1-Butanol

1-Butanol Propriétés chimiques,utilisations,production

Caractéristiques et histoire de la découverte

Le 1-Butanol est un type d’alcool dont chaque molécule contient quatre atomes de carbone. Sa formule moléculaire est CH3CH2CH2CH2OH avec trois isomères, à savoir l’iso-butanol, le sec-butanol et le tert-butanol. C’est un liquide incolore avec une odeur d’alcool.
Il a le point d’ébullition d’être 117,7 ℃, la densité (20 ℃) étant 0,8109g/cm3, le point de congélation étant-89,0 ℃, le point d’éclair étant 36~38 ℃, le point d’auto-inflammation étant 689F et l’indice de réfraction étant (n20D) 1,3993. A 20 ℃, sa solubilité dans l’eau est de 7,7% (en poids) alors que la solubilité dans l’eau dans le 1-butanol était de 20,1% (en poids). Il est miscible avec l’éthanol, l’éther et d’autres types de solvants organiques. Il peut être utilisé comme solvant d’une variété de peintures et comme matière première pour la production de plastifiants, le phtalate de dibutyle. Il peut également être utilisé pour la fabrication de l’acrylate de butyle, de l’acétate de butyle et de l’éther butylique d’éthylène glycol et également utilisé comme extrait d’intermédiaires de synthèse organique et de médicaments biochimiques et peut également être utilisé dans la fabrication de tensioactifs. Sa vapeur peut former des mélanges explosifs avec l’air, la limite d’explosion étant de 3,7%~10,2% (fraction volumique).
Le 1-butanol a été découvert pour la première fois par C-A. Wurtz (français) à partir de l’huile de fusel obtenue par le processus de fermentation de l’alcool en 1852. En 1913, les sociétés britanniques Strange-Graham ont utilisé le maïs comme matière première pour la production d’acétone par le processus de fermentation, le butanol étant le principal sous-produit. Plus tard, en raison de la demande croissante de butanol, l’usine de production par fermentation a commencé à synthétiser principalement du n-butanol, l’acétone et l’éthanol étant les principaux sous-produits. Pendant la Seconde Guerre mondiale, la société chimique allemande (Ruhr) a commencé à appliquer la méthode du carboxyle de propylène pour la production de 1-butanol. Avec la montée de l’industrie pétrolière dans les années 1950, la méthode de synthèse du 1-butanol a obtenu un développement rapide avec la méthode carboxyle de propylène ayant la vitesse la plus rapide.

Préparation de la solution de 1-butanol saturée en eau

Ajouter 21 mL d’eau et 100 mL de 1-butanol dans une ampoule à décanter de 150 mL, agiter pendant 3 min, rester debout pour la stratification ; puis retirer la couche inférieure, la couche supérieure étant la solution de 1-butanol saturée en eau. (La densité de l’eau : 1 g/ml ; la densité du 1-butanol : 0,808~0,811 g/ml).

Analyse du contenu

Pour la détermination du 1-butanol et des impuretés volatiles selon la chromatographie en phase gazeuse générale (GT-10), utiliser les conditions suivantes :
Colonne en acier, longueur : 1,8 m ; diamètre intérieur : 6,4 mm, le matériau de garnissage doit être constitué de 10 % de polyéthylène glycol 400M (PEG 400M), le support étant un support de terre diatomée de 60/80 mesh.
Gaz porteur : Hélium avec un débit de 45ml/min. Détecteur : Type ionisation de flamme.
Température de l’injecteur 150 ℃, température de la colonne 90 0 ℃ détecteur 150 ℃.
Les informations ci-dessus sont éditées par le Chemicalbook de Dai Xiongfeng.
ToxicitéLa valeur de la DJA n’est pas spécifiée (FAO/OMS, 1994).
GRAS (FEMA).
LD50 : 790 mg/kg (rat, oral).

