Natriumthiosulfat

Medizinische AnwendungenBearbeiten

Natriumthiosulfat wird bei der Behandlung von Zyanidvergiftungen eingesetzt. Weitere Verwendungszwecke sind die örtliche Behandlung von Ringelflechte und Tinea versicolor sowie die Behandlung einiger Nebenwirkungen von Hämodialyse und Chemotherapie.

IodometrieBearbeiten

In der analytischen Chemie liegt die wichtigste Verwendung darin, dass das Thiosulfat-Anion stöchiometrisch mit Iod in wässriger Lösung reagiert und es zu Iodid reduziert, während das Thiosulfat zu Tetrathionat oxidiert wird:

2 S
2O2-
3 + I
2 → S
4O2-
6 + 2 I-

Aufgrund der quantitativen Natur dieser Reaktion und weil Na
2S
2O
3-5H2O eine ausgezeichnete Haltbarkeit hat, wird es als Titriermittel in der Iodometrie verwendet. Na
2S
2O
3-5H2O ist auch Bestandteil von Joduhr-Experimenten.

Diese besondere Verwendung kann zur Messung des Sauerstoffgehalts von Wasser durch eine lange Reihe von Reaktionen im Winkler-Test für gelösten Sauerstoff eingerichtet werden. Es wird auch bei der volumetrischen Schätzung der Konzentrationen bestimmter Verbindungen in Lösung (z. B. Wasserstoffperoxid) und bei der Schätzung des Chlorgehalts in handelsüblichem Bleichpulver und Wasser verwendet.

FotobearbeitungBearbeiten

Silberhalogenide, z. B. AgBr, typische Bestandteile fotografischer Emulsionen, lösen sich bei der Behandlung mit wässrigem Thiosulfat auf:

Diese Anwendung als fotografisches Fixiermittel wurde von John Herschel entdeckt. Es wird sowohl für die Entwicklung von Filmen als auch von Fotopapier verwendet; das Natriumthiosulfat ist als fotografisches Fixiermittel bekannt und wird oft als „Hypo“ bezeichnet, nach der ursprünglichen chemischen Bezeichnung „Hyposulfit von Soda“. Ammoniumthiosulfat wird für diese Anwendung in der Regel dem Natriumthiosulfat vorgezogen.

GoldextraktionEdit

Natriumthiosulfat und Ammoniumthiosulfat sind Bestandteil eines alternativen Belebungsmittels zu Zyanid für die Goldgewinnung. Thiosulfat bildet stark lösliche Komplexe mit Gold(I)-Ionen, 3. Die Vorteile dieses Verfahrens liegen darin, dass (i) Thiosulfat im Wesentlichen ungiftig ist und (ii) dass Erze, die für die Goldcyanidierung refraktär sind (z. B. kohlenstoffhaltige oder Carlin-Erze), mit Thiosulfat gelaugt werden können. Zu den Problemen dieses alternativen Verfahrens gehören der hohe Verbrauch von Thiosulfat und das Fehlen einer geeigneten Rückgewinnungstechnik, da 3 nicht an Aktivkohle adsorbiert, die bei der Goldcyanidierung standardmäßig zur Abtrennung des Goldkomplexes aus der Erzaufschlämmung verwendet wird.

Neutralisierung von ChlorwasserEdit

Es wird zur Entchlorung von Leitungswasser verwendet, einschließlich der Senkung des Chlorgehalts für die Verwendung in Aquarien, Schwimmbädern und Spas (z. B. nach einer Superchlorierung) und innerhalb von Bädern, (z. B. nach Superchlorierung) und in Wasseraufbereitungsanlagen zur Behandlung von abgesetztem Rückspülwasser vor der Einleitung in Flüsse. Die Reduktionsreaktion entspricht der Jod-Reduktionsreaktion.

Bei der pH-Prüfung von Bleichmitteln neutralisiert Natriumthiosulfat die farbentfernende Wirkung von Bleichmitteln und ermöglicht es, den pH-Wert von Bleichlösungen mit flüssigen Indikatoren zu prüfen. Die betreffende Reaktion ist mit der Jodreaktion vergleichbar: Thiosulfat reduziert das Hypochlorit (Wirkstoff in Bleichmitteln) und wird dabei zu Sulfat oxidiert. Die vollständige Reaktion ist:

4 NaClO + Na
2S
2O
3 + 2 NaOH → 4 NaCl + 2 Na
2SO
4 + H
2O

In ähnlicher Weise reagiert Natriumthiosulfat mit Brom und entfernt das freie Brom aus der Lösung. Lösungen von Natriumthiosulfat werden in Chemielabors häufig als Vorsichtsmaßnahme bei der Arbeit mit Brom und zur sicheren Entsorgung von Brom, Jod oder anderen starken Oxidationsmitteln verwendet.