Tiosolfato di sodio

Usi mediciModifica

Il tiosolfato di sodio è usato nel trattamento dell’avvelenamento da cianuro. Altri usi includono il trattamento topico della tigna e della tinea versicolor, e il trattamento di alcuni effetti collaterali dell’emodialisi e della chemioterapia.

IodometriaModifica

In chimica analitica, l’uso più importante viene perché l’anione tiosolfato reagisce stechiometricamente con lo iodio in soluzione acquosa, riducendolo a ioduro mentre il tiosolfato viene ossidato a tetrathionate:

2 S
2O2-
3 + I
2 → S
4O2-
6 + 2 I-

A causa della natura quantitativa di questa reazione, così come perché Na
2S
2O
3-5H2O ha un’eccellente durata di conservazione, è usato come titolante in iodometria. Na
2S
2O
3-5H2O è anche un componente degli esperimenti di orologio iodometrico.

Questo particolare uso può essere impostato per misurare il contenuto di ossigeno dell’acqua attraverso una lunga serie di reazioni nel test Winkler per l’ossigeno disciolto. È anche usato nella stima volumetrica delle concentrazioni di certi composti in soluzione (perossido di idrogeno, per esempio) e nella stima del contenuto di cloro nella polvere sbiancante commerciale e nell’acqua.

Elaborazione fotograficaModifica

Gli alogenuri d’argento, per esempio, AgBr, componenti tipici delle emulsioni fotografiche, si dissolvono al trattamento con tiosolfato acquoso:

Questa applicazione come fissatore fotografico fu scoperta da John Herschel. È usato sia per l’elaborazione di pellicole che di carta fotografica; il tiosolfato di sodio è noto come fissatore fotografico, ed è spesso indicato come ‘hypo’, dal nome chimico originale, hyposulphite of soda. Il tiosolfato di ammonio è tipicamente preferito al tiosolfato di sodio per questa applicazione.

Estrazione dell’oroModifica

Il tiosolfato di sodio e il tiosolfato di ammonio sono un componente di un lixiviants alternativo al cianuro per l’estrazione dell’oro. Il tiosolfato forma forti complessi solubili con gli ioni d’oro (I), 3. I vantaggi di questo approccio sono che (i) il tiosolfato è essenzialmente non tossico e (ii) che i tipi di minerali che sono refrattari alla cianurazione dell’oro (per esempio i minerali carbonacei o di tipo Carlin) possono essere lisciviati dal tiosolfato. Alcuni problemi con questo processo alternativo includono l’alto consumo di tiosolfato, e la mancanza di una tecnica di recupero adatta, poiché 3- non adsorbe al carbone attivo, che è la tecnica standard usata nella cianidazione dell’oro per separare il complesso d’oro dal liquame del minerale.

Neutralizzazione dell’acqua clorurataModifica

E’ usato per declorare l’acqua di rubinetto, compresa la riduzione dei livelli di cloro per l’uso in acquari, piscine e spa (ad es, dopo la superclorazione) e negli impianti di trattamento delle acque per trattare l’acqua di risciacquo prima del rilascio nei fiumi. La reazione di riduzione è analoga alla reazione di riduzione dello iodio.

Nel test del pH delle sostanze candeggianti, il tiosolfato di sodio neutralizza gli effetti di rimozione del colore della candeggina e permette di testare il pH delle soluzioni di candeggina con indicatori liquidi. La reazione in questione è simile a quella dello iodio: il tiosolfato riduce l’ipoclorito (principio attivo della candeggina) e così facendo si ossida a solfato. La reazione completa è:

4 NaClO + Na
2S
2O
3 + 2 NaOH → 4 NaCl + 2 Na
2SO
4 + H
2O

Analogamente, il tiosolfato di sodio reagisce con il bromo, rimuovendo il bromo libero dalla soluzione. Soluzioni di tiosolfato di sodio sono comunemente usate come precauzione nei laboratori di chimica quando si lavora con il bromo e per lo smaltimento sicuro di bromo, iodio o altri forti ossidanti.