13.3: Soluções de Sólidos Dissolvidos em Água – Como Fazer Rebuçados de Rocha

Como a Temperatura Influencia a Solubilidade

A solubilidade de uma substância é a quantidade dessa substância que é necessária para formar uma solução saturada numa dada quantidade de solvente a uma temperatura especificada. A solubilidade é muitas vezes medida como a grama de soluto por 100 (100) de solvente. A solubilidade do cloreto de sódio na água é de (36,0: texto (g)) por (100: texto (g)) água a (20^texto (o) texto (C)). A temperatura deve ser especificada porque a solubilidade varia com a temperatura. Para gases, a pressão também tem de ser especificada. A solubilidade é específica para um determinado solvente. Vamos considerar a solubilidade do material em água como solvente.

A solubilidade da maioria das substâncias sólidas aumenta à medida que a temperatura aumenta. No entanto, o efeito é difícil de prever e varia muito de um soluto para outro. A dependência da solubilidade da temperatura pode ser visualizada com a ajuda de uma curva de solubilidade, um gráfico da solubilidade vs. temperatura (Figura \PageIndex{4}}).

Notem como a dependência da temperatura da {\i1}ce{NaCl}} é relativamente plana, o que significa que um aumento de temperatura tem relativamente pouco efeito na solubilidade da {\i}ce{NaCl}). Por outro lado, a curva para a temperatura é muito íngreme e, portanto, um aumento da temperatura aumenta drasticamente a solubilidade da solubilidade. São todos gases à pressão padrão. Quando um solvente com um gás dissolvido nele é aquecido, a energia cinética tanto do solvente como do soluto aumenta. À medida que a energia cinética do soluto gasoso aumenta, suas moléculas têm uma maior tendência a escapar da atração das moléculas do solvente e retornar à fase gasosa. Portanto, a solubilidade de um gás diminui conforme a temperatura aumenta.

Curvas de solubilidade podem ser usadas para determinar se uma determinada solução está saturada ou insaturada. Suponha que se adiciona o texto (80: texto (g)) de (kNO_3) à água (100: texto (g)) a 30^texto (o). De acordo com a curva de solubilidade, cerca de 48, aproximadamente, do texto de “Conceito” (KNO_3) irá dissolver-se a 30, texto de “Conceito” (C). Isto significa que a solução estará saturada, uma vez que o texto (48: texto) é inferior a 80: texto (80: texto). Também podemos determinar que haverá (80 – 48 = 32: texto (g) de não dissolvido (kNO3) no fundo do recipiente. Agora suponhamos que esta solução saturada é aquecida até ao texto (60^^). De acordo com a curva, a solubilidade da solução a 60º texto é cerca de 107º texto. Agora a solução está insaturada, pois contém apenas o original (80: texto) do soluto dissolvido. Agora, suponhamos que a solução é arrefecida até ao texto. A solubilidade no texto é cerca de (14), o que significa que (80 – 14 = 66) do texto do “Conceito” (KNO_3) irá re-cristalizar.