1-Butanol

1-Butanol Chemische Eigenschaften, Verwendung, Herstellung

Charakteristika und Entdeckungsgeschichte

1-Butanol ist ein Alkohol mit vier Kohlenstoffatomen pro Molekül. Seine Summenformel lautet CH3CH2CH2CH2OH mit drei Isomeren, nämlich Iso-Butanol, Sec-Butanol und Tert-Butanol. Es ist eine farblose Flüssigkeit mit Alkoholgeruch.
Es hat den Siedepunkt des Seins 117,7 ℃, die Dichte (20 ℃) wird 0,8109g/cm3, der Gefrierpunkt wird-89,0 ℃, Flammpunkt wird 36~38 ℃, Selbstentzündung Punkt wird 689F und der Brechungsindex wird (n20D) 1,3993. Bei 20 ℃ beträgt seine Löslichkeit in Wasser 7,7 % (nach Gewicht), während die Wasserlöslichkeit in 1-Butanol 20,1 % (nach Gewicht) beträgt. Es ist mischbar mit Ethanol, Ether und anderen Arten von organischen Lösungsmitteln. Es kann als Lösungsmittel für eine Vielzahl von Farben und als Rohstoff für die Herstellung von Weichmachern, Dibutylphthalat, verwendet werden. Es kann auch für die Herstellung von Butylacrylat, Butylacetat und Ethylenglykolbutylether verwendet werden und wird auch als Extrakt von Zwischenprodukten der organischen Synthese und biochemischen Arzneimitteln verwendet und kann auch bei der Herstellung von Tensiden verwendet werden. Sein Dampf kann mit Luft explosive Gemische bilden, wobei die Explosionsgrenze bei 3,7%~10,2% (Volumenanteil) liegt.
1-Butanol wurde erstmals von C-A. Wurtz (Franzose) aus dem Fuselöl, das bei der Gärung von Alkohol entsteht, im Jahr 1852 entdeckt. Im Jahr 1913 verwendeten die britischen Strange-Graham Companies Mais als Rohstoff für die Herstellung von Aceton durch den Fermentationsprozess, wobei Butanol das Hauptnebenprodukt war. Später, aufgrund der steigenden Nachfrage nach Butanol, begann die Fermentationsfabrik, hauptsächlich n-Butanol zu synthetisieren, wobei Aceton und Ethanol die wichtigsten Nebenprodukte waren. Während des Zweiten Weltkriegs begann das deutsche Chemieunternehmen (Ruhr), die Propylen-Carboxyl-Methode für die Herstellung von 1-Butanol anzuwenden. Mit dem Aufschwung der Erdölindustrie in den 1950er Jahren entwickelte sich die 1-Butanol-Synthesemethode rasant, wobei die Propylen-Carboxyl-Methode am schnellsten war.

Zubereitung der wassergesättigten 1-Butanollösung

21 mL Wasser und 100 mL 1-Butanol in einen 150 mL großen Scheidetrichter geben, 3 Minuten lang schütteln, schichten; dann die untere Schicht entfernen, wobei die obere Schicht eine wassergesättigte 1-Butanollösung ist. (Dichte von Wasser: 1 g/ml; Dichte von 1-Butanol: 0,808~0,811 g/ml).

Inhaltsanalyse

Für die Bestimmung von 1-Butanol und flüchtigen Verunreinigungen nach der allgemeinen Gaschromatographie (GT-10) werden die folgenden Bedingungen verwendet:
Säule Stahlsäule, Länge: 1,8m; Innendurchmesser: 6,4mm, das Packungsmaterial sollte 10% Polyethylenglykol 400M (PEG 400M) sein, der Träger ist 60/80 mesh Kieselgur.
Trägergas: Helium mit einer Durchflussrate von 45ml/min. Detektor: Flammenionisationstyp.
Injektortemperatur 150 ℃, Säulentemperatur 90 0 ℃, Detektor 150 ℃.
Die obigen Informationen werden vom Chemiebuch von Dai Xiongfeng bearbeitet.

Toxizität

ADI-Wert ist nicht angegeben (FAO/WHO, 1994).
GRAS (FEMA).
LD50: 790 mg/kg (Ratte, oral).

