Famílias de Elementos

Abril 24, 2021admin

CONCEITO

O termo “família” é usado para descrever elementos que partilham certas características – não apenas em termos de comportamento observável, mas também no que diz respeito à estrutura atómica. Todos os gases nobres, por exemplo, tendem a ser altamente não-reactivos: apenas alguns deles combinam com outros elementos, e depois apenas com o flúor, a mais reactiva de todas as substâncias. O flúor é um membro de outra família, os halógenos, que têm tantas características comuns que se agrupam, apesar de dois serem gases, dois sólidos e um bromo – é um dos dois únicos elementos que aparecem à temperatura ambiente como um sólido. Apesar destas aparentes diferenças, configurações eletrônicas comuns identificam os halógenos como uma família. As famílias na tabela periódica incluem, além dos gases nobres e halogênios, os metais alcalinos, metais alcalinos terrestres, metais de transição, lantanídeos e actinídeos. Os não-metálicos formam um agrupamento de famílias cruzadas livremente definido, assim como os metalóides.

COMO TRABALHAM

As Bases da Tabela Periódica

Criada em 1869, e modificada várias vezes desde então, a tabela periódica dos elementos desenvolvida pelo químico russo Dmitri Ivanovitch Mendeleev (1834-1907) fornece um meio altamente útil de organização dos elementos. Certamente existem outros sistemas organizacionais, mas a tabela de Mendeleev é a mais utilizada – e com boas razões. Por um lado, ela permite ver de relance famílias de elementos, muitos dos quais pertencem ao mesmo grupo (coluna) ou ao mesmo período (linha) na tabela.

A tabela periódica é examinada em profundidade dentro do ensaio dedicado a esse assunto, e entre as especificidades discutidas nesse ensaio estão os diferentes sistemas utilizados para gráficos de tabelas periódicas na América do Norte e no resto do mundo. Em particular, o sistema norte-americano conta apenas oito grupos, deixando 10 colunas não numeradas, enquanto o outro sistema – aprovado pela União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC) – conta todas as 18 colunas. Ambas as versões da tabela periódica mostram sete períodos.

Os grupos numerados no sistema norte-americano são as duas colunas “altas” no lado esquerdo do “dip” no gráfico, assim como as seis colunas “altas” à direita do mesmo. O grupo 1 neste sistema consiste de hidrogênio e os metais alcalinos; grupo 2, os metais alcalinos terrestres; grupos 3 a 6, um sortimento de metais, não metálicos e metalóides; grupo 7, os halogênios; e grupo 8, os gases nobres. O “dip”, que abrange 10 colunas nos períodos de 4 a 7, é a região na qual os metais de transição são listados. O sistema norte-americano não atribui números de grupo a estes, ou às duas fileiras colocadas de lado na parte inferior, representando as séries de metais de transição lantanídeos e actinídeos.

O sistema IUPAC, por outro lado, oferece a conveniência óbvia de fornecer um número para cada coluna. (Note que, como o seu homólogo norte-americano, o gráfico da IUPAC não fornece números de coluna para os lantanídeos ou actinídeos). Além disso, a IUPAC tem por trás a autoridade de um organismo internacional, fundado em 1919, que supervisiona uma série de assuntos relacionados com a tabela periódica: a nomeação de elementos, a atribuição de símbolos químicos a novos elementos, e a certificação de um determinado indivíduo ou equipa de investigação como descobridores desse elemento. Por estas razões, o sistema da IUPAC também está a ganhar terreno entre os químicos norte-americanos.

Apesar da aceitação internacional do sistema da IUPAC, assim como dos seus méritos em termos de conveniência, o sistema norte-americano é geralmente o utilizado neste livro. A razão, em parte, é que a maioria das escolas americanas ainda usa este sistema; além disso, há um raciocínio por trás da atribuição de números a apenas oito grupos, como será discutido. Quando necessário ou apropriado, no entanto, os números de grupo no sistema IUPAC também serão fornecidos.

