificeerd (Oliver en Carey, 1977).
Gemelde snelheidsconstanten voor de reactie van 1-butanol en OH-radicalen in de atmosfeer: 6,8 x10-10 cm3/molecule?sec bij 292 K (Campbell et al., 1976), 8,31 x 10-12 cm3/molecule?sec (Wallington and Kurylo, 1987). Gemelde snelheidsconstanten voor de reactie van 1-butanol en OHradicalen in de atmosfeer: 8,3 x 10-12 cm3/molecule?sec bij 298 K (Atkinson, 1990); met OHradicalen in waterige oplossing: 2,2 x 10-9 L/molecule?sec (OH concentratie 10-17 M) (Anbar andNeta, 1967). Gebaseerd op een atmosferische OH concentratie van 1.0 x 106 molecuul/cm3, is de gerapporteerde halveringstijd van 1-butanol 0.96 d (Grosjean, 1997).

Chemisch/Fysisch. Volledige verbranding in lucht geeft kooldioxide en waterdamp. Verbranding met een sterk oplichtende vlam (Windholz et al., 1983).
1-Butanol zal niet hydrolyseren omdat het geen hydrolyseerbare functionele groep heeft (Kollig, 1993).
Bij een influentconcentratie van 1.000 mg/L resulteerde behandeling met GAC in een effluentconcentratie van 466 mg/L. De adsorbeerbaarheid van de gebruikte koolstof was 107 mg/g koolstof (Guisti etal., 1974).

opslag

Bewaar n-butylalcohol op een koele, droge, goed geventileerde plaats, uit de buurt van rookruimtes. Brandgevaar kan acuut zijn. Buiten of vrijstaande opslag verdient de voorkeur. Gescheiden houden van onverenigbare stoffen. Containers moeten gelijmd en geaard zijn voor overdracht om statische vonken te vermijden

Verzending

UN1120 Butanolen, Gevarenklasse: 3; Etiketten: 3-Brandbare vloeistof. UN1212 Isobutanol of Isobutylalcohol, Gevarenklasse: 3; Etiketten: 3-Flammable liquid

Purification Methods

Droog het met MgSO4, CaO, K2CO3, of vaste NaOH, gevolgd door refluxen met, en destillatie uit, kleine hoeveelheden calcium, magnesium geactiveerd met jodium, of aluminium amalgaam. Het kan ook worden gedroogd met moleculaire zeven, of door refluxen met n-butylftalaat of succinaat. (Voor de methode, zie Ethanol.) n-Butanol kan ook worden gedroogd door efficiënte gefractioneerde destillatie, waarbij water in de eerste fractie als binair azeotroop overgaat (bevat ongeveer 37% water). Een ultraviolet-transparant destillaat is verkregen door drogen met magnesium en destillatie van sulfanilzuur. Om basen, aldehyden en ketonen te verwijderen, wordt de alcohol gewassen met verdunde H2SO4 en vervolgens met een NaHSO4-oplossing; esters worden verwijderd door gedurende 1,5 uur te koken met 10% NaOH. De alcohol is ook gezuiverd door 2 g NaBH4 toe te voegen aan 1,5 l butanol, zachtjes te laten borrelen met argon en gedurende 1 dag te refluxen bij 50o. Vervolgens wordt 2 g versgesneden natrium (gewassen met butanol) toegevoegd en gedurende 1 dag gerefluxeerd. Destilleer af en vang de middenfractie op.

Onverenigbaarheden

Butylalcoholen kunnen met lucht een explosief mengsel vormen. In alle gevallen zijn ze onverenigbaar met oxidatiemiddelen (chloraten, nitraten, peroxiden, permanganaten, perchloraten, chloor, broom, fluor, enz.); contact kan brand of explosies veroorzaken. Verwijderd houden van alkalische stoffen, sterke basen, sterke zuren, oxozuren, epoxiden. Tast sommige kunststoffen, rubber en coatings aan. n-Butanol is onverenigbaar met sterke zuren; halogenen, bijtende stoffen, alkalimetalen; alifatische aminen; isocyanaten. sec-Butanol vormt een explosiefperoxide in lucht. Ontbrandt met chroomtrioxide.Onverenigbaar met sterke oxidatiemiddelen; sterke zuren; alifatischeaminen; isocyanaten, organische peroxiden. tert-Butanol is onverenigbaar met sterke zuren (inclusief minerale zuren), inclusief minerale zuren; sterke oxidatiemiddelen of bijtende stoffen, alifatische aminen; isocyanaten, alkalimetalen (d.w.z, lithium, natrium, kalium, rubidium, cesium, francium). isobutanol is onverenigbaar met sterke zuren; sterke oxidatiemiddelen; bijtende stoffen, alifatische aminen; isocyanaten, alkalimetalen en alkali-aarde. Kan bij hoge temperatuur met aluminium reageren

Afvalverwijdering

Verbranding, of begraaf geabsorbeerd afval op een goedgekeurde stortplaats.