4. Basi forti e deboli

Basi deboli

L’ammoniaca è una tipica base debole. L’ammoniaca stessa ovviamente non contiene ioni idrossido, ma reagisce con l’acqua per produrre ioni ammonio e ioni idrossido.

Tuttavia, la reazione è reversibile, e in qualsiasi momento circa il 99% dell’ammoniaca è ancora presente come molecole di ammoniaca. Solo l’1% circa ha effettivamente prodotto ioni idrossido. Una base debole è quella che non si converte completamente in ioni idrossido in soluzione. Quando una base debole reagisce con l’acqua, la posizione dell’equilibrio varia da base a base. Più a sinistra è, più la base è debole.

Puoi ottenere una misura della posizione di equilibrio scrivendo una costante di equilibrio per la reazione. Più basso è il valore della costante, più l’equilibrio si trova a sinistra. In questo caso la costante di equilibrio si chiama Kb. Questa è definita come:

\}{}\]

The relationship between Kb and pKb is exactly the same as all the other “p” terms in this topic:

\

The table shows some values for \(K_b\) and \(pK_b\) for some weak bases.