Níveis de Energia Principal

Números de grupo no sistema norte-americano indicam o número de elétrons de valência, ou os elétrons que estão envolvidos na ligação química.Os elétrons de valência também ocupam o mais alto nível de energia no átomo – o que pode ser considerado como a órbita mais distante do núcleo, embora na verdade o termo “órbita” seja enganoso quando aplicado às formas como um elétron se move.

Os elétrons não se movem em torno do núcleo de um átomo em órbitas regulares, como os planetas ao redor do Sol; ao contrário, seus caminhos só podem ser vagamente definidos em termos de orbitais, um padrão de probabilidades em relação às áreas através das quais um elétron é provável que se mova. O padrão de orbitais é determinado pelo nível de energia principal do átomo, que indica a distância que um elétron pode afastar-se do núcleo.

O nível de energia principal é designado por um número inteiro, começando por 1 e subindo até 7: quanto maior o número, mais longe o elétron se afasta do núcleo e, portanto, maior a energia no átomo. A relação entre o nível de energia principal e o período é relativamente fácil de demonstrar. O número n de um período na tabela periódica é o mesmo que o número do maior nível de energia principal para os átomos dessa linha – ou seja, o nível de energia principal ocupado pelos seus elétrons de valência. Assim, os elementos do período 1 têm o maior nível de energia principal de 1, e assim por diante.

Configurações de Valência Elétrica

Quando se discutem famílias de elementos, entretanto, os períodos ou linhas da tabela periódica não são tão importantes quanto os grupos ou colunas. Estes são definidos pelas configurações elétricas de valência, um assunto mais complicado que os níveis energéticos principais, embora estes últimos necessitem de um pouco mais de explicação para explicar as configurações elétricas.

Cada nível energético principal é dividido em subníveis correspondentes ao número n do nível energético principal: assim, o nível energético principal 1 tem um subnível, o nível energético principal 2 tem dois, e assim por diante. Como seria de esperar, com um aumento dos níveis e subníveis de energia principal, há aumentos na complexidade dos orbitais.

PADRÕESORBITAIS.

Os quatro tipos básicos de padrões orbitais são designados como s, p, d e f. A forma s pode ser descrita como esférica, embora quando se fala de elétrons, nada é tão puro: padrões orbitais, lembre-se, apenas identificar regiões de probabilidade para o elétron. Em outras palavras, em um s orbital, a nuvem total de elétrons provavelmente acabará sendo mais ou menos como uma esfera.

A forma p é como uma figura oito ao redor do núcleo, e o d quer dois oitos de figura que se encontram no núcleo. Mais uma vez, estes e outros padrões orbitais não indicam que o electrão terá de seguir esse caminho. O que significa que, se você pudesse tirar milhões de fotografias do elétron durante um período de poucos segundos, o borrão resultante das imagens em um orbital p descreveria um pouco a forma da figura oito.

O padrão orbital f é tão complexo que a maioria dos livros de química básica nem sequer tentam explicá-lo, e além de f são outros padrões, ainda mais complicados, designados em ordem alfabética: g, h, e assim por diante. Na discussão que se segue, não nos preocuparemos com estes, pois mesmo para os lantanídeos e actinídeos, um átomo no estado do solo não preenche padrões orbitais além de um f.

SUBLEVELS E ACHADO ORBITAL.

Nível energético primário 1 tem apenas um sub-nível s; 2 tem um s e um p, este último com três orientações espaciais possíveis; 3 tem um s, p e d (cinco orientações espaciais possíveis); e 4 tem um s, p, d e f (sete orientações espaciais possíveis.)

Segundo o princípio de exclusão de Pauli, apenas dois elétrons podem ocupar um único padrão orbital – isto é, o sub-nível s ou qualquer uma das orientações espaciais em p, d e f – e esses dois elétrons devem estar girando em direções opostas. Assim, dois elétrons podem mover-se em um padrão orbital ou concha s, seis em uma p, 10 em uma d e 14 em um padrão orbital ou concha f. Portanto, as configurações da concha de valência são apresentadas com figuras sobrescritas indicando o número de elétrons nesse padrão orbital – por exemplo, s 1 para um elétron no orbital s, ou d 10, indicando um orbital d que foi completamente preenchido.

