Wodorotlenek

Wodorotlenek – związek chemiczny zawierający jedną lub więcej grup, z których każda zawiera po jednym atomie tlenu i wodoru połączonych razem i funkcjonujących jako ujemnie naładowany jon OH-. Dodatnio naładowana część związku jest zwykle jonem metalu (np. sodu, magnezu lub glinu), chociaż może to być grupa organiczna (np. guanidinium lub tetrametyloamonium). Preferuje się charakteryzować obecność niezjonizowanej, kowalencyjnie związanej grupy hydroksylowej OH przedrostkiem hydroksy, jak w organicznym związku kwas hydroksyoctowy, CH2OHCOOH, lub przyrostkiem ol, jak w metanolu, CH3OH, a w związkach koordynacyjnych przedrostkiem hydrokso, jak w tetrahydroksoaurynianie potasu, KAu(OH)4.

Wodorotlenki obejmują znane zasady z procesów laboratoryjnych i przemysłowych. Wodorotlenki metali alkalicznych, litu, sodu, potasu, rubidu i cezu, są najsilniejszymi zasadami, najbardziej stabilnymi i najbardziej rozpuszczalnymi spośród wodorotlenków. Wodorotlenek sodu, NaOH, znany również jako soda kaustyczna lub ług, ma duże znaczenie przemysłowe. Wapń, bar i stront – wszystkie metale ziem alkalicznych – tworzą rozpuszczalne wodorotlenki, które są silnymi zasadami, ale są mniej stabilne niż wodorotlenki alkaliczne. Spośród nich najbardziej rozpowszechniony jest wodorotlenek wapnia, Ca(OH)2, powszechnie znany jako wapno gaszone. Z wyjątkiem wodorotlenku talu (TlOH), wodorotlenki innych metali, takich jak magnez, żelazo, bizmut, nikiel, kobalt i miedź, są tylko słabo rozpuszczalne w wodzie, ale neutralizują kwasy. Wodorotlenki berylu, ołowiu, cynku, glinu, chromu (trójwartościowego), cyny (dwuwartościowego), złota (trójwartościowego) i niektórych innych metali wykazują zarówno właściwości kwasowe, jak i zasadowe, tj. rozpuszczają się w wodnych roztworach zasad lub kwasów. Wodorotlenki i inne substancje, takie jak tlenki i siarczki, o tych podwójnych właściwościach nazywane są amfoterycznymi.