Verwendungszwecke

1-Butanol ist der wichtigste Stoff in der Industrie und der am besten untersuchte. 1-Butanol ist eine farblose Flüssigkeit mit einem starken, leicht alkoholischen Geruch. Es wird in chemischen Derivaten und als Lösungsmittel für Farben, Wachse, Bremsflüssigkeit und Reinigungsmittel verwendet.
Butanol ist ein zulässiges Lebensmittelaroma, das in den chinesischen Gesundheitsstandards für Lebensmittelzusatzstoffe aufgeführt ist. Es wird hauptsächlich für die Zubereitung von Lebensmittelaromen für Bananen, Butter, Käse und Whiskey verwendet. Für Süßigkeiten sollte die Verwendungsmenge 34mg/kg betragen, für Backwaren 32mg/kg, für Erfrischungsgetränke 12mg/kg, für Kaltgetränke 7,0mg/kg, für Sahne 4,0mg/kg und für Alkohol 1,0mg/kg.
Es wird hauptsächlich für die Herstellung von n-Butyl-Weichmachern aus Phthalsäure, aliphatischer Dicarbonsäure und Phosphorsäure verwendet, die für verschiedene Arten von Kunststoff- und Gummiprodukten verwendet werden. Es kann auch als Rohstoff für die Herstellung von Butyraldehyd, Buttersäure, Butylamin und Butyllactat im Bereich der organischen Synthese verwendet werden. Es kann auch als Extraktionsmittel für Öl, Medikamente (wie Antibiotika, Hormone und Vitamine) und Gewürze sowie als Zusatzstoff für Alkydfarben verwendet werden. Es kann als Lösungsmittel für organische Farbstoffe und Druckfarben sowie als Entparaffinierungsmittel verwendet werden.

Herstellungsmethode

Es gibt mehrere Methoden für ihre Herstellung.
Fermentation
In der Vergangenheit wurden zur Herstellung von Butanol auch Kartoffeln, Getreide oder Zucker als Rohstoff verwendet und durch deren Hydrolyse fermentiert. Das aus der Fermentationsbrühe resultierende Produkt enthält einen Butanolgehalt von 54,8% bis 58,5%, einen Acetongehalt von 30,9% bis 33,7% und einen Ethanolgehalt von 7,8% bis 14,2%. Mit der Entwicklung der petrochemischen Industrie wurde die Fermentationsmethode schrittweise abgeschafft. Die Reaktionsgleichung lautet wie folgt: (C6H10O5) n → n-C6H12O6 → CH3COCH3 + C4H9OH + C2H5OH

Die resultierende Fermentationsbrühe wurde weiter fraktioniert, um Aceton, Ethanol und n-Butanol getrennt zu erhalten.
Acetaldehyd-Methode
Aus dem Ausgangsstoff Acetaldehyd wird durch Zugabe von verdünnter Alkalilösung bei einer Temperatur unter 20 ℃ 2-Hydroxybutyraldehyd gebildet, wobei die Reaktion bei Erreichen von 50 % abgebrochen wird. Die Säure wird mit Alkali neutralisiert, der nicht umgesetzte Acetaldehyd wird zurückgeführt und der 2-Hydroxybutyraldehyd wird extrahiert. Anschließend werden saure Katalysatoren wie Schwefelsäure und Essigsäure für die Dehydratisierung verwendet, um Crotonaldehyd bei 105~137 ℃ zu erhalten, dann wird ein Kupferkomplex-Katalysator für die Hydrierung bei 160~240 ℃ verwendet, um das rohe Butyraldehyd und 1-Butanol zu erhalten, wobei die Produkte destilliert werden. CH3CH = CHCHO + H2 CH3CH2CH2CHO + CH3CH2CH2CH2OH
Es Synthesemethode einschließlich der folgenden mehrere Möglichkeiten:
Fermentation und Propylen-Carbonyl-Synthese
Propylen, Kohlenmonoxid und Wasserstoff auf das katalytische Bett für die Reaktion mit Katalysator, der Zeolith für die Absorption von Kobaltsalz oder Fettsäure Kobalt mit der Reaktionstemperatur ist 130~160 ℃ und der Reaktionsdruck ist 20~25MPa. Bei der Reaktion können n-Butyraldehyd und iso-Butyraldehyd entstehen, die durch Destillation abgetrennt werden, und durch weitere katalytische Hydrierung des n-Butyraldehyds kann 1-Butanol gewonnen werden. CH3CH2CH2CHO + H2 → CH3CH2CH2CH2OH
Alternativ kann man die Niederdruckmethode mit der ersten Stufe von Propylen, Kohlenmonoxid und Wasser zur Synthese des Butanols verwenden, wobei die Reaktionstemperatur 100~104 ℃ und der Druck 1,5MPa beträgt. Es wird die Mischung aus Eisenpentacarbonyl, n-Butylpyrrolidin und Wasser verwendet. Die Einwegumwandlung des Propylens ist jedoch mit nur 8 bis 10 % gering. Reaktionsgleichung: CH3CH = CH2 + 3CO + 2H2O → n-C4H9OH + 2CO2

