C’est élémentaire

Le baryum a été isolé pour la première fois par Sir Humphry Davy, un chimiste anglais, en 1808 par l’électrolyse de baryte (BaO) fondu. Le baryum ne se trouve jamais à l’état libre dans la nature car il réagit avec l’oxygène de l’air, formant de l’oxyde de baryum (BaO), et avec l’eau, formant de l’hydroxyde de baryum (Ba(OH)2) et de l’hydrogène gazeux (H2). Le baryum se trouve le plus souvent sous forme de barytine (BaSO4) et de withérite (BaCO3) minérales et est principalement produit par l’électrolyse du chlorure de baryum (BaCl2).

Le baryum est utilisé comme getter, un matériau qui se combine avec et élimine les gaz à l’état de traces dans les tubes à vide.

Le sulfate de baryum (BaSO4), un composé commun du baryum, est utilisé comme charge pour le caoutchouc, les plastiques et les résines. Il peut être combiné avec de l’oxyde de zinc (ZnO) pour fabriquer un pigment blanc appelé lithophone ou avec du sulfate de sodium (Na2SO4) pour fabriquer un autre pigment blanc appelé blanc fixe. Les pierres fabriquées à partir de sulfate de baryum impur brillent lorsqu’elles sont exposées à la lumière et peuvent briller dans l’obscurité pendant six ans si elles sont chauffées intensément en présence de charbon de bois. Ces pierres, connues sous le nom de pierres de Bologne, ont été découvertes près de Bologne, en Italie, au début des années 1500 et les alchimistes pensaient qu’elles possédaient des propriétés magiques. Bien que tous les composés du baryum soient toxiques, le sulfate de baryum peut être ingéré sans danger car il ne se dissout pas dans l’eau. Il est également un bon absorbeur de rayons X et, lorsqu’il est avalé, il peut être utilisé pour produire des images radiographiques du tractus intestinal.

Le carbonate de baryum (BaCO3), un autre composé commun du baryum, est utilisé dans la fabrication de céramiques et de certains types de verre. C’est un composant des boues d’argile utilisées pour le forage des puits de pétrole. Le carbonate de baryum est utilisé pour purifier certaines solutions chimiques et constitue le principal matériau de base pour la fabrication d’autres composés du baryum.

Le baryum forme plusieurs autres composés utiles. Le nitrate de baryum (Ba(NO3)2) brûle avec une couleur verte vive et est utilisé dans les fusées de signalisation et les feux d’artifice. Le chlorure de baryum (BaCl) est utilisé comme adoucisseur d’eau. L’oxyde de baryum (BaO) absorbe facilement l’humidité et est utilisé comme déshydratant. Le peroxyde de baryum (BaO2) forme du peroxyde d’hydrogène (H2O2) lorsqu’il est mélangé à l’eau et est utilisé comme agent de blanchiment qui s’active lorsqu’il est mouillé. Le titanate de baryum (BaTiO3) est utilisé comme matériau diélectrique dans les condensateurs. La ferrite de baryum (BaO-6Fe2O3) est utilisée pour fabriquer des aimants.

Le baryum-137m, une forme radioactive du baryum produite par la désintégration du césium-137, a une demi-vie relativement courte et est couramment utilisé dans les expériences de détermination de la demi-vie en physique au lycée et au collège.

La baryum-137m est une forme radioactive du baryum produite par la désintégration du césium-137.