Przewodnik NIST po układzie SI, rozdział 8

8.1 Czas i częstotliwość obrotowa

Jednostką czasu (właściwie przedziału czasu) w układzie SI jest sekunda (s) i należy ją stosować we wszystkich obliczeniach technicznych. Gdy czas odnosi się do cykli kalendarzowych, konieczne może być stosowanie minut (min), godzin (h) i dni (d). Na przykład, kilometr na godzinę (km/h) jest zwyczajową jednostką do wyrażania prędkości pojazdów. Chociaż nie ma powszechnie przyjętego symbolu roku, Ref. sugeruje symbol a.

Częstotliwość obrotowa n obracającego się ciała jest zdefiniowana jako liczba obrotów, które wykonuje ono w przedziale czasu, podzielona przez ten przedział czasu . W układzie SI jednostką tej wielkości jest zatem sekunda wzajemna (s-1). Jednakże, jak wskazano w Ref. oznaczenia „obroty na sekundę” (r/s) i „obroty na minutę” (r/min) są powszechnie stosowane jako jednostki częstotliwości obrotowej w specyfikacjach maszyn wirnikowych.

8.2 Objętość

Jednostką objętości w układzie SI jest metr sześcienny (m3) i może być stosowany do wyrażania objętości dowolnej substancji, zarówno stałej, ciekłej, jak i gazowej. Litr (L) jest specjalną nazwą dla decymetra sześciennego (dm3), ale CGPM zaleca, aby nie używać litra do podawania wyników pomiarów objętości o wysokiej dokładności. Nie jest również powszechną praktyką używanie litra do wyrażania objętości ciał stałych ani używanie wielokrotności litra, takich jak kilolitr (kL) .

8.3 Ciężar

W nauce i technice, ciężar ciała w danej ramie odniesienia jest definiowany jako siła, która nadaje ciału przyspieszenie równe lokalnemu przyspieszeniu swobodnego spadku w tej ramie odniesienia . Jednostką w układzie SI tak zdefiniowanej wielkości jest niuton (N). Gdy ramą odniesienia jest obiekt niebieski, na przykład Ziemia, ciężar ciała jest powszechnie nazywany lokalną siłą grawitacji działającą na to ciało.
Przykład: Lokalna siła ciężkości na miedzianą kulę o masie 10 kg znajdującą się na powierzchni Ziemi, czyli jej ciężar w tym miejscu, wynosi około 98 N.
Uwaga: Lokalna siła ciężkości na ciało, czyli jego ciężar, składa się z wypadkowej wszystkich sił grawitacyjnych działających na to ciało oraz lokalnej siły odśrodkowej spowodowanej obrotem obiektu niebieskiego. Wpływ pływalności atmosferycznej jest zwykle wyłączone, a zatem masa ciała jest ogólnie lokalna siła ciężkości na ciało w próżni.

W komercyjnych i codziennego użytku, a zwłaszcza w języku potocznym, waga jest zwykle używany jako synonim masy. Tak więc jednostką masy w układzie SI używaną w tym znaczeniu jest kilogram (kg), a czasownik „ważyć” oznacza „określać masę” lub „mieć masę”
Przykłady: waga dziecka wynosi 23 kg walizka waży 6 kg masa netto 227 g
Ponieważ NIST jest organizacją naukowo-techniczną, słowo „waga” używane w znaczeniu potocznym (tj. oznaczające masę) powinno pojawiać się w publikacjach NIST tylko sporadycznie; zamiast niego należy używać słowa „masa”. W każdym razie, w celu uniknięcia nieporozumień, w każdym przypadku użycia słowa „waga” należy jasno określić, jakie znaczenie jest zamierzone.