Aplicações da vida real

Elementos representativos

Hidrogénio (número atómico 1), com a mais simples de todas as estruturas atómicas, tem apenas um electrão no nível de energia principal 1, pelo que, com efeito, o seu electrão de valência é também um electrão de núcleo. A configuração de valência para o hidrogênio é assim escrita como 1s 1. Deve-se notar, como descrito no Electronsessay, que se um átomo de hidrogênio (ou qualquer outro átomo) está em estado excitado, ele pode atingir níveis de energia além do seu estado normal, ou terra.

Movendo diretamente a tabela periódica para o franco (número atômico 87), que está na mesma coluna que o hidrogênio, verifica-se que ele tem uma configuração de elétron de valência de 7s 1. Assim, embora o franco seja muito mais complexo e cheio de energia que o hidrogênio, os dois elementos têm a mesma configuração de concha de valência; apenas o número do nível de energia principal é diferente. Todos os elementos listados abaixo, hidrogênio no Grupo 1 são, portanto, classificados em conjunto como metais alcalinos. Obviamente, o hidrogénio – um gás – não faz parte da família dos metais alcalinos, nem pertence claramente a qualquer outra família: é o “lobo solitário” da tabela periódica.

Agora olhe para dois elementos do Grupo 2, com berílio (número atómico 4) e rádio (88) na parte superior e inferior, respectivamente. O berílio tem uma configuração de concha de valência de 2s 2. Isto significa que sua concha de valência está no nível de energia principal 2, onde há dois elétrons em um padrão orbital s. O rádio, apesar de estar no período 7, tem a mesma configuração de concha de valência: 7s 2. Isto define a família de metais alcalinos terrestres em termos de configuração da concha de valência.

Por enquanto, ignoremos os grupos 3 a 6 – sem mencionar as colunas entre os grupos 2 e 3, não numeradas no sistema norte-americano – e passemos ao grupo 7. Todos os elementos desta coluna, conhecidos como halógenos, têm configurações de concha de valência de ns 2np 5. Além do Grupo 7 está o Grupo 8, os gases nobres, todos com excepção de um, têm configurações de concha de valência de ns 2np 6. A excepção é o hélio, que tem uma concha de valência s 2. Isto parece colocá-lo com os metais alcalinos da terra, mas é claro que o hélio não é um metal. Em termos do seu comportamento real, ele claramente pertence à família dos gases nobres.

As configurações destas conchas de valência têm implicações no que diz respeito às formas de ligação dos elementos, um assunto desenvolvido com algum comprimento no ensaio Chemical Bonding. Aqui vamos considerá-lo apenas de passagem, para esclarecer o facto de que a configuração dos electrões produz resultados observáveis. Isto é mais óbvio com os gases nobres, que tendem a resistir à ligação com a maioria dos outros elementos porque já têm oito elétrons em sua casca de valência – o mesmo número de elétrons de valência que a maioria dos outros átomos só conseguem após a ligação.

Dos elementos representativos aos elementos de transição

Grupos 3 a 6, juntamente com o hidrogênio e as quatro famílias até agora identificadas, constituem os 44 elementos representativos ou do grupo principal. Em 43 destes 44, o número de elétrons de concha de valência é o mesmo que o número do grupo no sistema norte-americano. (Hélio, que está no Grupo 8 mas tem dois elétrons de valência, é a única exceção). Em contraste, os 40 elementos listados no “dip” no meio da tabela – os metais de transição – seguem um padrão menos facilmente definido. Isto é parte da razão pela qual o sistema norte-americano não os lista por número de grupo, e também porque nenhum dos dois sistemas lista as outras duas famílias dentro dos elementos de transição – os lantanídeos e actinídeos.

Antes de abordar os metais de transição, contudo, vamos considerar padrões de preenchimento orbital, que também diferenciam os elementos representativos dos elementos de transição. Cada elemento representativo sucessivo preenche todos os orbitais dos elementos que o precedem (com algumas exceções que serão explicadas), em seguida, acrescenta mais uma possível configuração eletrônica. The total number of electrons—not just valence shell electrons—is the same as the atomic number. Thus fluorine, with an atomic number of 9, has a complete configuration of 1s 22s 22p 5. Neon, directly following it with an atomic number of 10, has a total configuration of 1s 22s 22p 6. (Again, this is not the same as the valence shell configuration, which is contained in the last two sub-levels represented: for example, 2s 22p 6 for neon.)

