4. 強塩基と弱塩基

弱塩基

アンモニアは典型的な弱塩基の一つです。 アンモニア自体は明らかに水酸化物イオンを含んでいませんが、水と反応してアンモニウムイオンと水酸化物イオンを生成します

ただし、この反応は可逆的で、いつでも約99%のアンモニアがアンモニア分子として存在しています。 実際に水酸化物イオンを生成したのは約1％だけである。 弱塩基とは、溶液中で水酸化物イオンに完全に変換されない塩基のことです。 弱塩基が水と反応するとき、平衡の位置は塩基によって異なる。

反応の平衡定数を書くことによって、平衡の位置を知ることができる。 定数の値が小さいほど、平衡は左側にある。 この場合の平衡定数はKbと呼ばれます。 これは次のように定義される。

\}{}\]

The relationship between Kb and pKb is exactly the same as all the other “p” terms in this topic:

\

The table shows some values for \(K_b\) and \(pK_b\) for some weak bases.