8.4 Względna masa atomowa i względna masa cząsteczkowa

Terminy masa atomowa i masa cząsteczkowa są przestarzałe i dlatego należy ich unikać. Zostały one zastąpione równoważnymi, ale preferowanymi terminami względna masa atomowa, symbol Ar, i względna masa cząsteczkowa, symbol Mr, które lepiej odzwierciedlają ich definicje. Podobnie jak masa atomowa i masa cząsteczkowa, względna masa atomowa i względna masa cząsteczkowa są wielkościami o wymiarze jeden i są wyrażane po prostu jako liczby. Definicje tych wielkości są następujące :

Względna masa atomowa (dawniej masa atomowa): stosunek średniej masy na atom pierwiastka do 1/12 masy atomu nuklidu 12C.

Względna masa cząsteczkowa (dawniej masa cząsteczkowa): stosunek średniej masy na cząsteczkę lub określoną jednostkę substancji do 1/12 masy atomu nuklidu 12C.

Przykłady: Ar(Si) = 28,0855, Mr(H2) = 2,0159, Ar(12C) = 12 dokładnie

Notatki:

1. Z definicji tych wynika, że jeżeli X oznacza określony atom lub nuklid, a B określoną cząsteczkę lub jednostkę (lub ogólniej, określoną substancję), to Ar(X) = m(X) / i Mr(B) = m(B) / , gdzie m(X) jest masą X, m(B) jest masą B, a m(12C) jest masą atomu nuklidu 12C. Należy również pamiętać, że m(12C) / 12 = u, czyli zunifikowana atomowa jednostka masy, która jest w przybliżeniu równa 1,66 3 10-27 kg .

2. Z przykładów i uwagi 1 wynika, że odpowiednie średnie masy Si, H2 i 12C to m(Si) = Ar(Si) u, m (H2) = Mr(H2) u, i m(12C) = Ar(12C) u.

3. W publikacjach dotyczących spektrometrii masowej często spotyka się stwierdzenia typu: „stosunek masy do ładunku wynosi 15”. Zazwyczaj w tym przypadku chodzi o to, że stosunek liczby nukleonów (czyli liczby masowej – patrz rozdz. 10.4.2) jonu do jego liczby ładunków wynosi 15. Zatem stosunek masy do ładunku jest wielkością jednowymiarową, mimo że powszechnie oznacza się go symbolem m / z. Na przykład stosunek masy do ładunku jonu 12C71H7+ + wynosi 91/2 = 45,5.

8.5 Przedział temperatury i różnica temperatur

Jak omówiono w rozdziale 4.2.1.1, temperatura Celsjusza (t) jest określona w odniesieniu do temperatury termodynamicznej (T) przez równanie nistu t = T – T0, gdzie T0 = 273.15 K z definicji. Wynika z tego, że wartość liczbowa danego przedziału temperatury lub różnicy temperatur, której wartość jest wyrażona w jednostce stopnia Celsjusza (°C), jest równa wartości liczbowej tego samego przedziału lub różnicy, której wartość jest wyrażona w jednostce kelwina (K); lub w zapisie w Sekcji 7.1, uwaga 2, {Δt }°C = {ΔT}K. Tak więc przedziały temperatury lub różnice temperatur mogą być wyrażone w stopniach Celsjusza lub kelwinach przy użyciu tej samej wartości liczbowej.

Przykład: Różnica temperatur pomiędzy punktem zamarzania galu a punktem potrójnym wody wynosi Δt = 29,7546 °C = ΔT = 29,7546 K.

8.6 Ilość substancji, stężenie, molalność i tym podobne

W dalszej części rozdziału omówiono ilość substancji, a w kolejnych dziewięciu rozdziałach, opartych na ref. i zwięźle podsumowanych w tabeli 12, omówiono wielkości będące ilorazami obejmującymi ilość substancji, objętość lub masę. W tabeli i związanych z nią sekcjach symbole substancji są przedstawione jako indeksy, na przykład xB, nB, bB. Jednak ogólnie preferuje się umieszczanie symboli substancji i ich stanów w nawiasach bezpośrednio po symbolu ilości, na przykład n(H2SO4). (Szczegółowa dyskusja na temat użycia SI w chemii fizycznej, patrz książka cytowana w ref., uwaga 3.)

