1-Butanol
1-Butanol Chemické vlastnosti,použití,výroba
Charakteristika a historie objevu
1-Butanol je druh alkoholu, jehož molekula obsahuje čtyři atomy uhlíku. Jeho molekulový vzorec je CH3CH2CH2CH2OH se třemi izomery, a to iso-butanolem, sek-butanolem a terc-butanolem. Je to bezbarvá kapalina s alkoholovým zápachem. á bod varu 117,7 ℃, hustotu (20 ℃) 0,8109 g/cm3, bod tuhnutí 89,0 ℃, bod vzplanutí 36 ~ 38 ℃, bod samovznícení 689 F a index lomu (n20D) 1,3993. Při 20 ℃ je jeho rozpustnost ve vodě 7,7 % (hmotnostních), zatímco rozpustnost ve vodě v 1-butanolu byla 20,1 % (hmotnostních). Je mísitelný s ethanolem, etherem a dalšími druhy organických rozpouštědel. Může se používat jako rozpouštědlo různých barev a surovina pro výrobu změkčovadel, dibutylftalátu. Lze jej také použít pro výrobu butylakrylátu, butylacetátu a ethylenglykolbutyletheru a také jako extrakt meziproduktů organické syntézy a biochemických léčiv a lze jej také použít při výrobě povrchově aktivních látek. Jeho pára může se vzduchem tvořit výbušné směsi s mezí výbušnosti 3,7 % ~ 10,2 % (objemový zlomek).
1-butanol byl poprvé objeven C-A. Wurtz (Francouz) z fuselového oleje získaného z procesu kvašení alkoholu v roce 1852. V roce 1913 použily britské společnosti Strange-Graham Company kukuřici jako surovinu pro výrobu acetonu fermentačním procesem, jehož hlavním vedlejším produktem je butanol. Později, vzhledem k rostoucí poptávce po butanolu, začala továrna na výrobu fermentací syntetizovat hlavně n-butanol, přičemž hlavním vedlejším produktem byl aceton a etanol. Během druhé světové války začala německá chemická společnost (Ruhr) používat pro výrobu 1-butanolu metodu propylenkarboxylu. S rozvojem ropného průmyslu v 50. letech 20. století došlo k rychlému rozvoji metody syntézy 1-butanolu, přičemž metoda propylenkarboxylu byla nejrychlejší.
Příprava roztoku 1-butanolu nasyceného vodou
Do dělící nálevky o objemu 150 ml se přidá 21 ml vody a 100 ml 1-butanolu, 3 minuty se protřepává, nechá se stát, aby se vrstvily, a poté se spodní vrstva odstraní, přičemž horní vrstva je roztok 1-butanolu nasycený vodou. (Hustota vody: 1 g/ml; hustota 1-butanolu: 0,808~0,811 g/ml).
Analýza obsahu
Pro stanovení 1-butanolu a těkavých nečistot podle obecné plynové chromatografie (GT-10) použijte následující podmínky:
Kolona z oceli, délka: 1,8 m; vnitřní průměr: 6,4 mm, plnicí materiál by měl být 10% polyethylenglykol 400M (PEG 400M), nosičem je diatomická zemina s oky 60/80.
Nosný plyn: Průtoková rychlost helia je 45 ml/min. Detektor:
Teplota injektoru 150 ℃, teplota kolony 90 0 ℃, teplota detektoru 150 ℃.
Výše uvedené informace jsou upraveny podle chemické knihy Dai Xiongfeng.
Toxičnost
Hodnota ADI není stanovena (FAO/WHO, 1994).
GRAS (FEMA).
LD50: 790 mg/kg (potkan, orálně).
Použití
1-Butanol je nejdůležitější v průmyslu a nejrozsáhleji studovaný. 1-Butanol je bezbarvá kapalina se silným, mírně alkoholickým zápachem. Používá se v chemických derivátech a jako rozpouštědlo pro barvy, vosky, brzdovou kapalinu a čisticí prostředky.
Butanol je povolenou potravinářskou příchutí doloženou v „zdravotních normách pro potravinářské přídatné látky“ v Číně. Používá se především k přípravě potravinářských příchutí banánů, másla, sýra a whisky. U cukrovinek by mělo být množství pro použití 34 mg/kg, u pečených potravin 32 mg/kg, u nealkoholických nápojů 12 mg/kg, u studených nápojů 7,0 mg/kg, u smetany 4,0 mg/kg, u alkoholu 1,0 mg/kg.