Utilisations

Le 1-Butanol est le plus important dans les industries et le plus étudié. Le 1-butanol est un liquide incolore avec une odeur forte, légèrement alcoolisée. Il est utilisé dans les dérivés chimiques et comme solvant pour les peintures, les cires, le liquide de frein et les nettoyants.
Le butanol est les arômes alimentaires autorisés documentés dans les « normes sanitaires des additifs alimentaires » de la Chine. Il est principalement utilisé pour la préparation d’arômes alimentaires de bananes, de beurre, de fromage et de whisky. Pour les bonbons, la quantité d’utilisation devrait être de 34mg/kg ; pour les aliments cuits au four, elle devrait être de 32mg/kg ; pour les boissons gazeuses, elle devrait être de 12mg/kg ; pour les boissons froides, elle devrait être de 7,0mg/kg ; pour la crème, elle devrait être de 4,0mg/kg ; pour l’alcool, elle devrait être de 1,0mg/kg.
Il est principalement utilisé pour la fabrication des plastifiants n-butyle de l’acide phtalique, de l’acide dicarboxylique aliphatique et de l’acide phosphorique qui sont largement appliqués à divers types de produits en plastique et en caoutchouc. Il peut également être utilisé comme matière première pour la production de butyraldéhyde, d’acide butyrique, de butylamine et de lactate de butyle dans le domaine de la synthèse organique. Il peut également être utilisé comme agent d’extraction de l’huile, des médicaments (tels que les antibiotiques, les hormones et les vitamines) et des épices, ainsi que comme additif pour les peintures alkydes. Il peut être utilisé comme le solvant des colorants organiques et de l’encre d’imprimerie et comme agent de déparaffinage.

Méthode de production

Il existe plusieurs méthodes pour leur préparation.
Fermentation

Dans le passé, la production de butanol a également utilisé des pommes de terre, des céréales ou du sucre comme matière première et par leur fermentation hydrolytique. Le produit résultant du bouillon de fermentation contient une teneur en butanol de 54,8%~58,5%, une teneur en acétone de 30,9%~33,7%, et la teneur en éthanol de 7,8%-14,2%. Avec le développement de l’industrie pétrochimique, la méthode de fermentation a été progressivement abandonnée. L’équation de la réaction est la suivante : (C6H10O5) n → n-C6H12O6 → CH3COCH3 + C4H9OH + C2H5OH
Le bouillon de fermentation obtenu a été fractionné pour obtenir séparément l’acétone, l’éthanol et le n-butanol.
Méthode de l’acétaldéhyde
Prendre l’acétaldéhyde comme matière première, ajouter une solution alcaline diluée pour donner du 2-hydroxybutyraldéhyde à une température inférieure à 20 ℃, la réaction étant arrêtée lorsqu’elle atteint 50%. Utiliser un alcali pour neutraliser l’acide et recycler l’acétaldéhyde n’ayant pas réagi et extraire le 2-hydroxybutyraldéhyde. Ensuite, utiliser un catalyseur acide comme l’acide sulfurique et l’acide acétique pour la déshydratation afin d’obtenir le crotonaldéhyde à 105~137 ℃, puis utiliser un catalyseur complexe de cuivre pour l’hydrogénation à 160~240 ℃ afin d’obtenir le butyraldéhyde brut et le 1-butanol avec une distillation pour obtenir les produits. CH3CH = CHCHO + H2 CH3CH2CH2CHO + CH3CH2CH2CH2OH
Sa méthode de synthèse comprenant les plusieurs voies suivantes :
Fermentation et synthèse du propylène carbonyle
Mettre le propylène, le monoxyde de carbone et l’hydrogène dans le lit catalytique pour la réaction avec le catalyseur étant la zéolite pour absorber le sel de cobalt ou le cobalt acide gras avec la température de réaction étant 130~160 ℃ et la pression de réaction étant 20~25MPa. La réaction peut générer du n-butyraldéhyde et de l’iso-butyraldéhyde avec une séparation par distillation et une hydrogénation catalytique supplémentaire du n-butyraldéhyde pour obtenir le 1-butanol. CH3CH2CH2CHO + H2 → CH3CH2CH2CH2OH
Vous pouvez alternativement utiliser la méthode à basse pression avec la méthode de première étape de propylène, monoxyde de carbone et eau pour synthétiser le butanol avec la température de réaction étant 100~104 ℃ et la pression étant 1,5MPa. Il applique le mélange de fer pentacarbonyle, de n-butyl pyrrolidine et d’eau. Cependant, la conversion unidirectionnelle du propylène est faible avec seulement 8% à 10%. Équation de réaction : CH3CH = CH2 + 3CO + 2H2O → n-C4H9OH + 2CO2