8.6.1 Ilość substancji

Symbol ilości: n (także v). Jednostka SI: mol (mol).
Definicja: Patrz sekcja A.7.

Przypisy:
1. Ilość substancji jest jedną z siedmiu wielkości podstawowych, na których opiera się układ SI (zob. rozdział 4.1 i tabela 1).
2. Ogólnie rzecz biorąc, n(xB) = n(B) / x, gdzie x jest liczbą. Tak więc, na przykład, jeśli ilość substancji H2SO4 wynosi 5 mol, ilość substancji (1/3)H2SO4 wynosi 15 mol: n = 3n(H2SO4).

Przykład: Względna masa atomowa atomu fluoru wynosi Ar(F) = 18,9984. Względna masa cząsteczkowa cząsteczki fluoru może być zatem przyjęta jako Mr(F2) = 2Ar(F) = 37,9968. The molar mass of F2 is then M(F2) = 37.9968 × 10-3 kg/mol = 37.9968 g/mol (see Sec. 8.6.4). The amount of substance of, for example, 100 g of F2 is then n(F2) = 100 g / (37.9968 g/mol) = 2.63 mol.

8.6.2 Mole fraction of B; amount-of-substance fraction of B

Quantity symbol: xB (also yB). SI unit: one (1) (amount-of-substance fraction is a quantity of dimension one).

Definition: ratio of the amount of substance of B to the amount of substance of the mixture: xB = nB/n.

Table 12. Summary description of nine quantities that are quotients involving amount of substance, volume, or mass

		Quantity in numerator
		Amount of substance Symbol: n SI unit: mol	Volume Symbol: V SI unit: m3	Mass Symbol: m SI unit: kg
Quantity in denominator	Amount of substance Symbol: n SI unit: mol	amount-of-substance fraction $$ x_{\rm B} = \frac{n_{\rm B}}{n} $$ SI unit: mol/mol = 1	molar volume $$V_{\rm m} = \frac{V}{n} $$ SI unit: m3/mol	molar mass $$ M = \frac{m}{n} $$ SI unit: kg/mol
	Volume Symbol: V SI unit: m3	amount-of-substance concentration $$ c_{\rm B} = \frac{n_{\rm B}}{V} $$ SI unit: mol/m3	volume fraction $$\varphi_{\rm B} = \frac{x_{\rm B} V_{\rm m,B}^* }{\Sigma x_{\rm A} V_{\rm m,A}^*}$$ SI unit: m3/m3 = 1	mass density $$ \rho = \frac{m}{V}$$ SI unit: kg/m3
	Mass Symbol: m SI unit: kg	molality $$ b_{\rm B} = \frac{n_{\rm B}}{m_{\rm A}}$$ SI unit: mol/kg	objętość właściwa $v = \frac{V}{m}$$ jednostkaSI: m3/kg	frakcja masowa $v = \frac{V}{m}$$ jednostkaSI: kg/kg = 1
	Zaadaptowane z Canadian Metric Practice Guide (zob. Ref. , przypis 3; książka cytowana w przypisie 5, może być również konsultowana).

Przypisy:

1. Wielkość ta jest powszechnie nazywana „ułamkiem molowym substancji B”, ale w niniejszym Przewodniku preferowana jest nazwa „ilość – ułamek substancji B”, ponieważ nie zawiera ona nazwy jednostki mol (porównaj ułamek kilogramowy z ułamkiem masowym).

2. Dla mieszaniny składającej się z substancji A, B, C, . . . nA + nB + nC + … $$

3. Wielkością pokrewną jest stosunek ilościowy substancji B (potocznie zwany „stosunkiem molowym solutu B”), symbol rB. Jest to stosunek ilości substancji B do ilości substancji rozpuszczalnika: rB = nB/nS. Dla pojedynczego solutu C w substancji rozpuszczającej (roztwór jednosolny), rC = xC/(1 – xC). Wynika to z zależności n = nC + nS, xC = nC / n, oraz rC = nC / nS, gdzie substancja rozpuszczalnika S może być sama w sobie mieszaniną.

