It’s Elemental

Barium wurde erstmals von Sir Humphry Davy, einem englischen Chemiker, im Jahr 1808 durch die Elektrolyse von geschmolzenem Baryt (BaO) isoliert. Barium kommt in der Natur nie frei vor, da es mit Luftsauerstoff unter Bildung von Bariumoxid (BaO) und mit Wasser unter Bildung von Bariumhydroxid (Ba(OH)2) und Wasserstoffgas (H2) reagiert. Barium kommt am häufigsten als Mineral Baryt (BaSO4) und Witherit (BaCO3) vor und wird hauptsächlich durch die Elektrolyse von Bariumchlorid (BaCl2) hergestellt.

Barium wird als Getter verwendet, ein Material, das sich mit Spurengasen verbindet und diese aus Vakuumröhren entfernt.

Bariumsulfat (BaSO4), eine häufige Bariumverbindung, wird als Füllstoff für Gummi, Kunststoffe und Harze verwendet. Es kann mit Zinkoxid (ZnO) kombiniert werden, um ein weißes Pigment herzustellen, das als Lithophon bekannt ist, oder mit Natriumsulfat (Na2SO4), um ein anderes weißes Pigment herzustellen, das als blanc fixe bekannt ist. Steine aus unreinem Bariumsulfat leuchten, wenn sie dem Licht ausgesetzt werden, und leuchten im Dunkeln bis zu sechs Jahre lang, wenn sie in Gegenwart von Holzkohle stark erhitzt werden. Diese Steine, die als Bologneser Steine bekannt sind, wurden in den frühen 1500er Jahren in der Nähe von Bologna, Italien, entdeckt und wurden von Alchemisten für magisch gehalten. Obwohl alle Bariumverbindungen giftig sind, kann Bariumsulfat gefahrlos eingenommen werden, da es sich nicht in Wasser auflöst. Es ist auch ein guter Absorber für Röntgenstrahlen und kann, wenn es verschluckt wird, zur Erstellung von Röntgenbildern des Verdauungstrakts verwendet werden.

Bariumcarbonat (BaCO3), eine weitere häufige Bariumverbindung, wird bei der Herstellung von Keramik und einigen Glasarten verwendet. Es ist ein Bestandteil von Tonschlämmen, die bei Ölbohrungen verwendet werden. Bariumcarbonat wird zur Reinigung einiger chemischer Lösungen verwendet und ist das wichtigste Ausgangsmaterial für die Herstellung anderer Bariumverbindungen.

Barium bildet mehrere andere nützliche Verbindungen. Bariumnitrat (Ba(NO3)2) brennt mit einer hellgrünen Farbe und wird in Signalfackeln und Feuerwerkskörpern verwendet. Bariumchlorid (BaCl) wird als Wasserenthärter verwendet. Bariumoxid (BaO) absorbiert leicht Feuchtigkeit und wird als Trocknungsmittel verwendet. Bariumperoxid (BaO2) bildet Wasserstoffperoxid (H2O2), wenn es mit Wasser gemischt wird, und wird als Bleichmittel verwendet, das bei Nässe aktiviert wird. Bariumtitanat (BaTiO3) wird als dielektrisches Material in Kondensatoren verwendet. Bariumferrit (BaO-6Fe2O3) wird zur Herstellung von Magneten verwendet.

Barium-137m, eine radioaktive Form von Barium, die durch den Zerfall von Cäsium-137 entsteht, hat eine relativ kurze Halbwertszeit und wird häufig in Experimenten zur Bestimmung der Halbwertszeit in der Schul- und Hochschulphysik verwendet.