4. Bases Fortes e Fracas

Bases Fracas

Amoníaco é uma típica base fraca. A amônia em si obviamente não contém íons hidróxidos, mas reage com água para produzir íons de amônia e íons hidróxidos.

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No entanto, a reação é reversível, e a qualquer momento cerca de 99% da amônia ainda está presente como moléculas de amônia. Apenas cerca de 1% produziu realmente iões hidróxidos. Uma base fraca é aquela que não se converte totalmente em iões de hidróxido em solução. Quando uma base fraca reage com água, a posição de equilíbrio varia de base para base. Quanto mais à esquerda estiver, mais fraca é a base.

Você pode obter uma medida da posição de equilíbrio escrevendo uma constante de equilíbrio para a reação. Quanto menor o valor para a constante, mais o equilíbrio fica para a esquerda. Neste caso, a constante de equilíbrio é chamada de Kb. Isto é definido como:

\}{}\]

The relationship between Kb and pKb is exactly the same as all the other “p” terms in this topic:

\

The table shows some values for \(K_b\) and \(pK_b\) for some weak bases.