8.6.3 Objętość molowa

Symbol ilościowy: Vm. Jednostka SI: metr sześcienny na mol (m3/mol).
Definicja: objętość substancji podzielona przez jej ilość: Vm = V/n.

Notatki:

1. Słowo „molowa” oznacza „podzielona przez ilość substancji.”

2. Dla mieszaniny, termin ten jest często nazywany „średnią objętością molową.”

3. Amagat nie powinien być używany do wyrażania objętości molowych lub wzajemnych objętości molowych. (Jeden amagat to objętość molowa Vm rzeczywistego gazu przy p = 101 325 Pa i T = 273,15 K i jest w przybliżeniu równa 22,4 × 10-3 m3/mol. Nazwa „amagat” jest również nadawana 1/Vm gazu rzeczywistego przy p = 101 325 Pa i T = 273,15 K i w tym przypadku jest w przybliżeniu równa 44,6 mol/m3.) substancja rozpuszczalnikowa S może sama być mieszaniną.

8.6.4 Masa molowa

Symbol ilościowy:M. Jednostka SI: kilogram na mol (kg/mol).

Definicja: masa substancji podzielona przez jej ilość: M = m/n.

Przypisy:

1. Dla mieszaniny termin ten jest często nazywany „średnią masą molową”.

2. Masa molowa substancji B o określonym składzie chemicznym jest dana wzorem M(B) = Mr(B) × 10-3 kg/mol = Mr(B) kg/kmol = Mr g/mol, gdzie Mr(B) jest względną masą cząsteczkową B (patrz rozdz. 8.4). Masa molowa atomu lub nuklidu X wynosi M(X) = Ar(X) × 10-3 kg/mol = Ar(X) kg/kmol = Ar(X) g/mol, gdzie Ar(X) jest względną masą atomową X (patrz rozdz. 8.4).

8.6.5 Stężenie B; stężenie ilościowe substancji B

Symbol ilościowy: cB. Jednostka SI: mol na metr sześcienny (mol/m3).

Definicja: ilość substancji B podzielona przez objętość mieszaniny: cB = nB/V.

Uwagi:

1. W niniejszym Przewodniku preferuje się nazwę „ilość substancji w stężeniu B” dla tej wielkości, ponieważ jest ona jednoznaczna. Niestety, ta ostatnia forma może powodować zamieszanie, ponieważ istnieje kilka różnych „stężeń”, na przykład stężenie masowe B, ρB = mB/V; oraz stężenie cząsteczkowe B, CB = NB/V, gdzie NB jest liczbą cząsteczek B.

2. Nie należy już używać terminu normalność i symbolu N, ponieważ są one przestarzałe. Należy unikać pisania np. „roztwór H2SO4 o stężeniu 0,5 N” i zamiast tego pisać „roztwór o stężeniu substancji c ) = 0,5 mol/dm3” (lub 0,5 kmol/m3 lub 0,5 mol/L, ponieważ 1 mol/dm3 = 1 kmol/m3 = 1 mol/L).

3. Nie należy już stosować terminu molowość i symbolu M, ponieważ one również są przestarzałe. Należy używać zamiast tego ilość-substancja stężenie B i takie jednostki jak mol/dm3, kmol/m3, lub mol/L. (Roztwór o stężeniu np. 0,1 mol/dm3 był często nazywany roztworem 0,1 molowym, oznaczanym jako roztwór 0,1 M). Mówiło się, że molowość roztworu wynosi 0,1 M.)

8.6.6 Ułamek objętościowy B

Symbol ilościowy: φB. Jednostka SI: jeden (1) (ułamek objętościowy jest wielkością o wymiarze jeden).