Používá se hlavně k výrobě n-butylových změkčovadel kyseliny ftalové, alifatické kyseliny dikarboxylové a kyseliny fosforečné, které se široce používají do různých druhů plastových a pryžových výrobků. Lze jej také použít jako surovinu pro výrobu butyraldehydu, kyseliny máselné, butyl-aminu a butylaktátu v oblasti organické syntézy. Může se také používat jako extrakční činidlo oleje, léčiv (např. antibiotik, hormonů a vitaminů) a koření, jakož i jako přísada do alkydových barev. Může se používat jako rozpouštědlo organických barviv a tiskařských barev a jako činidlo pro odstraňování vosku.
Způsob výroby
Existuje několik způsobů jejich přípravy.
Fermentace
V minulosti se k výrobě butanolu používaly jako surovina také brambory, obilí nebo cukr a jejich hydrolýzou se fermentovaly. Výsledný produkt z fermentačního vývaru obsahuje 54,8 % ~ 58,5 % butanolu, 30,9 % ~ 33,7 % acetonu a 7,8 % – 14,2 % etanolu. S rozvojem petrochemického průmyslu se postupně ustupuje od metody fermentace. Reakční rovnice je následující: (C6H10O5) n → n-C6H12O6 → CH3COCH3 + C4H9OH + C2H5OH
Výsledný fermentační vývar byl dále frakcionován za účelem získání acetonu, ethanolu a n-butanolu zvlášť.
Acetaldehydová metoda
Vezměte acetaldehyd jako surovinu, přidejte zředěný roztok zásady za vzniku 2-hydroxybutyraldehydu při teplotě nižší než 20 ℃, přičemž reakce se zastaví při dosažení 50 %. Pomocí alkálií neutralizujte kyselinu a recyklujte nezreagovaný acetaldehyd a extrahujte 2-hydroxybutyraldehyd. Poté použijte kyselý katalyzátor, jako je kyselina sírová a kyselina octová, k dehydrataci za účelem získání krotonaldehydu při teplotě 105 ~ 137 ℃, poté použijte měďnatý komplexní katalyzátor k hydrogenaci při teplotě 160 ~ 240 ℃ za účelem získání surového butyraldehydu a 1-butanolu s destilací k získání produktů. CH3CH = CHCHO + H2 CH3CH2CH2CHO + CH3CH2CH2CH2OH
Jeho metoda syntézy zahrnuje několik následujících způsobů:
Fermentace a syntéza karbonylu propylenu
Vložení propylenu, oxidu uhelnatého a vodíku do katalytického lože pro reakci s katalyzátorem, kterým je zeolit pro absorpci kobaltové soli nebo kobaltu mastných kyselin, přičemž reakční teplota je 130 ~ 160 ℃ a reakční tlak je 20 ~ 25 MPa. Reakcí může vzniknout n-butyraldehyd a iso-butyraldehyd s oddělením destilací a další katalytickou hydrogenací n-butyraldehydu za účelem získání 1-butanolu. CH3CH2CH2CHO + H2 → CH3CH2CH2CH2OH
K syntéze butanolu můžete alternativně použít nízkotlakou metodu s prvním krokem z propylenu, oxidu uhelnatého a vody, přičemž reakční teplota je 100 ~ 104 ℃ a tlak je 1,5 MPa. Používá se směs pentakarbonylu železa, n-butylpyrrolidinu a vody. Jednosměrná konverze propylenu je však nízká a dosahuje pouze 8 % až 10 %. Reakční rovnice: CH3CH = CH2 + 3CO + 2H2O → n-C4H9OH + 2CO2
Popis
n-butylalkohol je bezbarvá hořlavá kapalina se silným alkoholovým zápachem. n-butylalkoholje vysoce lámavá kapalina a hoří silně svítivým plamenem. Je neslučitelný se silnými kyselinami, silnými oxidačními činidly, hliníkem, kyselými chloridy, kyselými anhydridy, mědí a slitinami mědi. n-Butylalkohol má široké využití v mnoha průmyslových odvětvích. n-Butylalkohol se používá například jako rozpouštědlo v průmyslových odvětvích spojených s výrobou barev, laků, syntetických pryskyřic, gum, léčiv, rostlinných olejů, barviv a alkaloidů. n-Butylalkohol nachází své uplatnění při výrobě umělé kůže, pryže, plastických hmot, šelaku, dešťových plášťů, parfémů a fotografických filmů.
