Natriumthiosulfaat

Medisch gebruikEdit

Natriumthiosulfaat wordt gebruikt bij de behandeling van cyanidevergiftiging. Andere toepassingen zijn de lokale behandeling van ringworm en tinea versicolor, en de behandeling van sommige bijwerkingen van hemodialyse en chemotherapie.

JodometrieEdit

In de analytische chemie komt het belangrijkste gebruik doordat het thiosulfaatanion stoichiometrisch reageert met jood in waterige oplossing, waarbij het wordt gereduceerd tot jodide terwijl het thiosulfaat wordt geoxideerd tot tetrathionaat:

2 S
2O2-
3 + I
2 → S
4O2-
6 + 2 I-

Omwille van het kwantitatieve karakter van deze reactie, en omdat Na
2S
2O
3-5H2O uitstekend houdbaar is, wordt het gebruikt als titrant in de jodometrie. Na
2S
2O
3-5H2O is ook een bestanddeel van joodklok-experimenten.

Dit specifieke gebruik kan worden ingesteld om het zuurstofgehalte van water te meten via een lange reeks reacties in de Winkler-test voor opgeloste zuurstof. Het wordt ook gebruikt bij de volumetrische schatting van de concentraties van bepaalde verbindingen in oplossing (waterstofperoxide bijvoorbeeld) en bij de schatting van het chloorgehalte in commercieel bleekpoeder en water.

Fotografische verwerkingEdit

Zilverhalogeniden, b.v. AgBr, typische bestanddelen van fotografische emulsies, lossen op bij behandeling met waterig thiosulfaat:

Deze toepassing als fotografisch fixeermiddel werd ontdekt door John Herschel. Het wordt gebruikt voor de verwerking van zowel film als fotopapier; het natriumthiosulfaat staat bekend als fotografisch fixeermiddel, en wordt vaak “hypo” genoemd, naar de oorspronkelijke chemische naam, hyposulfiet van soda. Voor deze toepassing wordt gewoonlijk de voorkeur gegeven aan ammoniumthiosulfaat boven natriumthiosulfaat.

GoudwinningEdit

Natriumthiosulfaat en ammoniumthiosulfaat zijn een bestanddeel van een alternatief lixiviants voor cyanide voor de extractie van goud. Thiosulfaat vormt sterke oplosbare complexen met goud(I)-ionen, 3-. De voordelen van deze aanpak zijn dat (i) thiosulfaat in wezen niet giftig is en (ii) dat ertssoorten die ongevoelig zijn voor goudcyanidatie (b.v. koolstofhoudend of Carlin-type erts) met thiosulfaat kunnen worden uitgeloogd. Enkele problemen met dit alternatieve proces zijn het hoge verbruik van thiosulfaat, en het ontbreken van een geschikte terugwinningstechniek, aangezien 3- niet adsorbeert aan actieve kool, de standaardtechniek die bij goudcyanidatie wordt gebruikt om het goudcomplex van de ertsslurry te scheiden.

Neutraliseren van gechloreerd waterEdit

Het wordt gebruikt om leidingwater te dechloreren, inclusief het verlagen van het chloorgehalte voor gebruik in aquaria, zwembaden, en kuuroorden (bijv, na superchlorering) en in waterzuiveringsinstallaties om bezonken spoelwater te behandelen voordat het in rivieren wordt geloosd. De reductiereactie is analoog aan de jodiumreductiereactie.

Bij het testen van de pH van bleekmiddelen neutraliseert natriumthiosulfaat de kleurverwijderende effecten van bleekmiddel en maakt het mogelijk de pH van bleekoplossingen te testen met vloeibare indicatoren. De relevante reactie is verwant aan de jodiumreactie: thiosulfaat vermindert het hypochloriet (actief bestanddeel in bleekwater) en wordt daarbij geoxideerd tot sulfaat. De volledige reactie is:

4 NaClO + Na
2S
2O
3 + 2 NaOH → 4 NaCl + 2 Na
2SO
4 + H
2O vergelijkbare wijze reageert natriumthiosulfaat met broom, waarbij het vrije broom uit de oplossing wordt verwijderd. Oplossingen van natriumthiosulfaat worden vaak gebruikt als voorzorgsmaatregel in scheikundelaboratoria bij het werken met broom en voor de veilige verwijdering van broom, jodium of andere sterke oxidatiemiddelen.