水酸化物

水酸化物とは、酸素と水素がそれぞれ1原子ずつ結合し、負電荷イオンOH-として機能する基を1つ以上含む化合物のことです。 化合物の正に帯電した部分は、通常、金属（例えば、ナトリウム、マグネシウム、アルミニウム）のイオンであるが、有機基（例えば、グアニジニウム、テトラメチルアンモニウム）であってもよい。 有機化合物のヒドロキシ酢酸、CH2OHCOOHのように接頭語のヒドロキシで、またはメタノール、CH3OHのように接尾語のオルで、配位化合物ではカリウムテトラヒドロキソオーレート、KAu（OH）4のように接頭語のヒドロキソで未電離、共有結合した水酸基OHの存在を特徴付けることが好ましい

水酸化物は、実験および工業プロセスのおなじみのアルカリが含まれている。 アルカリ金属であるリチウム、ナトリウム、カリウム、ルビジウム、セシウムの水酸化物は、水酸化物の中で最も強い塩基であり、最も安定で最も溶けやすい。 水酸化ナトリウム（NaOH）は苛性ソーダや灰汁としても知られ、工業的に非常に重要である。 アルカリ土類金属のカルシウム、バリウム、ストロンチウムは、水溶性の水酸化物を形成し、強塩基であるが、アルカリ水酸化物より安定性が低い。 このうち、水酸化カルシウムは消石灰として知られている。 マグネシウム、鉄、ビスマス、ニッケル、コバルト、銅などの金属の水酸化物は、水酸化タリウム（TlOH）を除いて、水にはほとんど溶けないが、酸を中和する。 ベリリウム、鉛、亜鉛、アルミニウム、クロム（3価）、スズ（2価）、金（3価）、その他の金属の水酸化物は、酸性と塩基性の両方の性質を示し、塩基または酸の水溶液に溶ける。 水酸化物や、酸化物、硫化物など、このような両方の性質を持つ物質を両性体と呼ぶ。