Chemické vlastnosti
n-Butylalkohol je bezbarvá hořlavá kapalina se silným alkoholovým zápachem. n-Butylalkohol je vysoce lámavá kapalina a hoří silně svítivým plamenem. Je neslučitelný se silnými kyselinami, silnými oxidačními činidly, hliníkem, kyselými chloridy, kyselými anhydridy, mědí a slitinami mědi. n-Butylalkohol má široké použití v mnoha průmyslových odvětvích. Používá se například jako rozpouštědlo v průmyslových odvětvích spojených s výrobou barev, laků, syntetických pryskyřic, gum, léčiv, rostlinných olejů, barviv a alkaloidů. n-butylalkohol se používá při výrobě umělé kůže, kaučuku a plastických cementů, šelaku, dešťových plášťů, parfémů a fotografických filmů. Je rozpouštědlem, chemickým meziproduktem a přísadou do bezolovnatého benzinu.
Chemické vlastnosti
1-butanol je bezbarvá těkavá kapalina se žluklým nasládlým zápachem.
Prahová hodnota zápachu 1-butanolu ve vzduchu byla zjištěna na0,83 ppm ; jiní určili minimální koncentraci s identifikovatelným zápachem na 11 a 15 ppm .
Fyzikální vlastnosti
Čirá, bezbarvá kapalina se žluklým nasládlým zápachem podobným topnému oleji. Experimentálně stanovené prahové koncentrace pro detekci a rozpoznání zápachu byly 900 μg/m3 (300 ppbv) a 3,0 mg/m3(1,0 ppmv) (Hellman a Small, 1974). Prahová koncentrace pachu ve vodě je 500 pb (Buttery et al., 1988). Nejméně detekovatelný práh zápachu ve vodě o koncentraci 60 °C byl0,2 mg/l (Alexander et al., 1982). Cometto-Mu?iz et al. (2000) uvedli prahovou koncentraci zápachu v nose v rozmezí přibližně 900 až 4 000 ppm.
Výskyt
Uvádí se přítomnost v mátovém oleji z Brazílie, Achillea ageratum, čaji, jablečném aroma, amerických brusinkách, černém rybízu, plodech guavy, papáji, vařeném chřestu, rajčatech, švýcarském sýru, parmezánu, zahřátém másle, koňaku, armagnacu, rumu a jablečném moštu.
Použití
1-Butanol se používá při výrobě butylacetátu, butylglykoléteru a změkčovadel, jako je dibutylftalát; jako rozpouštědlo v lakovacím průmyslu; jako rozpouštědlo pro extrakci olejů, léčiv a kosmetických přípravků na nehty; a jako složka parfémů a aromat.
1-Butanol se vyskytuje v topném oleji a jako vedlejší produkt kvašení alkoholických nápojů, jako je pivo nebo víno. Je obsažen v hovězím tuku, kuřecím vývaru a nefiltrovaném cigaretovém kouři (Sherman 1979).
Použití
Rozpouštědlo v lacích; výroba plastů a pryžových cementů
Použití
Jako rozpouštědlo tuků, vosků, pryskyřic, šelaku, laků, gum atd.; výroba laků, rayonu, detergentů, jiných butylových sloučenin; v mikroskopii pro přípravu parafinových imbredních materiálů.
Způsoby výroby
Hlavním komerčním zdrojem 1-butanolu je n-butyraldehyd získaný oxo reakcí propylenu s následnou hydrogenací za přítomnosti katalyzátoru. 1-butanol se také vyrábí z ethanolu postupnou dehydrogenací na acetaldehyd a následným aldolovým procesem. Nejstarší komerční způsob výroby 1-butanolu, který se stále hojně používá v mnoha zemích třetího světa, využívá fermentaci melasy nebo kukuřičných produktů pomocí Clostridium acetobutylicum.
Definice
Dva alkoholy, které se získávají z butanu: primární alkoholbutan-1-ol (CH3(CH2)2CH2OH) a sekundární alkohol butan-2-ol (CH3CH(OH)CH2CH3). Oba jsou bezbarvé těkavé kapaliny používané jako rozpouštědla.
Definice
ChEBI: Primární alkohol, který je butanem, v němž je vodík jedné z methylových skupin nahrazen hydroxyskupinou. Je produkován v malém množství u člověka střevními mikroby.