Description

L’alcool n-butylique est un liquide inflammable incolore à forte odeur alcoolique. L’alcool n-butylique est un liquide très réfringent et brûle avec une flamme fortement lumineuse. Il est incompatible avec les acides forts, les agents oxydants forts, l’aluminium, les chlorures d’acide, les anhydrides d’acide, le cuivre et les alliages de cuivre. n-L’alcool butylique a une utilisation étendue dans un grand nombre d’industries.Par exemple, il est utilisé comme solvant dans les industries associées à la fabrication de peintures, de vernis, de résines synthétiques, de gommes, de produits pharmaceutiques, d’huiles végétales, de colorants et d’alcaloïdes.n-L’alcool butylique trouve son utilisation dans la fabrication de cuir artificiel, de caoutchouc, de ciment plastique, de gomme-laque, d’imperméables, de parfums et de films photographiques.

Propriétés chimiques

L’alcool butylique est un liquide inflammable incolore avec une forte odeur d’alcool. L’alcool butylique est un liquide hautement réfringent et brûle avec une flamme fortement lumineuse. Il est incompatible avec les acides forts, les agents oxydants forts, l’aluminium, les chlorures d’acide, les anhydrides d’acide, le cuivre et les alliages de cuivre. L’alcool n-butylique est largement utilisé dans un grand nombre d’industries. Par exemple, il est utilisé comme solvant dans les industries associées à la fabrication de peintures, de vernis, de résines synthétiques, de gommes, de produits pharmaceutiques, d’huiles végétales, de teintures et d’alcaloïdes. L’alcool n-butylique est utilisé dans la fabrication de cuir artificiel, de caoutchouc, de ciments plastiques, de gomme-laque, d’imperméables, de parfums et de films photographiques. C’est un solvant, un intermédiaire chimique et un additif dans l’essence sans plomb.

Propriétés chimiques

Le 1-butanol est un liquide incolore et volatil à l’odeur sucrée rance.
Le seuil d’odeur dans l’air du 1-butanol a été rapporté à0,83 ppm ; d’autres ont identifié la concentration minimaleavec une odeur identifiable à 11 et 15 ppm .

Propriétés physiques

Liquide clair et incolore avec une odeur sucrée rance semblable à celle de l’huile de fusel. Les concentrations seuils d’odeur de détection et de reconnaissance déterminées expérimentalement étaient respectivement de 900 μg/m3 (300 ppbv) et de 3,0 mg/m3(1,0 ppmv) (Hellman et Small, 1974). La concentration seuil de l’odeur dans l’eau est de 500 ppb (Buttery et al., 1988). Le seuil d’odeur le moins détectable dans l’eau de concentration à 60 °C était de 0,2 mg/L (Alexander et al., 1982). Cometto-Mu?iz et al. (2000) ont rapporté des seuils de concentration d’âcreté nasale allant d’environ 900 à 4 000 ppm.

Occurrence

Signalé présent dans l’huile de menthe poivrée du Brésil, Achillea ageratum, le thé, l’arôme de pomme, la canneberge américaine, le cassis, le fruit de la goyave, la papaye, l’asperge cuite, la tomate, le fromage suisse, le parmesan, le beurre chauffé, le cognac, l’armagnac, le rhum et le cidre.

