Hidróxido

Hidróxido, qualquer composto químico contendo um ou mais grupos, cada um compreendendo um átomo cada um de oxigénio e hidrogénio ligados entre si e funcionando como o ião OH- com carga negativa. A parte do composto carregada positivamente é geralmente o íon de um metal (por exemplo, sódio, magnésio ou alumínio), embora possa ser um grupo orgânico (por exemplo, guanidínio ou tetrametilamónio). É preferível caracterizar a presença do grupo hidroxila não ionizado, covalentemente ligado ao grupo OH pelo prefixo hidroxi, como no composto orgânico ácido hidroxiacético, CH2OHCOOH, ou pelo sufixo ol, como no metanol, CH3OH, e nos compostos de coordenação pelo prefixo hidroxo, como no tetrahidroxoaurato de potássio, KAu(OH)4.

Os hidróxidos incluem os alcalinos familiares do laboratório e dos processos industriais. Os hidróxidos dos metais alcalinos, lítio, sódio, potássio, rubídio e césio, são as bases mais fortes e os mais estáveis e solúveis dos hidróxidos. O hidróxido de sódio, NaOH, também conhecido como soda cáustica ou lixívia, é de grande importância industrial. Cálcio, bário e estrôncio – todos os metais alcalinos da terra formam hidróxidos solúveis que são bases fortes mas são menos estáveis que os hidróxidos alcalinos. Destes, o hidróxido de cálcio, Ca(OH)2, comumente conhecido como cal apagada, é o mais comum. Com exceção do hidróxido de tálio (TlOH), os hidróxidos de outros metais, tais como magnésio, ferro, bismuto, níquel, cobalto e cobre, são apenas moderadamente solúveis em água, mas neutralizam os ácidos. Os hidróxidos de berílio, chumbo, zinco, alumínio, cromo (trivalente), estanho (divalente), ouro (trivalente) e certos outros metais apresentam propriedades ácidas e básicas; ou seja, dissolvem-se em soluções aquosas de bases ou ácidos. Hidróxidos e outras substâncias, tais como óxidos e sulfuretos, com estas propriedades duais são chamados anfotéricos.