Definicja: dla mieszaniny substancji A, B, C, … .

$$varphi_{{rm B}} = x_{rm B} V_{{rm m,B}^* /suma x_{rm A} V_{{\rm m,A}^*$

gdzie xA, xB, xC, . . . . są frakcjami ilościowymi substancji A, B, C, . . ., V*m,A , V*m,B , V*m,C , . . . są objętościami molowymi czystych substancji A, B, C, . . . w tej samej temperaturze i ciśnieniu, i gdzie suma jest nad wszystkimi substancjami A, B, C, . . . . . tak, że ΣxA = 1.

8.6.7 Gęstość masy; gęstość

Symbol ilościowy: ρ. Jednostka SI: kilogram na metr sześcienny (kg/m3).

Definicja: masa substancji podzielona przez jej objętość: ρ = m / V.

Uwagi:

1. W niniejszym Przewodniku preferowana jest nazwa „gęstość masowa” dla tej wielkości, ponieważ istnieje kilka różnych „gęstości”, na przykład gęstość liczbowa cząsteczek, n = N / V; i gęstość ładunku, ρ = Q / V.

2. Gęstość masowa jest odwrotnością objętości właściwej (patrz rozdział 8.6.9): ρ = 1 / ν.

8.6.8 Molalność solutu B

Symbol ilościowy: bB (również mB). Jednostka SI: mol na kilogram (mol/kg).

Definicja: ilość substancji rozpuszczalnika B w roztworze podzielona przez masę rozpuszczalnika: bB = nB / mA.

Uwaga: Termin molal i symbol m nie powinny być już używane, ponieważ są przestarzałe. Zamiast tego należy używać terminu molalność rozpuszczalnika B i jednostki mol/kg lub odpowiedniej dziesiętnej wielokrotności lub podwielokrotności tej jednostki. (Roztwór mający, na przykład, molowość 1 mol/kg był często nazywany roztworem 1 molowym, pisanym 1 m roztworu.)

8.6.9 Objętość właściwa

Symbol ilościowy: ν. Jednostka SI: metr sześcienny na kilogram (m3/kg).

Definicja: objętość substancji podzielona przez jej masę: ν = V / m.

Uwaga: Objętość właściwa jest odwrotnością gęstości masy (patrz rozdz. 8.6.7): ν = 1 / ρ.

8.6.10 Ułamek masowy substancji B

Symbol ilościowy: wB. Jednostka SI: jeden (1) (ułamek masowy jest wielkością o wymiarze jeden).

Definicja: masa substancji B podzielona przez masę mieszaniny: wBB = mB / m.

8.7 Wielkości i jednostki logarytmiczne: level, neper, bel

W tym rozdziale krótko przedstawiamy wielkości i jednostki logarytmiczne. Jest on oparty na pracy Ref. , z którą należy się zapoznać w celu uzyskania dalszych szczegółów. Dwie z najbardziej rozpowszechnionych wielkości logarytmicznych to poziom ilości pola, symbol LF, i poziom ilości mocy, symbol LP; a dwie z najbardziej rozpowszechnionych jednostek logarytmicznych to jednostki, w których wyrażane są wartości tych wielkości: neper, symbol Np, lub bel, symbol B, oraz dziesiętne wielokrotności i podwielokrotności nepera i bela utworzone przez dołączenie do nich przedrostków SI, takie jak milineper, symbol mNp (1 mNp = 0.001 Np), oraz decybel, symbol dB (1 dB = 0.1 B).

