Amálgama (química)

Amálgama de zincoEditar

Amálgama de zinco encontra uso na síntese orgânica (por exemplo, para a redução de Clemmensen). Anteriormente as placas de zinco das pilhas secas eram amalgamadas com uma pequena quantidade de mercúrio para evitar a deterioração do armazenamento. É uma solução binária (líquido-sólido) de mercúrio e zinco.

Amálgama de potássioEdit

Para os metais alcalinos, a amálgama é exotérmica, podendo ser identificadas formas químicas distintas, como KHg e KHg2. KHg é um composto de cor dourada com um ponto de fusão de 178 °C, e KHg2 um composto de cor prata com um ponto de fusão de 278 °C. Estas amálgamas são muito sensíveis ao ar e à água, mas podem ser trabalhadas com azoto seco. A distância Hg-Hg é de cerca de 300 picómetros, Hg-K cerca de 358 pm.

Fases K5Hg7 e KHg11 também são conhecidas; os undecamercuridos de rubídio, estrôncio e bário são conhecidos e isoestruturais. A amálgama de sódio (NaHg2) tem uma estrutura diferente, com os átomos de mercúrio formando camadas hexagonais, e os átomos de sódio uma cadeia linear que cabe nos orifícios das camadas hexagonais, mas o átomo de potássio é muito grande para que esta estrutura funcione em KHg2.

Amálgama de sódioEdit

Amálgama de sódio é produzida como subproduto do processo cloralkali e usada como um importante agente redutor na química orgânica e inorgânica. Com água, ela se decompõe em solução concentrada de hidróxido de sódio, hidrogênio e mercúrio, que podem então retornar ao processo cloralkali novamente. Se for utilizado álcool absolutamente livre de água em vez de água, é produzido um alcóxido de sódio em vez da solução alcalina.

Amálgama de alumínioEdit

Amálgama de alumínio pode formar uma amálgama através de uma reação com mercúrio. A amálgama de alumínio pode ser preparada moendo granulados de alumínio ou fio em mercúrio, ou permitindo que o fio ou folha de alumínio reaja com uma solução de cloreto de mercúrio. Esta amálgama é utilizada como reagente para reduzir compostos, como a redução de iminas a aminas. O alumínio é o derradeiro doador de electrões, e o mercúrio serve para mediar a transferência de electrões. A reacção em si e os resíduos que dela provêm contêm mercúrio, pelo que são necessárias precauções especiais de segurança e métodos de eliminação. Como alternativa mais ecológica, os hidretos ou outros agentes redutores podem muitas vezes ser utilizados para alcançar o mesmo resultado sintético. Outra alternativa amiga do ambiente é uma liga de alumínio e gálio que, de forma semelhante, torna o alumínio mais reactivo, evitando a formação de uma camada de óxido.

Amálgama de estanhoEdit

Amálgama de estanho foi utilizada em meados do século XIX como um revestimento espelhado reflector.

Outras amálgamasEdit

Sabe-se uma variedade de amálgamas que são de interesse principalmente no contexto da pesquisa.

• Amálgama de amónio é uma massa cinzenta, macia e esponjosa descoberta em 1808 por Humphry Davy e Jöns Jakob Berzelius. Ela decompõe-se facilmente à temperatura ambiente ou em contacto com água ou álcool: 2 H 3 N – H g – H → Δ T 2 N H 3 + H 2 + 2 H g {\i1}displaystyle {\i}mathrm {\i}N{\i}Hg{\i}Hg{\i}xrightarrow {\i} 2 NH_{\i}+H_2 Hg }
  
• Amálgama de tálio tem um ponto de congelamento de -58 °C, que é inferior ao de mercúrio puro (-38,8 °C) por isso encontrou um uso em termómetros de baixa temperatura.
• Amálgama de ouro: O ouro refinado, quando finamente moído e colocado em contato com mercúrio onde as superfícies de ambos os metais estão limpas, amálgama rápida e facilmente para formar ligas que vão de AuHg2 a Au8Hg.
• O chumbo forma uma amálgama quando as limalhas são misturadas com mercúrio e também é listado como uma liga natural chamada amálgama de chumbo na classificação Nickel-Strunz.

Amálgama dentáriaEditar

Uma amálgama de enchimento dentário

A odontologia tem usado ligas de mercúrio com metais como prata, cobre, índio, estanho e zinco. A amálgama é um “excelente e versátil material restaurador” e é usada na odontologia por uma série de razões. É barato e relativamente fácil de usar e manipular durante a colocação; permanece macio por um curto período de tempo para que possa ser embalado para preencher qualquer volume irregular, e depois forma um composto duro. O amálgama possui maior longevidade quando comparado com outros materiais restauradores diretos, como o compósito. Contudo, esta diferença diminuiu com o desenvolvimento contínuo de resinas compostas.

Amálgama é tipicamente comparada com compósitos à base de resina porque muitas aplicações são semelhantes e muitas propriedades físicas e custos são comparáveis.

Em Julho de 2018 a UE proibiu amálgama para tratamento dentário de crianças menores de 15 anos e de mulheres grávidas ou a amamentar.