The chart that follows shows the pattern by which orbitals are filled. Note that in several places, the pattern of filling becomes “out of order,” something that will be explained below.

Orbital Filling by Principal Energy Level

1s (2)
2s (2)
2p (6)
3s (2)
3p (6)
4s (2)
3d (10)
4p (6)
5s (2)
4d (10)
5p (6)
6s (2)
4f (14)
5d (10)
6p (6)
7s (2)
5f (14)
6d (10)

PATTERÍSTICAS DE COMPLEMENTO ORBITAL.

Geralmente, os 44 elementos representativos seguem um padrão regular de preenchimento orbital, e isto é particularmente verdade para os primeiros 18 elementos. Imagine um pequeno anfiteatro, em forma de cone, com filas menores de assentos na frente. Estas filas também são designadas por secção, sendo o número da secção igual ao número de filas naquela secção.

Os dois assentos na fila da frente compreendem uma secção rotulada 1 ou 1s, e esta é completamente preenchida depois do hélio (número atómico 2) entrar no auditório. Agora os elementos começam a encher a seção 2, que contém duas fileiras. A primeira fila da seção 2, rotulada 2s, também tem dois assentos, e depois do berílio (4), ela também é preenchida. A fila 2p tem 6 lugares, e finalmente é preenchida com a entrada de néon (10). Agora, toda a secção 2 foi preenchida; portanto, o décimo primeiro elemento, o sódio, começa a preencher a secção 3 na primeira das suas três filas. Esta linha é de 3s – que, como todas as linhas de s, tem apenas dois assentos. Assim, quando o elemento 13, alumínio, entra no teatro, ele toma um lugar na linha 3p, e eventualmente argônio (18), completa essa linha de seis lugares.

Pelo padrão até agora estabelecido, o elemento 19 (potássio) deve começar a preencher a linha 3d tomando o primeiro dos seus 10 lugares. Em vez disso, ele passa para a seção 4, que tem quatro fileiras, e toma o primeiro lugar na primeira dessas fileiras, 4s. O cálcio (20) segue-o, preenchendo a fila dos 4s. Mas quando o elemento seguinte, scandium (21), entra no teatro, vai para a fila 3d, onde o potássio “deveria” ter ido, se tivesse continuado a encher as secções em ordem. Scandium é seguido por nove companheiros (a primeira fila de elementos de transição) antes de outro elemento representativo, o gálio (31), entrar no teatro. (Por razões que não serão discutidas aqui, cromo e cobre, os elementos 24 e 29, respectivamente, têm elétrons de valência em 4s – o que os coloca ligeiramente fora do padrão do metal de transição.)

De acordo com a ordem “própria” de preenchimento dos assentos, agora que o 3d (e, portanto, toda a seção 3) está preenchido, o gálio deve ocupar um assento em 4s. Mas esses assentos já foram ocupados pelos dois elementos representativos anteriores, então o gálio ocupa o primeiro de seis assentos em 4p. Depois dessa fila se encher em krypton (36), é novamente “próprio” para o próximo elemento representativo, rubídio (37), ocupar um lugar em 4d. Em vez disso, tal como o potássio saltou o 3d, o rubídio salta o 4d e abre a secção 5 tomando o primeiro de dois lugares em 5s.

Apenas como antes, o próximo elemento de transição (39)-begins preenchendo a secção 4d, e é seguido por mais nove elementos de transição até que o cádmio (48) preencha essa secção. Em seguida, os elementos representativos retomam com índio (49), que, como o gálio, pula para a seção 5p. E assim passa pelo restante da tabela periódica, que termina com dois elementos representativos seguidos pelos últimos 10 metais de transição.

