NIST Guide to the SI, Chapter 8

8.1 Tijd en draaifrequentie

De SI-eenheid van tijd (eigenlijk tijdsinterval) is de seconde (s) en moet in alle technische berekeningen worden gebruikt. Wanneer de tijd betrekking heeft op kalendercycli, kunnen de minuut (min), het uur (h) en de dag (d) noodzakelijk zijn. De kilometer per uur (km/h) is bijvoorbeeld de gebruikelijke eenheid om de snelheid van voertuigen uit te drukken. Hoewel er geen universeel aanvaard symbool voor het jaar is, stelt Ref. het symbool a voor.

De rotatiefrequentie n van een roterend lichaam is gedefinieerd als het aantal omwentelingen dat het maakt in een tijdsinterval gedeeld door dat tijdsinterval . De SI-eenheid van deze grootheid is dus de reciproke seconde (s-1). Zoals echter in Ref. worden de aanduidingen “omwentelingen per seconde” (r/s) en “omwentelingen per minuut” (r/min) echter op grote schaal gebruikt als eenheden voor de rotatiefrequentie in specificaties voor roterende machines.

8.2 Volume

De SI-eenheid voor volume is de kubieke meter (m3) en kan worden gebruikt om het volume van elke stof, vast, vloeibaar of gas, aan te geven. De liter (L) is een speciale naam voor de kubieke decimeter (dm3), maar de CGPM beveelt aan de liter niet te gebruiken om de resultaten van zeer nauwkeurige volumemetingen weer te geven. Ook is het niet gebruikelijk om de liter te gebruiken om volumes van vaste stoffen uit te drukken, noch om veelvouden van de liter te gebruiken zoals de kiloliter (kL).

8.3 Gewicht

In de wetenschap en technologie wordt het gewicht van een lichaam in een bepaald referentiekader gedefinieerd als de kracht die het lichaam een versnelling geeft die gelijk is aan de plaatselijke versnelling van de vrije val in dat referentiekader. De SI-eenheid van de op deze wijze gedefinieerde grootheid gewicht is dus de newton (N). Wanneer het referentiekader een hemellichaam is, bijvoorbeeld de aarde, wordt het gewicht van een lichaam gewoonlijk de plaatselijke zwaartekracht op het lichaam genoemd.
Voorbeeld: De lokale zwaartekracht op een koperen bol met een massa van 10 kg die zich op het oppervlak van de aarde bevindt, dat wil zeggen zijn gewicht op die plaats, is ongeveer 98 N.
Noot: De lokale zwaartekracht op een hemellichaam, dat wil zeggen zijn gewicht, bestaat uit de resultante van alle zwaartekrachten die op het hemellichaam werken en de lokale middelpuntvliedende kracht ten gevolge van de draaiing van het hemellichaam. Het effect van de opwaartse druk van de atmosfeer wordt gewoonlijk buiten beschouwing gelaten, zodat het gewicht van een hemellichaam over het algemeen de plaatselijke zwaartekracht op het hemellichaam in vacuüm is.

In de handel en het dagelijks gebruik, en vooral in het gewone spraakgebruik, wordt gewicht gewoonlijk gebruikt als synoniem voor massa. Zo is de SI-eenheid van de grootheid gewicht die in deze zin wordt gebruikt de kilogram (kg) en betekent het werkwoord “wegen” “de massa bepalen van” of “een massa hebben van”.
Voorbeelden: het kind weegt 23 kg de aktetas weegt 6 kg Nettogewicht 227 g
Omdat het NIST een wetenschappelijke en technische organisatie is, mag het woord “gewicht” in de alledaagse betekenis (d.w.z. om massa aan te duiden) slechts af en toe voorkomen in publicaties van het NIST; in plaats daarvan moet het woord “massa” worden gebruikt. In ieder geval moet, om verwarring te voorkomen, telkens wanneer het woord “gewicht” wordt gebruikt, duidelijk worden gemaakt welke betekenis wordt bedoeld.