Utilisations

1-Le butanol est utilisé dans la production d’acétate de butyle, d’éther de butylglycol et de plastifiants tels que le phtalate de dibutyle ; comme solvant dans l’industrie du revêtement ; comme solvant pour l’extraction d’huiles, de médicaments et de produits cosmétiques pour les ongles ; et comme ingrédient pour les parfums et les arômes.
1-Le butanol est présent dans l’huile de fusel et comme sous-produit de la fermentation de boissons alcoolisées telles que la bière ou le vin. Il est présent dans la graisse de bœuf, le bouillon de poulet et la fumée de cigarette non filtrée (Sherman 1979).

Utilisations

Solvant pour laques ; fabrication de ciments plastiqueset de caoutchouc

Utilisations

Comme solvant pour les graisses, les cires, les résines, la gomme laque, les vernis, les gommes, etc… ; fabrication de laques, de rayonne, de détergents, d’autres composés butyliques ; en microscopie pour préparer des matériaux d’imbrication de la paraffine.

Méthodes de production

La principale source commerciale de 1-butanol est le n-butyraldéhydeobtenu à partir de la réaction oxo du propylène,suivie d’une hydrogénation en présence d’un catalyseur. Le 1-butanol a également été produit à partir d’éthanol par déshydrogénation successive en acétaldéhyde, suivie d’un procédé aldol. La voie commerciale la plus ancienne vers le 1-butanol, qui est encore largement utilisée dans de nombreux pays du tiers-monde, emploie la fermentation de mélasses ou de produits du maïs avec Clostridium acetobutylicum.

Définition

Deux alcools sont dérivés du butane : l’alcool primaire butan-1-ol (CH3(CH2)2CH2OH) et l’alcool secondaire butan-2-ol (CH3CH(OH)CH2CH3). Tous deux sont des liquides volatils incolores utilisés comme solvants.

Définition

ChEBI : Alcool primaire qui est le butane dans lequel un hydrogène de l’un des groupes méthyles est substitué par un groupe hydroxy. Il est produit en petite quantité chez l’homme par les microbes de l’intestin.

Valeurs seuils des arômes

Détection : 500 ppb à 509 ppm

Description générale

Liquide incolore. Utilisé dans la synthèse chimique organique, les plastifiants, les détergents, etc.

Air & Réactions avec l’eau

Hautement inflammable. Soluble dans l’eau.

Profil de réactivité

Le 1-butanol attaque les matières plastiques. . Les mélanges avec l’acide sulfurique concentré et le peroxyde d’hydrogène fort peuvent provoquer des explosions. Peut former de l’hypochlorite de butyle explosif en réagissant avec l’acide hypochloreux. Peut former de l’hypochlorite de butyle explosif avec le chlore.

Danger

Toxique en cas d’inhalation prolongée, irritant pour les yeux. Toxique en cas d’absorption par la peau. Inflammable, risque d’incendie modéré. Irritant pour les yeux et les voies respiratoires supérieures.

Danger pour la santé

Les expositions à l’alcool n-butylique par inhalation, ingestion et/ou absorption cutanée sont nocives. L’alcool n-butylique est un irritant, avec un effet narcotique et un dépresseur du SNC. Les alcools butyliques ont été signalés comme pouvant causer un empoisonnement dont les symptômes comprennent, entre autres, une irritation des yeux, du nez, de la gorge et du système respiratoire. Une exposition prolongée entraîne des symptômes tels que maux de tête, vertiges, somnolence, inflammation de la cornée, vision trouble, photophobie et gerçures. Il est conseillé aux travailleurs entrant en contact avec l’alcool n-butylique d’utiliser des vêtements de protection et des crèmes de protection. Les travailleurs professionnels ayant des troubles cutanés ou des problèmes oculaires préexistants, ou une fonction hépatique, rénale ou respiratoire altérée peuvent être plus sensibles aux effets de la substance.

Danger pour la santé

Anesthésie, nausées, maux de tête, vertiges, irritation des voies respiratoires. Légèrement irritant pour la peau et les yeux.