Metais de transição

Dado o fato de que são realmente os elementos representativos que saltam os subníveis d, e os metais de transição que voltam e os preenchem, pode-se perguntar se os nomes “representativo” e “transição” (implicando uma interrupção) deveriam ser invertidos. No entanto, lembre-se da correlação entre o número de elétrons de concha de valência e o número de grupo para os elementos representativos. Além disso, os metais de transição são os únicos elementos que preenchem os orbitais.

Isto nos leva à razão pela qual os lantanídeos e actinídeos são separados mesmo dos metais de transição. Na maioria das versões da tabela periódica, o lantânio (57) é seguido pelo háfnio (72) na seção de metais de transição do gráfico. Similarmente, o actínio (89) é seguido pelo rutherfordium (104). Os “ausentes” metais-lantanídeos e actinídeos, respetivamente, estão listados na parte inferior do gráfico. Existem razões para isto, assim como para os nomes destes grupos.

Após o preenchimento orbital dos 6s com o elemento representativo bário (56), o lantânio faz o que um metal de transição faz – ele começa a preencher o orbital 5d. Mas depois do lantânio, algo estranho acontece: o cério (58) deixa de preencher o 5d, e se move para preencher o 4f orbital. O enchimento desse orbital continua durante toda a série lanthanide, até o lutetium (71). Assim, lantanídeos podem ser definidos como aqueles metais que preenchem o 4f orbital; no entanto, como o lantânio apresenta propriedades semelhantes, ele normalmente é incluído com o lantanídeos. Algumas vezes o termo “série de lantanídeos” é usado para distinguir os outros 14 lantanídeos do próprio lantânio.

Ocorre um padrão similar para os actinídeos. O orbital 7s preenche com rádio (88), depois do qual o actínio (89) começa a preencher o orbital 6d. Em seguida vem o tório, primeiro das actinídeas, que começa o preenchimento do orbital 5f. Isto é completado com o elemento 103, lawrencium. Actinídeos podem assim ser definidos como aqueles metais que preenchem o 5f orbital; mas novamente, porque o actínio exibe propriedades semelhantes, ele é normalmente incluído com os actinídeos.

Metais, Não-metais, e Metalóides

O leitor notará que para as sete famílias até agora identificadas, nós geralmente não as discutimos em termos de propriedades que podem ser mais facilmente discernidas – tais como cor, fase da matéria, características de ligação, e assim por diante. Em vez disso, eles foram examinados principalmente do ponto de vista do preenchimento orbital, que fornece uma base química sólida para a identificação de famílias. As características macroscópicas, assim como as formas como os vários elementos encontram aplicação na vida diária, são discutidas em ensaios dedicados aos vários grupos.

Nota, também, que as famílias identificadas até agora representam apenas 92 elementos de um total de 112 listados na tabela periódica: hidrogênio; seis metais alcalinos; seis metais alcalinos terrestres; cinco halogênios; seis gases nobres; 40 metais de transição; 14 lantanídeos; e 14 actinídeos. E quanto aos outros 20? Algumas discussões de famílias de elementos atribuem esses elementos, todos em grupos de 3 a 6, a famílias próprias, que serão mencionadas brevemente. Entretanto, porque estas “famílias” não são reconhecidas por todos os químicos, neste livro os 20 elementos dos grupos 3 a 6 são descritos geralmente como metais, não metais, e metalóides.

METALS E NÃOMETALS.

Metais são lustrosos ou brilhantes na aparência, e maleáveis, significando que eles podem ser moldados em diferentes formas sem quebrar. Eles são excelentes condutores de calor e eletricidade, e tendem a formar íons positivos pela perda de elétrons. Na tabela periódica, os metais preenchem a esquerda, o centro e parte do lado direito do gráfico. Portanto, não deve surpreender que a maioria dos elementos (87, na verdade) sejam metais. Esta lista inclui metais alcalinos, metais alcalinos terrestres, metais de transição, lantanídeos e actinídeos, assim como sete elementos nos grupos 3 a 6 – alumínio, gálio, índio, tálio, estanho, chumbo e bismuto.

