It’s Elemental

Barium werd voor het eerst geïsoleerd door Sir Humphry Davy, een Engelse chemicus, in 1808 door de elektrolyse van gesmolten bariet (BaO). Barium wordt nooit vrij in de natuur aangetroffen omdat het reageert met zuurstof in de lucht, waarbij bariumoxide (BaO) wordt gevormd, en met water, waarbij bariumhydroxide (Ba(OH)2) en waterstofgas (H2) worden gevormd. Barium wordt meestal gevonden als het mineraal bariet (BaSO4) en witheriet (BaCO3) en wordt voornamelijk geproduceerd door de elektrolyse van bariumchloride (BaCl2).

Barium wordt gebruikt als een getter, een materiaal dat combineert met en verwijdert sporengassen uit vacuümbuizen.

Bariumsulfaat (BaSO4), een veel voorkomende bariumverbinding, wordt gebruikt als vulmiddel voor rubber, kunststoffen en harsen. Het kan worden gecombineerd met zinkoxide (ZnO) om een wit pigment te maken dat bekend staat als lithofoon of met natriumsulfaat (Na2SO4) om een ander wit pigment te maken dat bekend staat als blanc fixe. Van onzuiver bariumsulfaat gemaakte stenen gloeien bij blootstelling aan licht en gloeien tot zes jaar in het donker bij sterke verhitting in de aanwezigheid van houtskool. Deze stenen, bekend als Bologna stenen, werden ontdekt in de buurt van Bologna, Italië in de vroege jaren 1500 en werden verondersteld magische eigenschappen te bezitten door alchemisten. Hoewel alle bariumverbindingen giftig zijn, kan bariumsulfaat veilig worden ingenomen omdat het niet oplost in water. Het is ook een goede absorber van röntgenstraling en kan, wanneer het wordt ingeslikt, worden gebruikt om röntgenbeelden van het darmkanaal te maken.

Bariumcarbonaat (BaCO3), een andere veel voorkomende bariumverbinding, wordt gebruikt bij de vervaardiging van keramiek en sommige soorten glas. Het is een bestanddeel van kleislurries die worden gebruikt bij het boren van oliebronnen. Bariumcarbonaat wordt gebruikt om sommige chemische oplossingen te zuiveren en is het belangrijkste basismateriaal voor de vervaardiging van andere bariumverbindingen.

Barium vormt verschillende andere nuttige verbindingen. Bariumnitraat (Ba(NO3)2) brandt met een heldere groene kleur en wordt gebruikt in signaal fakkels en vuurwerk. Bariumchloride (BaCl) wordt gebruikt als een waterontharder. Bariumoxide (BaO) absorbeert gemakkelijk vocht en wordt gebruikt als droogmiddel. Bariumperoxide (BaO2) vormt waterstofperoxide (H2O2) wanneer het met water wordt gemengd en wordt gebruikt als bleekmiddel dat geactiveerd wordt wanneer het nat is. Bariumtitanaat (BaTiO3) wordt gebruikt als diëlektrisch materiaal in condensatoren. Bariumferriet (BaO-6Fe2O3) wordt gebruikt om magneten te maken.

Barium-137m, een radioactieve vorm van barium die ontstaat door het verval van cesium-137, heeft een relatief korte halveringstijd en wordt vaak gebruikt in natuurkunde-experimenten op middelbare scholen en universiteiten om de halveringstijd te bepalen.