Danger pour la santé

La toxicité du 1-butanol est inférieure à celle de son analogue carboné. Les organes cibles sont la peau, les yeux et le système respiratoire. L’inhalation provoque une irritation des yeux, du nez et de la gorge.On a constaté qu’il causait des lésions graves aux yeux des lapins et qu’il pénétrait la cornée lors de l’instillation dans les yeux. L’exposition chronique des humains à de fortes concentrations peut provoquer unephotophobie, une vision floue et un larmoiement.
Une concentration de 8000 ppm était toxique pour la mère chez les rats, entraînant une réduction du gain de poids et de la prise alimentaire. Une tératogénicité a été observée à cette concentration avec une légère augmentation des malformations squelettiques (Nelsonet al. 1989).
Dans une dose orale aiguë unique, la valeur DL50(rats) est de 790 mg/kg ; dans une dose cutanée, la valeur DL50 (lapins) est de 4200 mg/kg.

Le butanol est oxydé in vivo de manière enzymatique ainsi que non enzymatique et est éliminé rapidement du corps dans l’urine et dans l’air expiré. Il inhibe le métabolisme de l’éthanol provoqué par l’enzyme alcooldéhydrogénase.
Sur la base des données disponibles, l’utilisation du n-butanol en tant qu’ingrédient est considérée comme sûre dans le cadre des pratiques et des concentrations actuelles dans les produits cosmétiques pour ongles(Cosmetic, Toiletry and Fragrance Association1987a).

Danger d’incendie

HAUTEMENT INFLAMMABLE : S’enflammera facilement sous l’effet de la chaleur, d’étincelles ou de flammes. Les vapeurs peuvent former des mélanges explosifs avec l’air. Les vapeurs peuvent se déplacer vers la source d’inflammation et provoquer un retour de flamme. La plupart des vapeurs sont plus lourdes que l’air. Elles se répandent le long du sol et s’accumulent dans des zones basses ou confinées (égouts, sous-sols, réservoirs). Risque d’explosion des vapeurs à l’intérieur, à l’extérieur ou dans les égouts. Le ruissellement vers les égouts peut créer un risque d’incendie ou d’explosion. Les conteneurs peuvent exploser lorsqu’ils sont chauffés. De nombreux liquides sont plus légers que l’eau.

Réactivité chimique

Réactivité avec l’eau Aucune réaction ; Réactivité avec les matériaux courants : Aucune réaction ; Stabilité pendant le transport : Stable ; Agents neutralisants pour les acides et les caustiques : Non pertinent ; Polymérisation : Non pertinent ; Inhibiteur de polymérisation : Non pertinent.

Profil de sécurité

Un poison par voie intraveineuse. Modérément toxique par voie cutanée Examen : Groupe 3 IMEMDT 7,56,87 ; Preuve insuffisante chez l’animal IMEMDT 39,67,86* contact, ingestion, voies sous-cutanée et intrapéritonéale. Système humain rapporté dans l’inventaire TSCA de l’EPA. Liste communautaire de lutte contre la pollution. OSHA PEL : TWA 10 pprn Classifiable comme cancérogène DFG MAK : 2 ppm (11 mg/m3) CLASSIFICATION DOT : 3 ; Etiquette : Liquide inflammable par ingestion, inhalation, contact avec la peau et voies intrapéritonéales. Effets expérimentaux sur la reproduction. Irritant pour la peau et les yeux. Cancérogène douteux. Inflammable combattre le feu, utiliser de la mousse, du CO2, de la poudre chimique. Incompatible avec les matières oxydantes. Lorsqu’il est chauffé jusqu’à décomposition, il émet des fumées âcres et irritantes. Voir aussi ESTERS. effets par inhalation : irritation de la conjonctive, effets non spécifiés sur le système respiratoire et effets nasaux. Reproduction expérimentale : Bien que les expériences sur les animaux aient montré que les alcools butyliques possèdent des propriétés toxiques, ils ont donné lieu à peu de cas d’empoisonnement dans l’industrie, probablement en raison de leur faible concentration. On a signalé une irritation des yeux, avec inflammation de la cornée, de légers maux de tête et des vertiges, une légère irritation du nez et de la gorge, et une dermatite au niveau des doigts. Des kératites ont également été signalées. Données sur les mutations rapportées.