Beschreibung

n-Butylalkohol ist eine farblose, brennbare Flüssigkeit mit starkem Alkoholgeruch. n-Butylalkohol ist eine stark lichtbrechende Flüssigkeit und brennt mit einer stark leuchtenden Flamme. Er ist unverträglich mit starken Säuren, starken Oxidationsmitteln, Aluminium, Säurechloriden, Säureanhydriden, Kupfer und Kupferlegierungen. n-Butylalkohol findet in vielen Industriezweigen Verwendung. So wird er beispielsweise als Lösungsmittel in der Industrie zur Herstellung von Farben, Lacken, Kunstharzen, Gummis, Arzneimitteln, Pflanzenölen, Farbstoffen und Alkaloiden eingesetzt. n-Butylalkohol findet Verwendung bei der Herstellung von Kunstleder, Gummi, Kunststoffzementen, Schellack, Regenmänteln, Parfüms und fotografischen Filmen.

Chemische Eigenschaften

n-Butylalkohol ist eine farblose, brennbare Flüssigkeit mit starkem alkoholischem Geruch. n-Butylalkohol ist eine stark lichtbrechende Flüssigkeit und brennt mit einer stark leuchtenden Flamme. Er ist unverträglich mit starken Säuren, starken Oxidationsmitteln, Aluminium, Säurechloriden, Säureanhydriden, Kupfer und Kupferlegierungen. n-Butylalkohol wird in vielen Industriezweigen verwendet. So wird er beispielsweise als Lösungsmittel bei der Herstellung von Farben, Lacken, Kunstharzen, Gummi, Arzneimitteln, pflanzlichen Ölen, Farbstoffen und Alkaloiden verwendet. n-Butylalkohol wird bei der Herstellung von Kunstleder, Gummi und Kunststoffzementen, Schellack, Regenmänteln, Parfüm und fotografischen Filmen eingesetzt. Er ist ein Lösungsmittel, ein chemisches Zwischenprodukt und ein Zusatzstoff in bleifreiem Benzin.

Chemische Eigenschaften

1-Butanol ist eine farblose, flüchtige Flüssigkeit mit einem ranzigen, süßlichen Geruch.
Die Geruchsschwelle von 1-Butanol in der Luft wurde mit 0,83 ppm angegeben; andere haben die Mindestkonzentration mit erkennbarem Geruch mit 11 und 15 ppm angegeben.

Physikalische Eigenschaften

Klare, farblose Flüssigkeit mit einem ranzigen, süßen Geruch, der an Fuselöl erinnert. Experimentell ermittelte Geruchsschwellenkonzentrationen zur Erkennung und Wiedererkennung liegen bei 900 μg/m3 (300 ppbv) bzw. 3,0 mg/m3 (1,0 ppmv) (Hellman und Small, 1974). Die Geruchsschwellenkonzentration in Wasser liegt bei 500 ppb (Buttery et al., 1988). Die am wenigsten nachweisbare Geruchsschwelle in konzentriertem Wasser bei 60 °C betrug 0,2 mg/L (Alexander et al., 1982). Cometto-Mu?iz et al. (2000) berichteten über nasale Schärfeschwellenkonzentrationen von etwa 900 bis 4.000 ppm.

Vorkommen

Es wurde berichtet, dass es in brasilianischem Pfefferminzöl, Achillea ageratum, Tee, Apfelaroma, amerikanischen Cranberrys, schwarzen Johannisbeeren, Guavenfrüchten, Papaya, gekochtem Spargel, Tomaten, Schweizer Käse, Parmesankäse, erhitzter Butter, Cognac, Armagnac, Rum und Apfelwein vorkommt.