Nonmetálicos têm uma aparência baça; não são maleáveis; são condutores pobres de calor e eletricidade; e tendem a ganhar elétrons para formar íons negativos. Eles são, portanto, o oposto dos metais na maioria dos aspectos, como convém ao seu nome. Os não metais, que ocupam o lado superior direito da tabela periódica, incluem os gases nobres, halogênios e sete elementos nos grupos 3 a 5. Esses “órfãos” não metálicos são boro, carbono, nitrogênio, oxigênio, fósforo, enxofre e selênio. A esses sete órfãos poderia ser adicionado um oitavo, do grupo 1: hidrogênio. Como com os metais, um ensaio separado – com foco especial nos “órfãos” – é dedicado aos não-metálicos.

h4>METALÓIDOS E OUTROS “FAMÍLIAS”. DESIGNATIONS.

Occupiar uma região diagonal entre os metais e os não metais são metalóides, elementos que apresentam características tanto de metais como de não metais. São todos sólidos, mas não são lustrosos, e conduzem calor e eletricidade moderadamente bem. Os seis metalóides são silício, germânio, arsênico, antimônio, telúrio e polônio. Astatine é às vezes identificado como um sétimo metalóide; entretanto, neste livro, ele é tratado como um membro da família halógena.

Algumas fontes listam “famílias” ao invés de coleções de metais “órfãos”, metalóides e não-metálicos, nos grupos 3 a 6. Estas designações não são usadas neste livro; no entanto, elas devem ser mencionadas brevemente. O grupo 3 é às vezes chamado de família boro; o grupo 4, a família carbono; o grupo 5, a família nitrogênio; e o grupo 6, a família oxigênio. Algumas vezes o Grupo 5 é designado como os pnictogênios, e o Grupo 6 como os calcogênios.

AQUI APRENDER MAIS

Bankston, Sandy. “Explore a Tabela Periódica e as Famílias dos Elementos” O Departamento de Ciência da Escola do Arroz (Web site). <http://www.ruf.rice.edu/~sandyb/Lessons/chem.html> (23 de maio de 2001).

Challoner, Jack. The Visual Dictionary of Chemistry. Nova York: DK Publishing, 1996.

“Elementistory” (Web site). <http://smallfry.dmu.ac.uk/chem/periodic/elementi.html> (22 de maio de 2001).

“Famílias de Elementos” (Web site). <http://homepages.stuy.edu/~bucherd/ch23/families.html> (May 23, 2001).

Knapp, Brian J. and David Woodroffe. The Periodic Table. Danbury, CT: Grolier Educational, 1998.

Maton, Anthea. Exploring Physical Science. Upper Saddle River, N.J.: Prentice Hall, 1997.

Oxlade, Chris. Elements and Compounds. Chicago: Heinemann Library, 2001.

“The Pictorial Periodic Table” (Web site). <http://chemlab.pc.maricopa.edu/periodic/periodic.html> (May 22, 2001).

Stwertka, Albert. A Guide to the Elements. New York: Oxford University Press, 1998.

“Visual Elements” (Web site). <http://www.chemsoc.org/viselements/> (May 22, 2001).

KEY TERMS

ACTINIDES:

Those transition metalsthat fill the 5f orbital. Como o actínio – que não preenche os 5f orbitais – proíbe características semelhantes às dos actinídeos, normalmente é considerado parte da família dos actinídeos.

METÁLICOS DE ALKALI:

Todos os membros, exceto o hidrogênio, do Grupo 1 na tabela periódica de elementos, com configurações eletrônicas de valência de ns 1.

ALKALINE EARTH METALS:

Grupo 2 na tabela periódica de elementos, com configurações eletrônicas de valência de ns 2.

ELECTRON CLOUD:

Um termo utilizado para descrever o padrão formado por orbitais.

FAMÍLIAS DE ELEMENTOS:

Elementos relacionados, incluindo os gases nobres, halogéneos, metais alcalinos, metais alcalinos terrestres, metais de transição, lantanídeos e actinídeos. Além disso, metais, não-metálicos e metalóides formam famílias pouco definidas. Outras designações de famílias – como família do carbono – são às vezes usadas.

Estado da Terra:

Um termo que descreve o estado de um átomo em seu nível de energia ordinária.