Synthèse chimique

L’alcool n-butylique est obtenu par fermentation du glycérol, de la mannite, des amidons et des sucres en général, à l’aide de Bacillus butylicussparfois synergisé par la présence de Clostridium acetobutryricum ; synthétiquement, à partir de l’acétylène.

Exposition potentielle

Les alcools butyliques sont utilisés comme solvants pour les peintures, les laques, les vernis, les résines naturelles et synthétiques,les gommes, les huiles végétales, les colorants, le camphre et les alcaloïdes. Ils sont également utilisés comme intermédiaire dans la fabrication de produits pharmaceutiques et chimiques, dans la fabrication de cuir artificiel, de verre de sécurité, de ciments de caoutchouc et de plastique, de gomme-laque, d’imperméables, de films photographiques, de parfums et dans la fabrication de plastique.

Source

Le 1-butanol est naturellement présent dans les mûres blanches et les fruits de papaye (Duke, 1992). Identifié comme l’un des 140 constituants volatils dans les huiles de soja usagées recueillies dans une usine de transformation qui a frit divers produits de bœuf, de poulet et de veau (Takeoka et al., 1996).

Devenir environnemental

2Biologique. Le 1-butanol s’est dégradé rapidement, vraisemblablement par des microbes, dans les sols du Nouveau-Mexique en libérant du dioxyde de carbone (Fairbanks et al., 1985). Bridié et al. (1979) ont rapporté des valeurs de DBO et de DCO de 1,71 et 2,46 g/g en utilisant les effluents filtrés d’une usine de traitement biologique des déchets sanitaires. Ces valeurs ont été déterminées à l’aide d’une méthode de dilution standard à 20 °C pendant une période de 5 jours. Heukelekian et Rand (1955) ont rapporté une valeur de DBO similaire sur 5 jours, soit 1,66 g/g, ce qui représente 64,0 % de la valeur de DTh de 2,59 g/g. En utilisant la technique de la DBO pour mesurer la biodégradation, la valeur moyenne de la DBO à 5 jours (mMBOD/mM 1-butanol) et la DTH étaient respectivement de 3,64 et 60,7 % (Vaishnav et al., 1987). L’inoculum de boue inactivée, après une période d’adaptation de 20 jours, a permis d’éliminer 98,8 % de la DCO. Le taux moyen de biodégradation était de 84,0 mg DCO/g?h (Pitter, 1976).
Photolytique. Une solution aqueuse contenant du chlore et irradiée par une lumière UV (λ = 350 nm)a converti le 1-butanol en de nombreux composés chlorés qui n’ont pas été identifiés (Oliver et Carey, 1977).
Constantes de vitesse rapportées pour la réaction du 1-butanol et des radicaux OH dans l’atmosphère : 6,8 x10-10 cm3/molécule?sec à 292 K (Campbell et al., 1976), 8,31 x 10-12 cm3/molécule?sec(Wallington et Kurylo, 1987). Constantes de vitesse rapportées pour la réaction du 1-butanol et des radicaux OH dans l’atmosphère : 8,3 x 10-12 cm3/molécule?sec à 298 K (Atkinson, 1990) ; avec les radicaux OH en solution aqueuse : 2,2 x 10-9 L/molécule?sec (concentration de OH 10-17 M) (Anbar et Neta, 1967). Sur la base d’une concentration atmosphérique de OH de 1,0 x 106 molécule/cm3, la demi-vie rapportée du 1-butanol est de 0,96 d (Grosjean, 1997).