8.4 Relatieve atoommassa en relatieve molecuulmassa

De termen atoomgewicht en moleculair gewicht zijn verouderd en moeten dus worden vermeden. Zij zijn vervangen door de equivalente maar geprefereerde termen relatieve atoommassa, symbool Ar, respectievelijk relatieve molecuulmassa, symbool Mr, die hun definities beter weergeven. Net als atoomgewicht en molecuulgewicht zijn relatieve atoommassa en relatieve molecuulmassa grootheden van dimensie één en worden zij eenvoudigweg als getallen uitgedrukt. De definities van deze grootheden zijn als volgt :

Relatieve atoommassa (voorheen atoomgewicht): verhouding van de gemiddelde massa per atoom van een element tot 1/12 van de massa van het atoom van de nuclide 12C.

Relatieve moleculaire massa (voorheen molecuulgewicht): verhouding van de gemiddelde massa per molecuul of gespecificeerde entiteit van een stof tot 1/12 van de massa van een atoom van de nuclide 12C.

Voorbeelden: Ar(Si) = 28,0855, Mr(H2) = 2,0159, Ar(12C) = 12 precies

Noten:

1. Uit deze definities volgt dat als X een bepaald atoom of een bepaalde nuclide aanduidt en B een bepaald molecuul of een bepaalde entiteit (of meer in het algemeen een bepaalde stof), dan is Ar(X) = m(X) / en Mr(B) = m(B) / , waarbij m(X) de massa van X is, m(B) de massa van B, en m(12C) de massa van een atoom van de nuclide 12C. Men moet ook erkennen dat m(12C) / 12 = u, de geünificeerde atomaire massaeenheid, die ongeveer gelijk is aan 1,66 3 10-27 kg .

2. Uit de voorbeelden en noot 1 volgt dat de respectieve gemiddelde massa’s van Si, H2, en 12C zijn m(Si) = Ar(Si) u, m (H2) = Mr(H2) u, en m(12C) = Ar(12C) u.

3. In publicaties over massaspectrometrie komt men vaak uitspraken tegen als “de verhouding massa/lading is 15.” Meestal wordt dan bedoeld dat de verhouding tussen het aantal nucleonen (d.w.z. het massagetal – zie paragraaf 10.4.2) van het ion en zijn aantal ladingen 15 is. De massa-/ladingsverhouding is dus een grootheid van dimensie één, ook al wordt zij gewoonlijk aangeduid met het symbool m / z. Zo is de massa-/ladingsverhouding van het ion 12C71H7+ 91/2 = 45,5.

8.5 Temperatuurinterval en temperatuurverschil

Zoals besproken in Paragraaf 4.2.1.1, wordt de Celsius-temperatuur (t) gedefinieerd in termen van de thermodynamische temperatuur (T) door de nist-vergelijking t = T – T0, waarbij T0 = 273,15 K per definitie. Dit impliceert dat de numerieke waarde van een bepaald temperatuurinterval of temperatuurverschil waarvan de waarde wordt uitgedrukt in de eenheid graad Celsius (°C), gelijk is aan de numerieke waarde van hetzelfde interval of verschil wanneer de waarde wordt uitgedrukt in de eenheid kelvin (K); of in de notatie van Sec. 7.1, noot 2, {Δt }°C = {ΔT}K. Zo kunnen temperatuurintervallen of temperatuurverschillen worden uitgedrukt in de graad Celsius of in de kelvin met gebruikmaking van dezelfde numerieke waarde.

Voorbeeld: Het temperatuurverschil tussen het vriespunt van gallium en het tripelpunt van water is Δt = 29,7546 °C = ΔT = 29,7546 K.

8.6 Hoeveelheid stof, concentratie, molaliteit en dergelijke

In de volgende paragraaf wordt hoeveelheid stof besproken, en in de negen daaropvolgende paragrafen, die zijn gebaseerd op Ref. en die beknopt zijn samengevat in tabel 12, worden grootheden besproken die quotiënten zijn van hoeveelheid stof, volume of massa. In de tabel en de bijbehorende paragrafen worden symbolen voor stoffen weergegeven als subscripts, bijvoorbeeld xB, nB, bB. Over het algemeen verdient het echter de voorkeur symbolen voor stoffen en hun toestanden tussen haakjes onmiddellijk na het hoeveelheidsymbool te plaatsen, bijvoorbeeld n(H2SO4). (Voor een gedetailleerde bespreking van het gebruik van het SI in de fysische chemie, zie het boek geciteerd in Ref., noot 3.)