Verwendungen

1-Butanol wird bei der Herstellung von Butylacetat, Butylglykolether und Weichmachern wie Dibutylphthalat verwendet; als Lösungsmittel in der Beschichtungsindustrie; als Lösungsmittel für die Extraktion von Ölen, Medikamenten und kosmetischen Nagelprodukten; und als Bestandteil von Parfüms und Aromen.
1-Butanol kommt in Fuselöl und als Nebenprodukt bei der Gärung von alkoholischen Getränken wie Bier oder Wein vor. Es ist in Rinderfett, Hühnerbrühe und ungefiltertem Zigarettenrauch enthalten (Sherman 1979).

Verwendungszwecke

Lacklösungsmittel; Herstellung von Kunststoffen und Gummizementen

Verwendungszwecke

Als Lösungsmittel für Fette, Wachse, Harze, Schellack, Lacke, Gummis usw.; Herstellung von Lacken, Rayon, Waschmitteln, anderen Butylverbindungen; in der Mikroskopie zur Herstellung von Paraffineinbettungsmaterialien.

Herstellungsmethoden

Die wichtigste kommerzielle Quelle für 1-Butanol ist n-Butyraldehyd, das durch die Oxo-Reaktion von Propylen und anschließende Hydrierung in Gegenwart eines Katalysators gewonnen wird. 1-Butanol wurde auch aus Ethanol durch sukzessive Dehydrierung zu Acetaldehyd, gefolgt von einem Aldol-Prozess, hergestellt. Der früheste kommerzielle Weg zur Herstellung von 1-Butanol, der in vielen Ländern der Dritten Welt immer noch in großem Umfang genutzt wird, ist die Fermentation von Melasse oder Maisprodukten mit Clostridium acetobutylicum.

Definition

Zwei Alkohole, die aus Butan gewonnen werden: der primäre Alkohol Butan-1-ol (CH3(CH2)2CH2OH) und der sekundäre Alkohol Butan-2-ol (CH3CH(OH)CH2CH3). Beide sind farblose, flüchtige Flüssigkeiten, die als Lösungsmittel verwendet werden.

Definition

ChEBI: Ein primärer Alkohol, der Butan ist, bei dem ein Wasserstoff einer der Methylgruppen durch eine Hydroxygruppe ersetzt ist. Er wird beim Menschen in geringen Mengen von den Darmmikroben produziert.

Aromaschwellenwerte

Nachweis: 500 ppb bis 509 ppm

Allgemeine Beschreibung

Farblose Flüssigkeit. Wird in der organischen chemischen Synthese, in Weichmachern, Reinigungsmitteln usw. verwendet.

Luft & Reaktionen mit Wasser

Leicht entzündlich. Löslich in Wasser.

Reaktivitätsprofil

1-Butanol greift Kunststoffe an. . Gemische mit konzentrierter Schwefelsäure und starkem Wasserstoffperoxid können Explosionen verursachen. Kann durch Reaktion mit unterchloriger Säure explosives Butylhypochlorit bilden. Kann mit Chlor explosionsfähiges Butylhypochlorit bilden.

Gefahr

Giftig bei längerem Einatmen, reizt die Augen. Giftig bei Absorption durch die Haut. Entzündlich, mäßige Brandgefahr. Reizt die Augen und die oberen Atemwege.

Gesundheitsgefährdung

Die Exposition gegenüber n-Butylalkohol durch Einatmen, Verschlucken und/oder Hautresorption ist schädlich. n-Butylalkohol ist ein Reizstoff mit narkotischer Wirkung und ZNS-depressiv. Es wurde berichtet, dass Butylalkohole Vergiftungen mit Symptomen verursachen, die unter anderem Reizungen der Augen, der Nase, des Rachens und des Atmungssystems umfassen. Bei längerer Exposition kommt es zu Symptomen wie Kopfschmerzen, Schwindel, Schläfrigkeit, Hornhautentzündung, verschwommenem Sehen, Lichtscheu und rissiger Haut. Es wird empfohlen, dass Arbeitnehmer, die mit n-Butylalkohol in Kontakt kommen, Schutzkleidung und Schutzcremes verwenden. Berufstätige mit vorbestehenden Haut- oder Augenproblemen oder mit eingeschränkter Leber-, Nieren- oder Atemwegsfunktion können anfälliger für die Auswirkungen des Stoffes sein.

Gesundheitsgefahr

Narkose, Übelkeit, Kopfschmerzen, Schwindelgefühl, Reizung der Atemwege. Mild reizend für Haut und Augen.