Liczbę natężenia pola definiuje się zależnością LF = ln(F/F0), gdzie F/F0 jest stosunkiem dwóch amplitud tego samego rodzaju, przy czym F0 jest amplitudą odniesienia. Poziom mocy-ilości jest określony zależnością LP = (1/2) ln(P/P0), gdzie P/P0 jest stosunkiem dwóch mocy, przy czym P0 jest mocą odniesienia. (Zauważmy, że jeśli P/P0 = (F/F0)2, to LP = LF). Podobne nazwy, symbole i definicje stosuje się do poziomów opartych na innych wielkościach, które są odpowiednio liniowymi lub kwadratowymi funkcjami amplitud. W praktyce nazwa wielkości polowej tworzy nazwę LF, a symbol F zastępuje się symbolem wielkości polowej. Na przykład, jeżeli daną wielkością polową jest natężenie pola elektrycznego o symbolu E, to nazwa tej wielkości brzmi „level-of-electric-field-strength” i jest określona zależnością LE = ln(E/E0).

Różnica pomiędzy dwoma poziomami wielkości polowej (zwana „różnicą poziomów pól”) o tej samej amplitudzie odniesienia F0 wynosi ΔLF = LF1 – LF2 = ln(F1/F0) – ln(F2/F0) = ln(F1/F2) i jest niezależna od F0. Tak jest również w przypadku różnicy dwóch poziomów ilości mocy (zwanej „różnicą poziomów mocy”) o tej samej mocy odniesienia P0: ΔLP1 = LP2 = ln(P1/P0) – ln(P2/P0) = ln(P1/P2).

Z ich definicji wynika, że zarówno LF jak i LP są wielkościami o wymiarze jeden, a więc ich jednostkami jest jedynka, symbol 1. Jednak w tym przypadku, który przypomina przypadek kąta płaskiego i radianu (oraz kąta bryłowego i steradianu), wygodnie jest nadać jednostce jeden specjalną nazwę „neper” lub „bel” i zdefiniować te tak zwane jednostki bezwymiarowe w następujący sposób:

Jeden neper (1 Np) jest wielkością o poziomie pola, gdy F/F0 = e, czyli gdy ln(F/F0) = 1. Równoważnie, 1 Np jest poziomem-ilości mocy, gdy P/P0 = e2, czyli gdy (1/2) ln(P/P0) = 1. Z definicji tych wynika, że wartość liczbowa LF, gdy LF jest wyrażony w neperze jednostkowym, wynosi {LF}Np = ln(F/F0), a wartość liczbowa LP, gdy LP jest wyrażony w neperze jednostkowym, wynosi {LP}Np = (1/2) ln(P/P0); czyli

LF = ln(F/F0) Np
LP = (1/2) ln(P/P0) Np.

Jeden bel (1 B) jest poziomem-wielkości polowej, gdy $$F/F_0 = ∗qrt{10}$$, czyli gdy 2 lg(F/F0) = 1 (zauważmy, że lg x = log10x – patrz rozdz. 10.1.2). Równoważnie, 1 B jest poziomem- potęgi-ilości, gdy P/P0 = 10, czyli gdy lg(P/P0) = 1. Z definicji tych wynika, że wartość liczbowa LF, gdy LF wyrażony jest w jednostce bel wynosi {LF}B = 2 lg(F/F0) oraz że wartość liczbowa LP, gdy LP wyrażony jest w jednostce bel wynosi {LP}B = lg(P/P0); czyli

LF = 2 lg(F/F0) B = 20 lg(F/F0) dB LP = lg(P/P0) B = 10 lg(P/P0) dB.

Ponieważ wartość LF (lub LP) jest niezależna od jednostki użytej do wyrażenia tej wartości, można zrównać LF w powyższych wyrażeniach, aby otrzymać ln(F/F0) Np = 2 lg(F/F0) B, co implikuje
$$begin{eqnarray*} 1~{rm B}&&}frac{ln 10}{2} ~ {{rm Np~exactly} \\ & \approx& 1.151 \, 293 ~ {{rm Np} \\ 1~{rm dB} & approx& 0.115 \, 129 \, 3 ~ {{rm Np} ~ . \end{eqnarray*}$
Podając wartości LF i LP należy zawsze podawać poziom odniesienia. Zgodnie z Ref. 5:IEC 60027-3, można to zrobić na jeden z dwóch sposobów: Lx (re xref) lub L x / xref, gdzie x jest symbolem wielkości, której poziom jest podawany, na przykład natężenie pola elektrycznego E lub ciśnienie akustyczne p, a xref jest wartością wielkości odniesienia, na przykład 1 μV/m dla E0 i 20 μPa dla p0. Zatem