8.6.1 Hoeveelheid van een stof

Hoeveelheidssymbool: n (ook v). SI-eenheid: mol (mol).
Definitie: Zie Sec. A.7.

Noten:
1. De hoeveelheid van een stof is een van de zeven basisgrootheden waarop het SI is gebaseerd (zie Sec. 4.1 en Tabel 1).
2. In het algemeen geldt n(xB) = n(B) / x, waarbij x een getal is. Als bijvoorbeeld de hoeveelheid stof H2SO4 5 mol is, is de hoeveelheid stof (1/3)H2SO4 15 mol: n = 3n(H2SO4).

Bijvoorbeeld: De relatieve atoommassa van een fluoratoom is Ar(F) = 18,9984. De relatieve molecuulmassa van een fluormolecuul kan daarom worden genomen als Mr(F2) = 2Ar(F) = 37,9968. The molar mass of F2 is then M(F2) = 37.9968 × 10-3 kg/mol = 37.9968 g/mol (see Sec. 8.6.4). The amount of substance of, for example, 100 g of F2 is then n(F2) = 100 g / (37.9968 g/mol) = 2.63 mol.

8.6.2 Mole fraction of B; amount-of-substance fraction of B

Quantity symbol: xB (also yB). SI unit: one (1) (amount-of-substance fraction is a quantity of dimension one).

Definition: ratio of the amount of substance of B to the amount of substance of the mixture: xB = nB/n.

Table 12. Summary description of nine quantities that are quotients involving amount of substance, volume, or mass

		Quantity in numerator
		Amount of substance Symbol: n SI unit: mol	Volume Symbol: V SI unit: m3	Mass Symbol: m SI unit: kg
Quantity in denominator	Amount of substance Symbol: n SI unit: mol	amount-of-substance fraction $$ x_{\rm B} = \frac{n_{\rm B}}{n} $$ SI unit: mol/mol = 1	molar volume $$V_{\rm m} = \frac{V}{n} $$ SI unit: m3/mol	molar mass $$ M = \frac{m}{n} $$ SI unit: kg/mol
	Volume Symbol: V SI unit: m3	amount-of-substance concentration $$ c_{\rm B} = \frac{n_{\rm B}}{V} $$ SI unit: mol/m3	volume fraction $$\varphi_{\rm B} = \frac{x_{\rm B} V_{\rm m,B}^* }{\Sigma x_{\rm A} V_{\rm m,A}^*}$$ SI unit: m3/m3 = 1	mass density $$ \rho = \frac{m}{V}$$ SI unit: kg/m3
	Mass Symbol: m SI unit: kg	molality $$ b_{\rm B} = \frac{n_{\rm B}}{m_{\rm A}}$$ SI unit: mol/kg	specifiek volume $v = \frac{V}{m}$ SI eenheid: m3/kg	massafractie $v = \frac{V}{m}$ SI eenheid: kg/kg = 1
	Opgenomen uit Canadian Metric Practice Guide (zie Ref. , noot 3; het in Ref. , noot 5, genoemde boek kan ook worden geraadpleegd).

Noten:

1. Deze hoeveelheid wordt gewoonlijk “molfractie van B” genoemd, maar deze gids geeft de voorkeur aan de naam “hoeveelheid-stof fractie van B,” omdat deze niet de naam van de eenheid mol bevat (vergelijk kilogramfractie met massafractie).

