Thiosulfate de sodium
Utilisations médicalesModifier
Le thiosulfate de sodium est utilisé dans le traitement de l’empoisonnement au cyanure. D’autres utilisations comprennent le traitement topique de la teigne et du tinea versicolor, et le traitement de certains effets secondaires de l’hémodialyse et de la chimiothérapie.
Iodométrie
En chimie analytique, l’utilisation la plus importante vient du fait que l’anion thiosulfate réagit stœchiométriquement avec l’iode en solution aqueuse, le réduisant en iodure alors que le thiosulfate est oxydé en tétrathionate :
2 S
2O2-
3 + I
2 → S
4O2-
6 + 2 I-
En raison de la nature quantitative de cette réaction, ainsi que parce que Na
2S
2O
3-5H2O a une excellente durée de conservation, il est utilisé comme titrant en iodométrie. Le Na
2S
2O
3-5H2O est également un composant des expériences d’horloge à iode.
Cette utilisation particulière peut être mise en place pour mesurer la teneur en oxygène de l’eau par une longue série de réactions dans le test de Winkler pour l’oxygène dissous. Il est également utilisé dans l’estimation volumétrique des concentrations de certains composés en solution (peroxyde d’hydrogène, par exemple) et dans l’estimation de la teneur en chlore dans la poudre de blanchiment commerciale et dans l’eau.
Traitement photographiqueEdit
Les halogénures d’argent, par exemple AgBr, composants typiques des émulsions photographiques, se dissolvent lors d’un traitement avec du thiosulfate aqueux :
Cette application en tant que fixateur photographique a été découverte par John Herschel. Il est utilisé à la fois pour le traitement des films et du papier photographique ; le thiosulfate de sodium est connu comme un fixateur photographique, et est souvent appelé » hypo « , du nom chimique original, hyposulfite de soude. Le thiosulfate d’ammonium est généralement préféré au thiosulfate de sodium pour cette application.
Extraction de l’orEdit
Le thiosulfate de sodium et le thiosulfate d’ammonium sont un composant d’un lixiviant alternatif au cyanure pour l’extraction de l’or. Le thiosulfate forme des complexes solubles forts avec les ions or(I), 3-. Les avantages de cette approche sont que (i) le thiosulfate est essentiellement non toxique et (ii) que les types de minerais qui sont réfractaires à la cyanuration de l’or (par exemple les minerais carbonés ou de type Carlin) peuvent être lessivés par le thiosulfate. Certains problèmes avec ce procédé alternatif comprennent la consommation élevée de thiosulfate, et l’absence d’une technique de récupération appropriée, puisque 3- ne s’adsorbe pas au charbon actif, qui est la technique standard utilisée dans la cyanuration de l’or pour séparer le complexe d’or de la boue de minerai.
Nutralisation de l’eau chloréeEdit
Il est utilisé pour déchlorer l’eau du robinet, y compris pour abaisser les niveaux de chlore pour une utilisation dans les aquariums, les piscines et les spas (par ex, après une surchloration) et dans les usines de traitement de l’eau pour traiter les eaux de lavage décantées avant leur rejet dans les rivières. La réaction de réduction est analogue à la réaction de réduction de l’iode.
Dans les tests de pH des substances de blanchiment, le thiosulfate de sodium neutralise les effets d’élimination des couleurs de l’eau de Javel et permet de tester le pH des solutions de blanchiment avec des indicateurs liquides. La réaction pertinente s’apparente à la réaction de l’iode : le thiosulfate réduit l’hypochlorite (principe actif de l’eau de Javel) et, ce faisant, s’oxyde en sulfate. La réaction complète est :
4 NaClO + Na
2S
2O
3 + 2 NaOH → 4 NaCl + 2 Na
2SO
4 + H
2O
De même, le thiosulfate de sodium réagit avec le brome, éliminant le brome libre de la solution. Les solutions de thiosulfate de sodium sont couramment utilisées comme précaution dans les laboratoires de chimie lorsqu’on travaille avec du brome et pour éliminer en toute sécurité le brome, l’iode ou d’autres oxydants puissants.