Gesundheitsgefährdung

Die Toxizität von 1-Butanol ist geringer als die seines Kohlenstoffanalogons. Zielorgane sind die Haut, die Augen und die Atmungsorgane. Das Einatmen verursacht Reizungen der Augen, der Nase und des Rachens, und es wurde festgestellt, dass es bei Kaninchen zu schweren Augenverletzungen führt und die Hornhaut durchdringt, wenn es in die Augen gelangt. Eine chronische Exposition von Menschen gegenüber hohen Konzentrationen kann zu Photophobie, verschwommenem Sehen und Tränenfluss führen.
Eine Konzentration von 8000 ppm war für Ratten maternaltoxisch und führte zu einer verminderten Gewichtszunahme und Futteraufnahme. Teratogenität wurde bei dieser Konzentration mit einer leichten Zunahme von Skelettfehlbildungen beobachtet (Nelsonet al. 1989).
Bei einer akuten oralen Einzeldosis beträgt der LD50-Wert (Ratten) 790 mg/kg; bei einer dermalen Dosis beträgt derLD50-Wert (Kaninchen) 4200 mg/kg.
n-Butanol wird in vivo sowohl enzymatisch als auch nicht-enzymatisch oxidiert und schnell mit dem Urin und der Ausatemluft aus dem Körper ausgeschieden. Es hemmt den Metabolismus von Ethanol, der durch das Enzym Alkoholdehydrogenase verursacht wird.
Auf der Grundlage der verfügbaren Daten wird die Verwendung von n-Butanol als Inhaltsstoff in kosmetischen Nagelprodukten unter den derzeitigen Praktiken und Konzentrationen als sicher angesehen (Cosmetic, Toiletry and Fragrance Association 1987a).

Brandgefahr

HÖCHST ENTZÜNDBAR: Wird leicht durch Hitze, Funken oder Flammen entzündet. Dämpfe können mit Luft explosive Gemische bilden. Dämpfe können sich zur Zündquelle bewegen und zurückschlagen. Die meisten Dämpfe sind schwerer als Luft. Sie breiten sich am Boden aus und sammeln sich in niedrigen oder engen Bereichen (Kanalisation, Keller, Tanks). Dampfexplosionsgefahr in Innenräumen, im Freien oder in der Kanalisation. Das Abfließen in die Kanalisation kann eine Brand- oder Explosionsgefahr darstellen. Behälter können bei Erhitzung explodieren. Viele Flüssigkeiten sind leichter als Wasser.

Chemische Reaktivität

Reaktivität mit Wasser Keine Reaktion; Reaktivität mit üblichen Materialien: Keine Reaktionen; Stabilität beim Transport: Stabil; Neutralisationsmittel für Säuren und Ätzmittel: Nicht zutreffend; Polymerisation: Nicht zutreffend; Polymerisationsinhibitor: Nicht sachdienlich.

Sicherheitsprofil

Giftig bei intravenöser Verabreichung. Mäßig giftig bei Hautkontakt Review: Gruppe 3 IMEMDT 7,56,87; Tierische unzureichende Beweise IMEMDT 39,67,86* Kontakt, Verschlucken, subkutan und intraperitoneal. Human systemic Reported in EPA TSCA Inventory. Gemeinschaftliche Liste der Bekämpfungsmittel. OSHA PEL: TWA 10 pprn Einstufung als krebserzeugend DFG MAK: 2 ppm (11 mg/m3) DOT CLASSIFICATION: 3; Kennzeichnung: Entflammbare Flüssigkeit Verschlucken, Einatmen, Hautkontakt und intraperitonealer Weg. Experimentelle Reproduktionswirkungen. Reizt die Haut und die Augen. Fragliches Karzinogen. Entflammbar Feuer bekämpfen, Schaum, CO2, Trockenchemikalien verwenden. Unverträglich mit oxidierenden Materialien. Bei Erhitzung bis zur Zersetzung entstehen beißende und reizende Dämpfe. Siehe auch ESTERS. Auswirkungen beim Einatmen: Reizung der Bindehaut, nicht spezifizierte Auswirkungen auf die Atemwege und Auswirkungen auf die Nase. Experimentelle Reproduktion Obwohl Tierversuche gezeigt haben, dass die Butylalkohole toxische Eigenschaften besitzen, haben sie in der Industrie nur wenige Vergiftungsfälle verursacht, wahrscheinlich wegen ihres geringen Anteils, der zu Augenreizungen mit Hornhautentzündung, leichten Kopfschmerzen und H2ziness, leichten Nasen- und Rachenreizungen und Dermatitis an den Fingern geführt hat. Es wurde auch über Keratitis berichtet. Es wurden Mutationsdaten gemeldet.