2. Voor een mengsel dat bestaat uit de stoffen A, B, C, . , nA + nB + nC + … $$

3. Een verwante grootheid is de hoeveelheidverhouding van de stof B (meestal “molverhouding van de opgeloste stof B” genoemd), symbool rB. Het is de verhouding tussen de hoeveelheid stof van B en de hoeveelheid stof van de oplosbare stof: rB = nB/nS. Voor een enkelvoudige stof C in een oplosmiddel (een oplossing van één stof) geldt rC = xC/(1 – xC). Dit volgt uit de relaties n = nC + nS, xC = nC / n, en rC = nC / nS, waarbij de oplosstof S zelf een mengsel kan zijn.

8.6.3 Molair volume

Hoeveelheidssymbool: Vm. SI-eenheid: kubieke meter per mol (m3/mol).
Definitie: volume van een stof gedeeld door de hoeveelheid stof: Vm = V/n.

Noten:

1. Het woord “molair” betekent “gedeeld door de hoeveelheid stof.”

2. Voor een mengsel wordt deze term vaak “gemiddeld molair volume.”

3. De amagaat mag niet worden gebruikt om molaire volumes of reciproke molaire volumes uit te drukken. (Eén amagat is het molaire volume Vm van een echt gas bij p = 101 325 Pa en T = 273,15 K en is ongeveer gelijk aan 22,4 × 10-3 m3/mol. De naam “amagat” wordt ook gegeven aan 1/Vm van een echt gas bij p = 101 325 Pa en T = 273,15 K en is in dit geval ongeveer gelijk aan 44,6 mol/m3.) oplosmiddel stof S kan zelf een mengsel zijn.

8.6.4 Molaire massa

Hoeveelheidssymbool:M. SI-eenheid: kilogram per mol (kg/mol).

Definitie: massa van een stof gedeeld door de hoeveelheid stof: M = m/n.

Noten:

1. Voor een mengsel wordt deze term vaak “gemiddelde molaire massa” genoemd.

2. De molaire massa van een stof B met een bepaalde chemische samenstelling wordt gegeven door M(B) = Mr(B) × 10-3 kg/mol = Mr(B) kg/kmol = Mr g/mol, waarbij Mr(B) de relatieve molecuulmassa van B is (zie Sec. 8.4). De molaire massa van een atoom of nuclide X is M(X) = Ar(X) × 10-3 kg/mol = Ar(X) kg/kmol = Ar(X) g/mol, waarbij Ar(X) de relatieve atoommassa van X is (zie Sec. 8.4).

8.6.5 Concentratie van B; stofconcentratie van B

Hoeveelheidssymbool: cB. SI-eenheid: mol per kubieke meter (mol/m3).

Definitie: hoeveelheid stof van B gedeeld door het volume van het mengsel: cB = nB/V.

Noten:

1. Deze gids geeft de voorkeur aan de benaming “hoeveelheid stofconcentratie van B” voor deze grootheid omdat deze ondubbelzinnig is. In de praktijk wordt het echter vaak afgekort tot hoeveelheid concentratie van B, of zelfs eenvoudigweg concentratie van B. Helaas kan deze laatste vorm verwarring veroorzaken omdat er verschillende “concentraties” zijn, bijvoorbeeld massaconcentratie van B, ρB = mB/V; en moleculaire concentratie van B, CB = NB/V, waarbij NB het aantal moleculen van B is.

2. De term normaliteit en het symbool N moeten niet langer worden gebruikt omdat ze verouderd zijn. Men moet bijvoorbeeld niet meer schrijven “een 0,5 N oplossing van H2SO4”, maar “een oplossing met een concentratie van c ) = 0,5 mol/dm3” (of 0,5 kmol/m3 of 0,5 mol/L, want 1 mol/dm3 = 1 kmol/m3 = 1 mol/L).

3. De term molariteit en het symbool M moeten niet meer worden gebruikt, want ook deze zijn verouderd. In plaats daarvan moet men de concentratie van de stof B gebruiken en eenheden als mol/dm3, kmol/m3, of mol/L. (Een oplossing van bijvoorbeeld 0,1 mol/dm3 werd vaak een 0,1 molaire oplossing genoemd, aangeduid als 0,1 M oplossing. Men zei dan dat de molariteit van de oplossing 0,1 M was.)

