アマルガム (化学)

亜鉛アマルガム

亜鉛アマルガムは有機合成（例えば、クレメンセン還元）で使用されていることがわかります。 以前は乾電池の亜鉛板に少量の水銀をアマルガム化し、保管中の劣化を防いでいた。

カリウムアマルガム

アルカリ金属では、アマルガムは発熱し、KHg や KHg2 などの明確な化学形態を識別することができます。 KHgは融点178 °Cの金色の化合物であり、KHg2は融点278 °Cの銀色の化合物である。 これらのアマルガムは空気と水に非常に敏感ですが、乾燥窒素下で作業することができます。

K5Hg7相とKHg11相も知られています。ルビジウム、ストロンチウム、バリウムのウンデカマーキュライドも知られており、同じ構造をしています。 ナトリウムアマルガム (NaHg2) は、水銀原子が六角形の層を形成し、ナトリウム原子が六角形の層の穴に収まる直鎖状という異なる構造を持っていますが、カリウム原子が大きすぎて、KHg2 ではこの構造が機能しません。

Sodium amalgamEdit

ナトリウムアマルガムは、クロルアルカリプロセスの副産物として生成され、有機および無機化学における重要な還元剤として使用されます。 水と一緒に濃縮水酸化ナトリウム溶液と水素と水銀に分解され、再びクロルアルカリ工程に戻ることができます。 水の代わりに絶対に水を含まないアルコールを使用すると、アルカリ溶液の代わりにナトリウムのアルコキシドが生成されます

アルミニウムアマルガム

アルミニウムは、水銀との反応によってアマルガムを形成することができます。 アルミニウムのアマルガムは、アルミニウムのペレットやワイヤーを水銀中で粉砕するか、アルミニウムのワイヤーやフォイルを塩化水銀の溶液と反応させることで調製することができます。 このアマルガムは、イミンをアミンに還元するなど、化合物を還元する試薬として使用される。 アルミニウムは最終的な電子供与体であり、水銀は電子伝達を媒介する役割を果たす。反応自体および反応後の廃棄物には水銀が含まれるため、特別な安全対策や廃棄方法が必要である。 環境負荷の少ない代替品として、水素化物や他の還元剤を使用して同じ合成結果を得ることができる場合が多い。

錫アマルガム

錫アマルガムは、19 世紀の半ばに反射鏡のコーティングとして使用されました。

• Ammonium amalgam は、1808 年に Humphry Davy と Jöns Jakob Berzelius が発見した、灰色で柔らかく、スポンジ状の物質です。 2 H 3 N – H g – H → Δ T 2 N H 3 + H 2 + 2 H g {displaystyle \mathrm {2 H_{3}N{-}Hg{-}Hante {xrightarrow {Delta T}} 2 NH_{3}+H_{2}+2 Hg} {displaystyle |mathrm}Henta [0][2][2}Henta[0 }
  
• タリウムアマルガムの凝固点は-58℃で、純水銀（-38.8℃）より低いので低温温度計に使用されています
• 金のアマルガムです。 精製した金を微粉砕して、両金属の表面が清浄な水銀と接触させると、容易にかつ迅速にアマルガム化し、AuHg2～Au8Hgの合金を形成する。
• 鉛は、切粉を水銀と混ぜるとアマルガムを形成し、ニッケル-ストルンツ分類では鉛アマルガムという自然発生的な合金としても挙げられています。

歯科用アマルガム 編集