LE (re 1 μV/m) = – 0,58 Np lub LE/(1 μV/m) = – 0,58 Np

oznacza, że poziom pewnego natężenia pola elektrycznego jest o 0,58 Np niższy od referencyjnego natężenia pola elektrycznego E0 = 1 μV/m. Podobnie

Lp (re 20 μPa) = 25 dB lub Lp/(20 μPa) = 25 dB

oznacza, że poziom pewnego ciśnienia akustycznego jest o 25 dB wyższy od ciśnienia odniesienia p0 = 20 μPa.

Przypisy:

1. Gdy takie dane są przedstawione w tabeli lub na rysunku, można zamiast nich stosować następującą skróconą notację: – 0,58 Np (1 μV/m); 25 dB (20 μPa).

2. Gdy ten sam poziom odniesienia stosuje się wielokrotnie w danym kontekście, można go pominąć, jeśli na początku wyraźnie poda się jego wartość i jeśli zwróci się uwagę na jego planowane pominięcie.

3. Zasady Ref. wykluczają np. stosowanie symbolu dBm do oznaczenia poziomu odniesienia mocy 1 mW. Ograniczenie to wynika z zasady zawartej w rozdz. 7.4, która nie dopuszcza dołączania symboli jednostek.

8.8 Lepkość

Właściwymi jednostkami w układzie SI do wyrażania wartości lepkości η (zwanej również lepkością dynamiczną) i wartości lepkości kinematycznej ν są, odpowiednio, paskal sekundowy (Pa-s) i metr podniesiony do kwadratu na sekundę (m2/s) (oraz ich dziesiętne wielokrotności i podwielokrotności, stosownie do potrzeb). Nie należy stosować jednostek CGS powszechnie używanych do wyrażania wartości tych wielkości, odpowiednio: poise (P) i stoke (St); patrz pkt 5.3.1 i tabela 10, w której podano zależności 1 P = 0.1 Pa-s i 1 St = 10-4 m2/s.

8.9 Massic, volumic, areic, lineic

Referencja wprowadziła do języka angielskiego nowe przymiotniki „massic,” „volumic,” „areic,” i „lineic” w oparciu o ich francuskie odpowiedniki: „massique”, „volumique”, „surfacique” i „linéique”. Są one wygodne i autorzy NIST mogą chcieć ich używać. Są one równoważne, odpowiednio, „specyficzny”, „gęstość”, „powierzchniowy … gęstość” i „liniowy … gęstość”, jak wyjaśniono poniżej.

(a) Przymiotnik masowy, lub przymiotnik specyficzny, jest używany do modyfikacji nazwy wielkości w celu wskazania ilorazu tej wielkości i związanej z nią masy.

Przykłady:

objętość masowa lub objętość właściwa: ν = V / m

entropia masowa lub entropia właściwa: s = S / m

(b) Przymiotnik objętościowy jest używany do modyfikacji nazwy wielkości lub dodaje się do niego termin gęstość, aby wskazać iloraz tej wielkości i związanej z nią objętości.

Examples:

volumic mass or (mass) density: ρ = m / V

volumic number or number density: n = N / V

Note: Parentheses around a word means that the word is often omitted.

(c) The adjective areic is used to modify the name of a quantity, or the terms surface . . . density are added to it, to indicate the quotient of that quantity (a scalar) and its associated surface area.

Examples:

areic mass or surface (mass) density: ρA = m / A

areic charge or surface charge density: σ = Q / A