Amalgama (química)
Amalgama de zincEditar
La amalgama de zinc se utiliza en la síntesis orgánica (por ejemplo, para la reducción de Clemmensen).Es el agente reductor en el reductor de Jones, utilizado en la química analítica. Antiguamente, las placas de zinc de las pilas secas se amalgamaban con una pequeña cantidad de mercurio para evitar su deterioro durante el almacenamiento. Es una solución binaria (líquido-sólido) de mercurio y zinc.
Amalgama de potasioEditar
Para los metales alcalinos, la amalgama es exotérmica, y se pueden identificar formas químicas distintas, como el KHg y el KHg2. El KHg es un compuesto de color dorado con un punto de fusión de 178 °C, y el KHg2 un compuesto de color plateado con un punto de fusión de 278 °C. Estas amalgamas son muy sensibles al aire y al agua, pero pueden trabajarse con nitrógeno seco. La distancia Hg-Hg es de unos 300 picómetros, la Hg-K de unos 358 pm.
También se conocen las fases K5Hg7 y KHg11; los undecamercuriados de rubidio, estroncio y bario son conocidos e isoestructurales. La amalgama de sodio (NaHg2) tiene una estructura diferente, con los átomos de mercurio formando capas hexagonales, y los átomos de sodio una cadena lineal que encaja en los huecos de las capas hexagonales, pero el átomo de potasio es demasiado grande para que esta estructura funcione en el KHg2.
Amalgama de sodioEditar
La amalgama de sodio se produce como subproducto del proceso cloroalcalino y se utiliza como un importante agente reductor en la química orgánica e inorgánica. Con el agua, se descompone en una solución concentrada de hidróxido de sodio, hidrógeno y mercurio, que puede volver al proceso cloroalcalino de nuevo. Si en lugar de agua se utiliza alcohol absolutamente libre de agua, se produce un alcóxido de sodio en lugar de la solución alcalina.
Amalgama de aluminioEditar
El aluminio puede formar una amalgama mediante una reacción con el mercurio. La amalgama de aluminio puede prepararse moliendo bolitas o alambre de aluminio en mercurio, o dejando que el alambre o el papel de aluminio reaccionen con una solución de cloruro mercúrico. Esta amalgama se utiliza como reactivo para reducir compuestos, como la reducción de iminas a aminas. El aluminio es el donante final de electrones, y el mercurio sirve para mediar en la transferencia de electrones.La reacción en sí misma y los residuos de la misma contienen mercurio, por lo que se necesitan precauciones especiales de seguridad y métodos de eliminación. Como alternativa más respetuosa con el medio ambiente, a menudo se pueden utilizar hidruros u otros agentes reductores para conseguir el mismo resultado sintético. Otra alternativa respetuosa con el medio ambiente es una aleación de aluminio y galio que, del mismo modo, hace que el aluminio sea más reactivo al impedir que forme una capa de óxido.
Amalgama de estañoEditar
La amalgama de estaño se utilizó a mediados del siglo XIX como revestimiento de espejos reflectantes.
Otras amalgamasEditar
Se conoce una variedad de amalgamas que son de interés principalmente en el contexto de la investigación.
- La amalgama de amonio es una masa gris, blanda y esponjosa descubierta en 1808 por Humphry Davy y Jöns Jakob Berzelius. Se descompone fácilmente a temperatura ambiente o en contacto con el agua o el alcohol: 2 H 3 N – H g – H → Δ T 2 N H 3 + H 2 + 2 H g {\displaystyle \mathrm {2\ H_{3}N{-}Hg{-}H\ {\xrightarrow {\Delta T}} 2\ NH_{3}+H_{2}+2\ Hg} }
- La amalgama de talio tiene un punto de congelación de -58 °C, que es inferior al del mercurio puro (-38,8 °C), por lo que ha encontrado un uso en los termómetros de baja temperatura.
- Amalgama de oro: El oro refinado, cuando se muele finamente y se pone en contacto con el mercurio donde las superficies de ambos metales están limpias, se amalgama fácil y rápidamente para formar aleaciones que van desde AuHg2 hasta Au8Hg.
- El plomo forma una amalgama cuando las limaduras se mezclan con el mercurio y también aparece como una aleación natural llamada leadamalgam en la clasificación de Nickel-Strunz.
Amalgama dentalEditar
La amalgama se suele comparar con los composites a base de resina porque muchas aplicaciones son similares y muchas propiedades físicas y costes son comparables.
En julio de 2018 la UE prohibió la amalgama para el tratamiento dental de niños menores de 15 años y de mujeres embarazadas o en periodo de lactancia.