Det är elementärt

Barium isolerades först av Sir Humphry Davy, en engelsk kemist, 1808 genom elektrolys av smält baryt (BaO). Barium finns aldrig fritt i naturen eftersom det reagerar med luftens syre och bildar bariumoxid (BaO) och med vatten och bildar bariumhydroxid (Ba(OH)2) och vätgas (H2). Barium finns oftast som mineralen baryt (BaSO4) och witherit (BaCO3) och framställs främst genom elektrolys av bariumklorid (BaCl2).

Barium används som getter, ett material som förenar sig med och avlägsnar spårgaser från vakuumrör.

Bariumsulfat (BaSO4), en vanlig bariumförening, används som fyllnadsmedel för gummi, plaster och hartser. Det kan kombineras med zinkoxid (ZnO) för att göra ett vitt pigment som kallas lithofon eller med natriumsulfat (Na2SO4) för att göra ett annat vitt pigment som kallas blanc fixe. Stenar gjorda av orent bariumsulfat lyser när de utsätts för ljus och lyser i mörkret i upp till sex år om de upphettas intensivt i närvaro av träkol. Dessa stenar, som kallas Bolognastenar, upptäcktes nära Bologna i Italien i början av 1500-talet och troddes ha magiska egenskaper av alkemister. Även om alla bariumföreningar är giftiga kan bariumsulfat intas utan risk eftersom det inte löses upp i vatten. Det är också en bra absorberare av röntgenstrålar och kan, när det sväljs, användas för att framställa röntgenbilder av tarmkanalen.

Bariumkarbonat (BaCO3), en annan vanlig bariumförening, används vid tillverkning av keramik och vissa typer av glas. Det är en komponent i lerslurry som används vid borrning av oljekällor. Bariumkarbonat används för att rena vissa kemiska lösningar och är det primära basmaterialet för tillverkning av andra bariumföreningar.

Barium bildar flera andra användbara föreningar. Bariumnitrat (Ba(NO3)2) brinner med en ljusgrön färg och används i signalraketer och fyrverkerier. Bariumklorid (BaCl) används som vattenmjukgörare. Bariumoxid (BaO) absorberar lätt fukt och används som torkmedel. Bariumperoxid (BaO2) bildar väteperoxid (H2O2) när den blandas med vatten och används som ett blekmedel som aktiveras i vått tillstånd. Bariumtitanat (BaTiO3) används som dielektriskt material i kondensatorer. Bariumferrit (BaO-6Fe2O3) används för att tillverka magneter.

Barium-137m, en radioaktiv form av barium som produceras genom sönderfallet av cesium-137, har en relativt kort halveringstid och används vanligen i experiment för bestämning av halveringstid i fysik på högstadiet och gymnasiet.