Science

Les réactivités des éléments peuvent être prédites par les tendances périodiques (motifs au sein du tableau périodique.)

Commençons par les tendances périodiques. La réactivité d’un élément est sa tendance à perdre ou à gagner des électrons.

Les métaux alcalins (groupe 1) ont la plus forte tendance à perdre des électrons, ce qui en fait les plus réactifs des métaux. Cela est dû au fait qu’ils ont un électron extérieur et que le fait de le perdre leur donne la stabilité d’une coquille électronique extérieure, le niveau suivant devenant le niveau le plus occupé. Les métaux alcalins deviennent plus réactifs en descendant dans le groupe, le francium étant le plus réactif. Cette tendance se produit parce que chaque élément, à mesure que l’on descend, a plus d’électrons internes qui protègent l’électron de valence unique de la charge nucléaire, ce qui le rend moins attiré.

Les métaux alcalino-terreux (groupe 2) sont les prochains plus réactifs des métaux. Ils atteignent la stabilité en perdant deux électrons. Il faut plus d’énergie pour enlever un deuxième électron, c’est pourquoi ils sont moins réactifs que les métaux du groupe 1. La tendance pour les métaux est qu’ils deviennent plus réactifs en descendant et moins réactifs en traversant le tableau périodique.

Les halogènes (groupe 17 ou VIIA) sont les non-métaux les plus réactifs car ils ont la plus forte tendance à GAGNER un électron. C’est une extension de la tendance périodique selon laquelle l’énergie nécessaire pour enlever un électron augmente en traversant une rangée du tableau périodique. À un moment donné, il devient énergétiquement plus favorable pour un atome de gagner des électrons que d’en perdre. Les halogènes, qui possèdent 7 électrons de valence, atteignent un niveau extérieur complet en gagnant un électron. Les éléments de la famille de l’oxygène atteignent un niveau complet en gagnant deux électrons. La tendance pour les non-métaux (groupes 14-18 ou IVA – VIIIA) est qu’ils deviennent plus réactifs en remontant dans un groupe et en se déplaçant vers la droite sur une rangée.

Les gaz rares, groupe 18 à l’extrême droite, sont les moins réactifs de tous les éléments car ils ont un niveau extérieur complet d’électrons.

Il existe des données publiées pour vous aider à déterminer la réactivité relative des métaux de transition, qui ne suivent pas les tendances aussi étroitement. La série d’activité des métaux est un classement par ordre de réactivité.

Il est également possible de créer sa propre série d’activité en faisant réagir plusieurs éléments avec le même composé, par exemple en faisant réagir un ensemble de métaux avec le même acide et en les classant par observation des vitesses de réaction.

Il est possible de créer sa propre série d’activité en faisant réagir plusieurs éléments avec le même composé.