Chemische Synthese

n-Butylalkohol wird durch Fermentation von Glycerin, Mannit, Stärke und Zuckern im Allgemeinen unter Verwendung von Bacillus butylicus, manchmal synergiert durch die Anwesenheit von Clostridium acetobutryricum, synthetisch aus Acetylen gewonnen.

Potenzielle Exposition

Butylalkohole werden als Lösungsmittel für Farben, Lacke, Firnisse, natürliche und synthetische Harze, Gummis, Pflanzenöle, Farbstoffe, Kampfer und Alkaloide verwendet. Sie werden auch als Zwischenprodukt bei der Herstellung von Arzneimitteln und Chemikalien, bei der Herstellung von Kunstleder, Sicherheitsglas, Gummi- und Kunststoffzementen, Schellack, Regenmänteln, fotografischen Filmen und Parfüms sowie bei der Kunststoffherstellung verwendet.

Quelle

1-Butanol kommt natürlich in weißen Maulbeeren und Papaya-Früchten vor (Duke, 1992). Wurde als einer von 140 flüchtigen Bestandteilen in gebrauchten Sojabohnenölen identifiziert, die in einem Verarbeitungsbetrieb gesammelt wurden, der verschiedene Rind-, Hühner- und Kalbfleischprodukte frittierte (Takeoka et al., 1996).

Environmental Fate

2Biologisch. 1-Butanol wird in den Böden von New Mexico schnell abgebaut, vermutlich durch Mikroben, und setzt dabei Kohlendioxid frei (Fairbanks et al., 1985). Bridié et al. (1979) berichteten über BSB- und CSB-Werte von 1,71 und 2,46 g/g bei Verwendung von gefiltertem Abwasser aus einer biologischen Kläranlage. Diese Werte wurden mit einer Standardverdünnungsmethode bei 20 °C über einen Zeitraum von 5 Tagen ermittelt. Heukelekian und Rand (1955) meldeten einen ähnlichen 5-Tage-BSB-Wert von 1,66 g/g, was 64,0 % des ThSB-Werts von 2,59 g/g entspricht. Bei Verwendung der BSB-Methode zur Messung des biologischen Abbaus betrugen der mittlere 5-d-BSB-Wert (mMBOD/mM 1-Butanol) und der ThSB-Wert 3,64 bzw. 60,7% (Vaishnav et al., 1987). Bei inaktiviertem Schlamm-Inokulum wurde nach einer Anpassungszeit von 20 Tagen eine CSB-Entfernung von 98,8 % erreicht. Die durchschnittliche Geschwindigkeit des biologischen Abbaus betrug 84,0 mg CSB/g?h (Pitter, 1976).
Photolytisch. Eine wässrige Lösung, die Chlor enthielt und mit UV-Licht (λ = 350 nm) bestrahlt wurde, wandelte 1-Butanol in zahlreiche chlorierte Verbindungen um, die nicht identifiziert wurden (Oliver und Carey, 1977).
Berichteten Geschwindigkeitskonstanten für die Reaktion von 1-Butanol und OH-Radikalen in der Atmosphäre: 6,8 x10-10 cm3/Molekül?sec bei 292 K (Campbell et al., 1976), 8,31 x 10-12 cm3/Molekül?sec (Wallington und Kurylo, 1987). Gemeldete Geschwindigkeitskonstanten für die Reaktion von 1-Butanol und OH-Radikalen in der Atmosphäre: 8,3 x 10-12 cm3/Molekül-Sekunde bei 298 K (Atkinson, 1990); mit OH-Radikalen in wässriger Lösung: 2,2 x 10-9 L/Molekül-Sekunde (OH-Konzentration 10-17 M) (Anbar andNeta, 1967). Ausgehend von einer atmosphärischen OH-Konzentration von 1,0 x 106 Molekülen/cm3 beträgt die berichtete Halbwertszeit von 1-Butanol 0,96 d (Grosjean, 1997).

