It’s Elemental

Bar został po raz pierwszy wyizolowany przez Sir Humphry’ego Davy’ego, angielskiego chemika, w 1808 roku poprzez elektrolizę stopionego barytu (BaO). Bar nigdy nie występuje w naturze w stanie wolnym, ponieważ reaguje z tlenem w powietrzu, tworząc tlenek baru (BaO), oraz z wodą, tworząc wodorotlenek baru (Ba(OH)2) i wodór (H2). Bar występuje najczęściej w postaci minerałów barytu (BaSO4) i witherytu (BaCO3) i jest produkowany głównie w procesie elektrolizy chlorku baru (BaCl2).

Bar jest używany jako pochłaniacz, materiał, który łączy się z gazami śladowymi i usuwa je z rur próżniowych.

Siarczan baru (BaSO4), powszechnie występujący związek baru, jest używany jako wypełniacz do gumy, tworzyw sztucznych i żywic. Może być łączony z tlenkiem cynku (ZnO) w celu uzyskania białego pigmentu znanego jako litofon lub z siarczanem sodu (Na2SO4) w celu uzyskania innego białego pigmentu znanego jako blanc fixe. Kamienie wykonane z nieczystego siarczanu baru świecą, gdy są wystawione na działanie światła i będą świecić w ciemności przez okres do sześciu lat, jeśli zostaną intensywnie podgrzane w obecności węgla drzewnego. Kamienie te, znane jako kamienie bolońskie, zostały odkryte w pobliżu Bolonii we Włoszech na początku 1500 roku i były uważane przez alchemików za posiadające magiczne właściwości. Chociaż wszystkie związki baru są trujące, siarczan baru może być bezpiecznie spożywany, ponieważ nie rozpuszcza się w wodzie. Jest on również dobrym pochłaniaczem promieniowania rentgenowskiego i po połknięciu może być używany do wykonywania zdjęć rentgenowskich przewodu pokarmowego.

Węglan baru (BaCO3), inny powszechnie występujący związek baru, jest używany do produkcji ceramiki i niektórych rodzajów szkła. Jest to składnik zawiesiny gliny stosowane w wierceniu szybów naftowych. Węglan baru jest używany do oczyszczania niektórych roztworów chemicznych i jest podstawowym materiałem bazowym do produkcji innych związków baru.

Bar tworzy kilka innych użytecznych związków. Azotan baru (Ba(NO3)2) pali się na jasnozielony kolor i jest używany w racach sygnalizacyjnych i fajerwerkach. Chlorek baru (BaCl) jest używany jako środek zmiękczający wodę. Tlenek baru (BaO) łatwo absorbuje wilgoć i jest używany jako środek osuszający. Nadtlenek baru (BaO2) tworzy nadtlenek wodoru (H2O2), gdy jest zmieszany z wodą i jest używany jako środek wybielający, który aktywuje się, gdy jest mokry. Tytanian baru (BaTiO3) jest używany jako materiał dielektryczny w kondensatorach. Ferryt baru (BaO-6Fe2O3) jest używany do produkcji magnesów.

Bar-137m, radioaktywna forma baru wytwarzana przez rozpad cezu-137, ma stosunkowo krótki okres połowicznego rozpadu i jest powszechnie stosowany w eksperymentach określania czasu połowicznego rozpadu w szkołach średnich i wyższych.