Hydroxyde

Hydroxyde, tout composé chimique contenant un ou plusieurs groupes, comprenant chacun un atome d’oxygène et d’hydrogène lié ensemble et fonctionnant comme l’ion OH- chargé négativement. La partie chargée positivement du composé est généralement l’ion d’un métal (par exemple, sodium, magnésium ou aluminium), bien qu’il puisse s’agir d’un groupe organique (par exemple, guanidinium ou tétraméthylammonium). Il est préférable de caractériser la présence du groupe hydroxyle OH non ionisé et lié par covalence par le préfixe hydroxy, comme dans le composé organique acide hydroxyacétique, CH2OHCOOH, ou par le suffixe ol, comme dans le méthanol, CH3OH, et dans les composés de coordination par le préfixe hydroxo, comme dans le tétrahydroxoaurate de potassium, KAu(OH)4.

Les hydroxydes comprennent les alcalis familiers du laboratoire et des procédés industriels. Les hydroxydes des métaux alcalins, lithium, sodium, potassium, rubidium et césium, sont les bases les plus fortes et les plus stables et les plus solubles des hydroxydes. L’hydroxyde de sodium, NaOH, également connu sous le nom de soude caustique ou de lessive, a une grande importance industrielle. Le calcium, le baryum et le strontium – tous des métaux alcalino-terreux – forment des hydroxydes solubles qui sont des bases fortes mais qui sont moins stables que les hydroxydes alcalins. Parmi ceux-ci, l’hydroxyde de calcium, Ca(OH)2, communément appelé chaux éteinte, est le plus courant. À l’exception de l’hydroxyde de thallium (TlOH), les hydroxydes d’autres métaux, comme le magnésium, le fer, le bismuth, le nickel, le cobalt et le cuivre, ne sont que peu solubles dans l’eau mais neutralisent les acides. Les hydroxydes de béryllium, de plomb, de zinc, d’aluminium, de chrome (trivalent), d’étain (divalent), d’or (trivalent) et de certains autres métaux présentent à la fois des propriétés acides et basiques, c’est-à-dire qu’ils se dissolvent dans des solutions aqueuses de bases ou d’acides. Les hydroxydes et autres substances, telles que les oxydes et les sulfures, présentant ces doubles propriétés sont appelés amphotères.