Chimique/Physique. La combustion complète dans l’air donne du dioxyde de carbone et de la vapeur d’eau. Brûle avec une flamme fortement lumineuse (Windholz et al., 1983).
Le 1-butanol ne s’hydrolyse pas car il n’a pas de groupe fonctionnel hydrolysable (Kollig, 1993).
À une concentration d’influent de 1 000 mg/L, le traitement au CAG a donné une concentration d’effluent de 466 mg/L. L’adsorbabilité du carbone utilisé était de 107 mg/g de carbone (Guisti etal., 1974).

stockage

Stocker l’alcool n-butylique dans un endroit frais, sec et bien ventilé, loin des zones fumeurs. Le risque d’incendie peut être aigu. Un stockage extérieur ou détaché est préférable. Séparer des matières incompatibles. Les conteneurs doivent être reliés et mis à la terre pour le transfert afin d’éviter les étincelles d’électricité statique

Envoi

UN1120 Butanols, Classe de risque : 3 ; Étiquettes : 3-Liquide inflammable. UN1212 Isobutanol ou alcool isobutylique,Classe de risque : 3 ; Étiquettes : 3-Liquide inflammable

Méthodes de purification

On le sèche avec du MgSO4, du CaO, du K2CO3 ou du NaOH solide, puis on le fait refluer avec de petites quantités de calcium, de magnésium activé par l’iode ou d’amalgame d’aluminium, et on le distille. Il peut également être séché avec des tamis moléculaires ou par reflux avec du phtalate ou du succinate de n-butyle. (Pour la méthode, voir Éthanol.) Le n-butanol peut également être séché par distillation fractionnée efficace, l’eau passant dans la première fraction sous forme d’azéotrope binaire (contient environ 37% d’eau). Un distillat transparent aux ultraviolets a été obtenu par séchage au magnésium et distillation de l’acide sulfanilique. Pour éliminer les bases, les aldéhydes et les cétones, l’alcool est lavé avec du H2SO4 dilué, puis avec une solution de NaHSO4 ; les esters sont éliminés par ébullition pendant 1,5 heure avec du NaOH à 10%. On l’a également purifié en ajoutant 2g de NaBH4 à 1,5L de butanol, en faisant barboter doucement de l’argon et en portant à reflux pendant 1 jour à 50o. Puis on ajoute 2g de sodium fraîchement coupé (lavé au butanol) et on porte à reflux pendant 1 jour. Distiller et recueillir la fraction médiane .

Incompatibilités

Les alcools butyliques peuvent former un mélange explosif avec l’air. Dans tous les cas, ils sont Incompatibles avec les oxydants (chlorates, nitrates, peroxydes, permanganates,perchlorates, chlore, brome, fluor, etc.) ; leur contact peut provoquer des incendies ou des explosions. Tenir à l’écart des matières alcalines, des bases fortes, des acides forts, des oxoacides, des époxydes. Attaque certaines matières plastiques, le caoutchouc et les revêtements. n-Butanol est incompatible avec les acides forts, les halogènes, les caustiques, les métaux alcalins, les amines aliphatiques, les isocyanates. sec-Butanol forme un peroxyde explosif dans l’air. Incompatible avec les oxydants forts, les acides forts, les amines aliphatiques, les isocyanates, les peroxydes organiques. tert-Butanol estincompatible avec les acides forts (y compris les acides minéraux), y compris les acides minéraux, les oxydants forts ou les caustiques, les amines aliphatiques, les isocyanates, les métaux alcalins (c.-à-d., le lithium, le sodium, le potassium, le rubis), les halogènes, les caustiques, les métaux alcalins, les isocyanates, lithium, sodium, potassium, rubidium, césium, francium). L’isoButanol est incompatible avec les acides forts ; les oxydants forts ; les caustiques, les amines aliphatiques ; les isocyanates, les métaux alcalins et alcalino-terreux. Peut réagir avec l’aluminium à haute températur

Élimination des déchets

Incinération, ou enfouissement des déchets absorbés dans une décharge approuvée.