8.6.6 Volumefractie van B

Hoeveelheidssymbool: φB. SI-eenheid: één (1) (volumefractie is een grootheid van dimensie één).

Definitie: voor een mengsel van stoffen A, B, C, . . . ,

$$varphi_{\rm B} = x_{\rm B} V_{\rm m,B}^* /sum x_{\rm A} V_{\rm m,A}^*$$

waarbij xA, xB, xC, . . . de fracties van stoffen A, B, C, . . . zijn, V*m,A , V*m,B , V*m,C, . . . de molaire volumina van de zuivere stoffen A, B, C, . . . bij dezelfde temperatuur en druk, en waarbij de sommering gebeurt over alle stoffen A, B, C, . . zodat ΣxA = 1.

8.6.7 Massadichtheid; dichtheid

Hoeveelheidssymbool: ρ. SI-eenheid: kilogram per kubieke meter (kg/m3).

Definitie: massa van een stof gedeeld door het volume: ρ = m / V.

Noten:

1. Deze gids geeft de voorkeur aan de naam “massadichtheid” voor deze grootheid omdat er verschillende “dichtheden” zijn, bijvoorbeeld de dichtheid van deeltjes, n = N / V; en de ladingsdichtheid, ρ = Q / V.

2. De massadichtheid is het reciproke van het soortelijk volume (zie paragraaf 8.6.9): ρ = 1 / ν.

8.6.8 Molaliteit van de opgeloste stof B

Hoeveelheidssymbool: bB (ook mB). SI-eenheid: mol per kilogram (mol/kg).

Definitie: hoeveelheid stof van de opgeloste stof B in een oplossing gedeeld door de massa van het oplosmiddel: bB = nB / mA.

Noot: De term molaal en het symbool m mogen niet meer worden gebruikt omdat ze verouderd zijn. In plaats daarvan moet men de term molaliteit van de opgeloste stof B gebruiken en de eenheid mol/kg of een geschikt decimaal veelvoud of deelgetal van deze eenheid. (Een oplossing met bijvoorbeeld een molaliteit van 1 mol/kg werd vaak een 1 molal-oplossing genoemd, geschreven als 1 m-oplossing.)

8.6.9 Soortelijk volume

Hoeveelheidssymbool: ν. SI-eenheid: kubieke meter per kilogram (m3/kg).

Definitie: volume van een stof gedeeld door de massa ervan: ν = V / m.

Noot: Soortelijk volume is de reciproke van de massadichtheid (zie Sec. 8.6.7): ν = 1 / ρ.

8.6.10 Massafractie van B

Hoeveelheidssymbool: wB. SI-eenheid: één (1) (massafractie is een grootheid van dimensie één).

Definitie: massa van stof B gedeeld door de massa van het mengsel: wBB = mB / m.

8.7 Logaritmische grootheden en eenheden: niveau, neper, bel

In deze paragraaf worden logaritmische grootheden en eenheden kort geïntroduceerd. Het is gebaseerd op Ref. dat voor meer details moet worden geraadpleegd. Twee van de meest voorkomende logaritmische grootheden zijn niveau-van-een-veld-hoeveelheid, symbool LF, en niveau-van-een-vermogen-hoeveelheid, symbool LP; en twee van de meest voorkomende logaritmische eenheden zijn de eenheden waarin de waarden van deze grootheden worden uitgedrukt: de neper, symbool Np, of de bel, symbool B, en decimale veelvouden en delen van de neper en bel gevormd door er SI-voorvoegsels aan toe te voegen, zoals de millineper, symbool mNp (1 mNp = 0. 001 Np), en de decimale veelvouden en delen van de neper en bel gevormd door er SI-voorvoegsels aan toe te voegen, zoals de millineper, symbool mNp (1 mNp = 0. 001 Np), en de decimale veelvouden en deelgetallen van de neper en bel.001 Np), en de decibel, symbool dB (1 dB = 0,1 B).