Chemisch/Physikalisch. Bei der vollständigen Verbrennung an der Luft entstehen Kohlendioxid und Wasserdampf. Die Verbrennung erfolgt mit einer stark leuchtenden Flamme (Windholz et al., 1983).
1-Butanol wird nicht hydrolysiert, da es keine hydrolysierbare funktionelle Gruppe besitzt (Kollig, 1993).
Bei einer Zulaufkonzentration von 1.000 mg/L führte die Behandlung mit GAC zu einer Ablaufkonzentration von 466 mg/L. Die Adsorbierbarkeit der verwendeten Kohle betrug 107 mg/g Kohle (Guisti etal., 1974).

Lagerung

N-Butylalkohol an einem kühlen, trockenen, gut belüfteten Ort lagern, fern von Raucherzonen. Die Brandgefahr kann akut sein. Vorzugsweise im Freien oder freistehend lagern. Getrennt von unverträglichen Stoffen lagern. Behälter sollten verbunden und geerdet sein, um statische Funkenbildung zu vermeiden

Versand

UN1120 Butanole, Gefahrenklasse: 3; Kennzeichnungen: 3 – Entzündbare Flüssigkeit. UN1212 Isobutanol oder Isobutylalkohol, Gefahrenklasse: 3; Kennzeichnungen: 3-Entzündbare Flüssigkeit

Reinigungsmethoden

Trocknen mit MgSO4, CaO, K2CO3 oder festem NaOH, gefolgt von Rückfluss und Destillation aus kleinen Mengen von Kalzium, mit Jod aktiviertem Magnesium oder Aluminiumamalgam. Es kann auch mit Molekularsieben oder durch Rückfluss mit n-Butylphthalat oder Succinat getrocknet werden. (Zur Methode siehe Ethanol.) n-Butanol kann auch durch effiziente fraktionierte Destillation getrocknet werden, wobei Wasser in der ersten Fraktion als binäres Azeotrop übergeht (enthält etwa 37 % Wasser). Ein ultraviolett-transparentes Destillat wurde durch Trocknung mit Magnesium und Destillation aus Sulfanilsäure gewonnen. Zur Entfernung von Basen, Aldehyden und Ketonen wird der Alkohol mit verdünnter H2SO4 und anschließend mit NaHSO4-Lösung gewaschen; die Ester werden durch 1,5-stündiges Kochen mit 10%iger NaOH entfernt. Der Alkohol wurde auch durch Zugabe von 2 g NaBH4 zu 1,5 l Butanol gereinigt, unter leichtem Sprudeln mit Argon und Rückfluss für einen Tag bei 50o. Dann werden 2 g frisch geschnittenes Natrium (mit Butanol gewaschen) zugegeben und 1 Tag lang refluxiert. Destillieren und die mittlere Fraktion auffangen.

Unverträglichkeiten

Butylalkohole können mit Luft ein explosives Gemisch bilden. In jedem Fall sind sie unverträglich mit Oxidationsmitteln (Chlorate, Nitrate, Peroxide, Permanganate, Perchlorate, Chlor, Brom, Fluor usw.); der Kontakt kann zu Bränden oder Explosionen führen. Von alkalischen Materialien, starken Basen, starken Säuren, Oxosäuren, Epoxiden fernhalten. Greift einige Kunststoffe, Gummi und Beschichtungen an. n-Butanol ist unverträglich mit starken Säuren; Halogenen, Ätzmitteln, Alkalimetallen; aliphatischen Aminen; Isocyanaten. sec-Butanol bildet an der Luft ein explosives Peroxid. Unverträglich mit starken Oxidationsmitteln, starken Säuren, aliphatischen Aminen, Isocyanaten, organischen Peroxiden. tert-Butanol ist unverträglich mit starken Säuren (einschließlich Mineralsäuren), einschließlich Mineralsäuren, starken Oxidationsmitteln oder Ätzmitteln, aliphatischen Aminen, Isocyanaten, Alkalimetallen (d.h., Lithium, Natrium, Kalium, Rubidium, Cäsium, Francium). isoButanol ist unverträglich mit starken Säuren, starken Oxidationsmitteln, Laugen, aliphatischen Aminen, Isocyanaten, Alkalimetallen und Erdalkalien. Kann bei hohen Temperaturen mit Aluminium reagieren

Abfallentsorgung

Verbrennung oder Vergraben der absorbierten Abfälle in einer zugelassenen Deponie.