Prahové hodnoty aromatu
Detekce: 500 ppb až 509 ppm
Všeobecný popis
Bezbarvá kapalina. Používá se v organické chemické syntéze, změkčovadlech, detergentech atd.
Vzduch & Reakce na vodu
Vysoce hořlavý. Rozpustný ve vodě.
Profil reaktivity
1-Butanol napadá plasty. . Směsi s koncentrovanou kyselinou sírovou a silným peroxidem vodíku mohou způsobit výbuch. Reakcí s kyselinou chloristou může vytvářet výbušný butylchlorit. Může tvořit výbušný butylchlornan s chlorem.
Nebezpečnost
Toxický při delším vdechování, dráždí oči. Toxický při absorpci kůží. Hořlavý, střední riziko požáru. Dráždí oči a horní cesty dýchací.
Zdravotní nebezpečnost
Expozice n-butylalkoholu vdechnutím, požitím a/nebo absorpcí kůží je škodlivá. n-butylalkohol je dráždivý, s narkotickým účinkem a tlumivým účinkem na CNS. Byly hlášeny otravy butylalkoholem s příznaky, které zahrnují mimo jiné podráždění očí, nosu, hrdla a dýchacího systému. Dlouhodobá expozice má za následek příznaky bolesti hlavy, závratě, ospalost, zánět rohovky, rozmazané vidění, světloplachost a popraskanou kůži. Doporučuje se, aby pracovníci přicházející do styku s n-butylalkoholem používali ochranný oděv a bariérové krémy. Zaměstnanci s již existujícími kožními poruchami nebo očními problémy nebo s poruchou funkce jater, ledvin nebo dýchacích cest mohou být k účinkům látky náchylnější.
Zdravotní nebezpečnost
Anestezie, nevolnost, bolesti hlavy, závratě, podráždění dýchacích cest. Mírně dráždí kůži a oči.
Zdravotní nebezpečnost
Toxicita 1-butanolu je nižší než toxicita jeho uhlíkového analogu. Cílovými orgány jsou kůže, oči a dýchací systém. Vdechovánízpůsobuje podráždění očí, nosu a hrdla. bylo zjištěno, že způsobuje vážné poškození očí králíků a po vniknutí do očí proniká rohovkou. Chronická expozice lidí vysokým koncentracím může způsobitfotofobii, rozmazané vidění a slzení.
Koncentrace 8000 ppm byla pro potkany mateřsky toxická a způsobila snížení přírůstku hmotnosti a příjmu krmiva. Při této koncentraci byla pozorována teratogenita s mírně zvýšeným výskytem malformací skeletu (Nelsonet al. 1989).
Při jednorázové akutní perorální dávce je hodnota LD50 (potkani) 790 mg/kg; při dermální dávce je hodnotaLD50 (králíci) 4200 mg/kg.
n-Butanol je in vivo oxidován enzymaticky i neenzymaticky a je z těla rychle vyloučen močí a vydechovaným vzduchem. Inhibuje metabolismus ethanolu způsobený enzymem alkoholdehydrogenázou.
Na základě dostupných údajů je použití n-butanolu jako složky při současných postupech a koncentracích v kosmetických přípravcích na nehty považováno za bezpečné (Cosmetic, Toiletry and Fragrance Association1987a).
Nebezpečí požáru
VYSOCE HOŘLAVÝ: Snadno se vznítí teplem, jiskrami nebo plamenem. Výpary mohou se vzduchem tvořit výbušné směsi. Výpary se mohou dostat ke zdroji vznícení a zpětně vzplanout. Většina par je těžší než vzduch. Šíří se po zemi a shromažďují se v nízkých nebo uzavřených prostorách (kanalizace, sklepy, nádrže). Nebezpečí výbuchu par v interiéru, exteriéru nebo v kanalizaci. Odtok do kanalizace může způsobit nebezpečí požáru nebo výbuchu. Nádoby mohou při zahřátí explodovat. Mnoho kapalin je lehčích než voda.
Chemická reaktivita
Reaktivita s vodou Bez reakce; Reaktivita s běžnými materiály: Žádné reakce; Stabilita během přepravy: Stabilní; Neutralizační činidla pro kyseliny a žíraviny: Není relevantní; Polymerace: Není relevantní; Inhibitor polymerace: Není relevantní.