GROUPS:

Colunas na tabela periódica de elementos. Estes estão ordenados de acordo com os números de elétrons de valência nas conchas externas dos átomos para os elementos representados.

HALOGENS:

Grupo 7 da tabela periódica de elementos, com configurações eletrônicas de valência de ns 2np 5.

ION:

Um átomo ou átomos que perdeu ou ganhou um ou mais elétrons, e assim tem uma carga elétrica líquida.

LANTANÍDOS:

O metal de transição que preenche o 4f orbital. Como o lantânio – que não preenche os 4f orbitais – proíbe características semelhantes às dos lantanídeos, normalmente é considerado parte da família dos lantanídeos.

ELEMENTOS DO GRUPO-MAIN:

Os 44 elementos dos Grupos 1 a 8 da tabela periódica de elementos, para os quais o número de elétrons de valência é igual ao número do grupo. (A única exceção é o hélio.) Os elementos do grupo principal, também chamados elementos representativos, incluem as famílias de metais alcalinos, metais alcalinos terrestres, halogênios e gases nobres, assim como outros metais, não metais e metalóides.

METALÓIDES:

Elementos que exibem características tanto de metais como de não metais. Os metalóides são todos sólidos, mas não são lustrosos ou brilhantes, e conduzem calor e eletricidade moderadamente bem. Os seis metalóides ocupam uma região diagonal entre os metais e os não-metálicos no lado direito da tabela periódica. Às vezes astatine está incluído com os metalóides, mas neste livro é tratado dentro do contexto da família dos halógenos.

METALS:

Uma coleção de 87 elementos que inclui numerosas famílias – metais alcalinos, metais alcalinos de terra, metais de transição, lantanídeos e actinídeos, assim como sete elementos nos grupos 3 a 5. Os metais, que ocupam o lado esquerdo, centro e parte do lado direito da tabela periódica, são de aparência lustrosa ou brilhante, e maleáveis, o que significa que eles podem ser moldados em diferentes formas sem quebrar. São excelentes condutores de calor e eletricidade, e tendem a formar íons positivos pela perda de elétrons.

GASES NÓVEIS:

Grupo 8 da tabela periódica de elementos, todos (com exceção do hélio) têm configurações eletrônicas de valência de ns 2np 6.

NONMETALS:

Elementos que têm uma aparência baça; não são maleáveis; são condutores pobres de calor e eletricidade; e tendem a ganhar elétrons para formar íons negativos. Eles são, portanto, o oposto dos metais na maioria dos casos, como convém ao seu nome. Além do hidrogênio, os outros 18 não metálicos ocupam o lado superior direito da tabela periódica, e incluem os gases nobres, halogênios e sete elementos nos grupos 3 a 6,

ORBITAL:

Um padrão de probabilidades em relação à posição de um elétron para anatomia em um determinado estado energético. Quanto maior o nível de energia principal, mais complexo é o padrão de orbitais. Os quatro tipos de padrões orbitais são designados como s, p, d e f – cada um dos quais é mais complexo do que o anterior.

ÁREA PERIÓDICA DE ELEMENTOS:

Um gráfico que mostra os elementos dispostos em ordem de número atômico, juntamente com o símbolo químico e a massa atômica média (em unidades de massa atômica) para aquele elemento em particular.

PERÍODOS:

Linhas da tabela periódica de elementos. Estes representam níveis sucessivos de energia nos átomos dos elementos envolvidos.

NÍVEL ENERGÉTICO PRINCIPAL:

Um valor que indica a distância que um elétron pode se afastar do núcleo da anatomia. Isto é designado por um número inteiro, começando por 1 e subindo. Quanto maior o nível de energia principal, maior a energia no átomo e mais complexo o padrão de orbitais.

ELEMENTOS REPRESENTANTES:

Ver elementos do grupo principal.

METALS DE TRANSIÇÃO:

Um grupo de 40 elementos, aos quais não é atribuído um número de grupo na versão norte-americana da tabela periódica. Estes são os únicos elementos que preenchem os orbitais.

VALENÇA ELETRÔNICA:

Elétrons que ocupam os mais altos níveis de energia na anatomia. Estes são os elétrons envolvidos na ligação química.