Hoeveelheid van een veld wordt gedefinieerd door de relatie LF = ln(F/F0), waarbij F/F0 de verhouding is tussen twee amplitudes van dezelfde soort, waarbij F0 een referentieamplitude is. Vermogenskwantiteit wordt gedefinieerd door de relatie LP = (1/2) ln(P/P0), waarin P/P0 de verhouding is tussen twee vermogens, met P0 als referentievermogen. (Merk op dat als P/P0 = (F/F0)2, dan LP = LF.) Soortgelijke namen, symbolen en definities gelden voor niveaus die gebaseerd zijn op andere grootheden die respectievelijk lineaire of kwadratische functies van de amplitudes zijn. In de praktijk vormt de naam van de veldgrootheid de naam van LF en wordt het symbool F vervangen door het symbool van de veldgrootheid. Bijvoorbeeld, als de betreffende veldgrootheid de elektrische veldsterkte is, symbool E, dan is de naam van de grootheid “niveau-van-elektrische-veldsterkte” en wordt zij gedefinieerd door de relatie LE = ln(E/E0).

Het verschil tussen twee niveaus van een veldgrootheid (veldniveauverschil genoemd) met dezelfde referentieamplitude F0 is ΔLF = LF1 – LF2 = ln(F1/F0) – ln(F2/F0) = ln(F1/F2), en is onafhankelijk van F0. Dit is ook het geval voor het verschil tussen twee vermogensniveaus (het zogenaamde “vermogensniveauverschil”) met hetzelfde referentievermogen P0: ΔLP1 = LP2 = ln(P1/P0) – ln(P2/P0) = ln(P1/P2).

Uit hun definities blijkt dat zowel LF als LP grootheden van dimensie één zijn en dus als eenheden de eenheid één, symbool 1, hebben. In dit geval, dat doet denken aan het geval van de vlakke hoek en de radiaal (en de ruimtehoek en de steradiaal), is het echter handig om de eenheid één de speciale naam “neper” of “bel” te geven en deze zogenaamde dimensieloze eenheden als volgt te definiëren:

Een neper (1 Np) is de veldgrootheid als F/F0 = e, dat wil zeggen als ln(F/F0) = 1. Evenzo is 1 Np het niveau van een vermogen-hoeveelheid wanneer P/P0 = e2, d.w.z. wanneer (1/2) ln(P/P0) = 1. Deze definities impliceren dat de numerieke waarde van LF wanneer LF wordt uitgedrukt in de eenheid neper {LF}Np = ln(F/F0) is, en dat de numerieke waarde van LP wanneer LP wordt uitgedrukt in de eenheid neper {LP}Np = (1/2) ln(P/P0) is; dat is

LF = ln(F/F0) Np
LP = (1/2) ln(P/P0) Np.

Een bel (1 B) is het niveau van een veld-hoeveelheid wanneer $$F/F_0 = \sqrt{10}$ dat wil zeggen wanneer 2 lg(F/F0) = 1 (merk op dat lg x = log10x – zie Sec. 10.1.2). Equivalent is 1 B het machtsniveau wanneer P/P0 = 10, d.w.z. wanneer lg(P/P0) = 1. Deze definities impliceren dat de numerieke waarde van LF wanneer LF wordt uitgedrukt in de eenheid bel {LF}B = 2 lg(F/F0) en dat de numerieke waarde van LP wanneer LP wordt uitgedrukt in de eenheid bel {LP}B = lg(P/P0) is; dat is

LF = 2 lg(F/F0) B = 20 lg(F/F0) dB LP = lg(P/P0) B = 10 lg(P/P0) dB.

Omdat de waarde van LF (of LP) onafhankelijk is van de eenheid waarin die waarde wordt uitgedrukt, kan men LF in de bovenstaande uitdrukkingen gelijkstellen aan ln(F/F0) Np = 2 lg(F/F0) B, hetgeen impliceert
$$ 1~{\rm B}&&{\frac{\ln 10}{2} & \benader&1,151 \, 293 ~ {\rm Np} \\ 1~0,0 dB} && 0.115 \, 129 \, 3 ~ {\rm Np} ~ . \Einde{eqnarray*}$$
Wanneer men waarden van LF en LP rapporteert, moet men altijd het referentieniveau vermelden. Volgens Ref. 5:IEC 60027-3 kan dit op een van de volgende twee manieren gebeuren: Lx (re xref) of L x / xref waarbij x het grootheidssymbool is voor de grootheid waarvan het niveau wordt gerapporteerd, bijvoorbeeld de elektrische veldsterkte E of de geluidsdruk p, en xref de waarde is van de referentiegrootheid, bijvoorbeeld 1 μV/m voor E0, en 20 μPa voor p0. Zo