Bezpečnostní profil
Jed při intravenózním podání. Středně toxický při kožním přezkoumání: Skupina 3 IMEMDT 7,56,87; nedostatečné důkazy u zvířat IMEMDT 39,67,86* kontaktní, požití, podkožní a nitrobřišní cestou. Systémové účinky na člověka Uvedeno v seznamu EPA TSCA. Seznam Společenství pro boj proti škodlivým látkám. OSHA PEL: TWA 10 pprn Klasifikováno jako karcinogen DFG MAK: 2 ppm (11 mg/m3) KLASIFIKACE DOT: 3; označení: Hořlavá kapalina Požití, vdechnutí, kontakt s kůží a nitrobřišní cestou. Experimentální účinky na reprodukci. Dráždí kůži a oči. Sporný karcinogen. Hořlavina Bojujte s požárem, použijte pěnu, CO2, suchou chemikálii. Neslučitelný s oxidačními materiály. Při zahřátí na rozklad uvolňuje štiplavé a dráždivé výpary. Viz také ESTERS. účinky při vdechování: podráždění spojivek, nespecifikované účinky na dýchací systém a na nos. Experimentální reprodukce Ačkoli pokusy na zvířatech prokázaly, že butylalkoholy mají toxické vlastnosti, v průmyslu způsobily jen málo případů otravy, pravděpodobně kvůli jejich nízkému uváděnému množství, které vedlo k podráždění očí se zánětem rohovky, mírné bolesti hlavy a H2zkosti, mírnému podráždění nosu a hrdla a dermatitidě kolem prstů. Byla rovněž hlášena keratitida. Hlášené údaje o mutaci.
Chemická syntéza
n-butylalkohol se získává fermentací glycerolu, mannitu, škrobů a obecně cukrů za použití Bacillus butylicussoučasně synergicky za přítomnosti Clostridium acetobutryricum; synteticky z acetylenu.
Potenciální expozice
Butylalkoholy se používají jako rozpouštědla pro barvy, laky, lazury, přírodní a syntetické pryskyřice,gumy, rostlinné oleje, barviva, kafr a alkaloidy. Používají se také jako meziprodukt při výrobě léčiv a chemikálií, při výrobě umělé kůže, bezpečnostního skla, pryžových a plastových cementů, šelaku, dešťových plášťů, fotografických filmů, parfémů a při výrobě plastů.
Zdroj
1-Butanol se přirozeně vyskytuje v bílých moruších a plodech papáji (Duke, 1992). Identifikován jako jedna ze 140 těkavých složek v použitém sójovém oleji odebraném ve zpracovatelském závodě, který smažil různé výrobky z hovězího, kuřecího a telecího masa (Takeoka et al., 1996).
Výskyt v životním prostředí
2Biologický. 1-Butanol se rychle rozkládá, pravděpodobně mikroby, v půdách Nového Mexika za uvolňování oxidu uhličitého (Fairbanks et al., 1985). Bridié et al (1979) uvedli hodnoty BSK a CHSK 1,71 a 2,46 g/g při použití filtrovaných odpadních vod z biologické čistírny odpadních vod. Tyto hodnoty byly stanoveny standardní metodou ředění při 20 °C po dobu 5 d. Heukelekian aRand (1955) uvedli podobnou hodnotu BSK po dobu 5 d ve výši 1,66 g/g, což je 64,0 % hodnoty ThSK ve výši 2,59 g/g. Při použití techniky BOD k měření biodegradace byla průměrná 5d hodnota BOD (mMBOD/mM 1-butanolu) a ThOD 3,64 a 60,7 % (Vaishnav et al., 1987). Inokulum inaktivovaného kalu po 20denním adaptačním období dosáhlo 98,8 % odstranění CHSK. Průměrná rychlost biodegradace byla 84,0 mg CHSK/g?h (Pitter, 1976).
Fotolytická. Vodný roztok obsahující chlor a ozářený UV světlem (λ = 350 nm) přeměnil 1-butanol na četné chlorované sloučeniny, které nebyly identifikovány (Oliver a Carey, 1977).
Uváděné konstanty rychlosti reakce 1-butanolu a OH radikálů v atmosféře: (Campbell a kol., 1976), 8,31 x 10-12 cm3/molekula?s(Wallington a Kurylo, 1987). Uváděné rychlostní konstanty pro reakci 1-butanolu a OHradikálů v atmosféře: (Atkinson, 1990); s OHradikály ve vodném roztoku: 2,2 x 10-9 l/molekulu (koncentrace OH 10-17 M) (Anbar a Neta, 1967). Na základě atmosférické koncentrace OH 1,0 x 106 molekul/cm3 je uváděný poločas rozpadu 1-butanolu 0,96 d (Grosjean, 1997).