LE (re 1 μV/m) = – 0,58 Np of LE/(1 μV/m) = – 0,58 Np

betekent dat het niveau van een bepaalde elektrische veldsterkte 0,58 Np onder de referentie-elektrische veldsterkte E0 = 1 μV/m ligt. Evenzo

Lp (re 20 μPa) = 25 dB of Lp/(20 μPa) = 25 dB

betekent dat het niveau van een bepaalde geluidsdruk 25 dB boven de referentiedruk p0 = 20 μPa ligt.

Noten:

1. Wanneer dergelijke gegevens in een tabel of figuur zijn opgenomen, mag in plaats daarvan de volgende verkorte notatie worden gebruikt: – 0,58 Np (1 μV/m); 25 dB (20 μPa).

2. Wanneer hetzelfde referentieniveau in een bepaalde context herhaaldelijk van toepassing is, mag het worden weggelaten, indien de waarde ervan aanvankelijk duidelijk wordt vermeld en indien op de voorgenomen weglating wordt gewezen.

3. De regels van Ref. sluiten bijvoorbeeld het gebruik van het symbool dBm uit om een referentieniveau van het vermogen van 1 mW aan te geven. Deze beperking is gebaseerd op de regel van Sec. 7.4, die geen toevoegingen aan symbolen van eenheden toestaat.

8.8 Viscositeit

De juiste SI-eenheden voor het uitdrukken van waarden van viscositeit η (ook dynamische viscositeit genoemd) en waarden van kinematische viscositeit ν zijn, respectievelijk, de pascal seconde (Pa-s) en de meter in het kwadraat per seconde (m2/s) (en hun decimale veelvouden en deelveelvouden voor zover van toepassing). De CGS-eenheden die gewoonlijk worden gebruikt om de waarden van deze grootheden uit te drukken, respectievelijk de poise (P) en de stoke (St), moeten niet worden gebruikt; zie paragraaf 5.3.1 en tabel 10, waarin de relaties 1 P = 0.1 Pa-s en 1 St = 10-4 m2/s.

8.9 Massic, volumic, areic, lineic

Reference heeft de nieuwe bijvoeglijke naamwoorden “massic,” “volumic,” “areic,” en “lineic” in de Engelse taal geïntroduceerd op basis van hun Franse tegenhangers: “massique”, “volumique”, “surfacique” en “linéique”. Ze zijn handig en auteurs van NIST zullen ze wellicht willen gebruiken. Ze komen overeen met respectievelijk “specific”, “density”, “surface . . density” en “linear . . density”, zoals hieronder wordt uitgelegd.

(a) Het bijvoeglijk naamwoord massique, of het bijvoeglijk naamwoord specific, wordt gebruikt om de naam van een grootheid te wijzigen om het quotiënt van die grootheid en de bijbehorende massa aan te geven.

Voorbeelden:

massief volume of specifiek volume: ν = V / m

massieve entropie of specifieke entropie: s = S / m

(b) Het bijvoeglijk naamwoord volumisch wordt gebruikt om de naam van een grootheid te wijzigen, of de term dichtheid wordt er aan toegevoegd, om het quotiënt van die grootheid en het bijbehorende volume aan te geven.

Examples:

volumic mass or (mass) density: ρ = m / V

volumic number or number density: n = N / V

Note: Parentheses around a word means that the word is often omitted.

(c) The adjective areic is used to modify the name of a quantity, or the terms surface . . . density are added to it, to indicate the quotient of that quantity (a scalar) and its associated surface area.

Examples:

areic mass or surface (mass) density: ρA = m / A

areic charge or surface charge density: σ = Q / A