Chemické/fyzikální vlastnosti. Při úplném spalování na vzduchu vzniká oxid uhličitý a vodní pára. Hoří silně svítivým plamenem (Windholz et al., 1983).
1-butanol nehydrolyzuje, protože nemá žádnou hydrolyzovatelnou funkční skupinu (Kollig, 1993).
Při koncentraci 1 000 mg/l na přítoku vedlo čištění pomocí GAC ke koncentraci 466 mg/l na odtoku. Adsorbovatelnost použitého uhlíku byla 107 mg/g uhlíku (Guisti etal., 1974).
Skladování
Skladujte n-butylalkohol na chladném, suchém, dobře větraném místě, mimo prostory, kde se kouří. Nebezpečí požáru může být akutní. Upřednostňuje se venkovní nebo samostatně stojící skladování. Oddělte od neslučitelných látek. Nádoby by měly být spojeny a uzemněny pro přenos, aby se zabránilo statickému jiskření
Přeprava
UN1120 Butanoly, třída nebezpečnosti: 3; Štítky: 3 – hořlavá kapalina. UN1212 Isobutanol nebo izobutylalkohol,Třída nebezpečnosti: 3; Štítky: Nebezpečí výbuchu; Nebezpečí výbuchu; Nebezpečí výbuchu: 3 – Hořlavá kapalina
Metody čištění
Vysušení pomocí MgSO4, CaO, K2CO3 nebo pevného NaOH, následované refluxací a destilací z malého množství vápníku, hořčíku aktivovaného jódem nebo hliníkového amalgámu. Může být také vysušen pomocí molekulových sít nebo refluxací s n-butylftalátem nebo sukcinátem. (Metoda viz Ethanol.) n-butanol lze také sušit účinnou frakční destilací, přičemž voda přechází v první frakci jako binární azeotrop (obsahuje asi 37 % vody). Ultrafialově průhledný destilát byl získán sušením s hořčíkem a destilací z kyseliny sulfanilové. K odstranění zásad, aldehydů a ketonů se alkohol promyje zředěným roztokem H2SO4 a poté roztokem NaHSO4; estery se odstraní 1,5hodinovým varem s 10% NaOH. Byl také přečištěn přidáním 2 g NaBH4 do 1,5 l butanolu, jemným probubláváním argonem a refluxací po dobu 1 dne při 50o. Poté se přidaly 2 g čerstvě nakrájeného sodíku (promytého butanolem) a refluxovalo se 1 den. Destilujte a sbírejte střední frakci.
Kompatibility
Butylalkoholy mohou se vzduchem tvořit výbušné směsi. Ve všech případech jsou Nekompatibilní s oxidačními činidly (chlorečnany, dusičnany, peroxidy, manganistany, perchlorečnany, chlor, brom, fluor atd.); kontakt může způsobit požár nebo výbuch. Uchovávejte mimo dosah alkalických materiálů, silných zásad, silných kyselin, oxokyselin, epoxidů. Napadá některé plasty, pryž a nátěry. n-Butanol je neslučitelný se silnými kyselinami; halogeny, žíravinami, alkalickými kovy; alifatickými aminy; isokyanáty. sec-Butanol tvoří na vzduchu výbušnýperoxid. Vznítí se s oxidem chromovým. neslučitelný se silnými oxidačními činidly; silnými kyselinami; alifatickými aminy; isokyanáty, organickými peroxidy. tert-Butanol jeneslučitelný se silnými kyselinami (včetně minerálních kyselin),včetně minerálních kyselin; silnými oxidačními činidly nebo kaustiky, alifatickými aminy; isokyanáty, alkalickými kovy (tj, lithium, sodík, draslík, rubidium, cesium, francium). isoButanol je neslučitelný se silnými kyselinami; silnými oxidačními činidly; žíravinami, alifatickými aminy; isokyanáty, alkalickými kovy a alkalickými zeminami. Může reagovat s hliníkem při vysokých teplotách
Odstranění odpadu
Spálení nebo pohřbení absorbovanéhoodpadu na schválené skládce.