O que são electrólitos em Química? Fortes, Fracos e Não Electrólitos 3

Electrolitos são produtos químicos que se quebram em iões (ionizam) quando são dissolvidos em água. Os íons com carga positiva são chamados de cátions, enquanto os íons com carga negativa são chamados de ânions. As substâncias podem ser categorizadas como eletrólitos fortes, eletrólitos fracos ou nenhum eletrólito.

eletrólitos fortes

Electrólitos fortes e completamente ionizados na água. Isto significa que 100% da substância química dissolvida quebra-se em catiões e ânions. No entanto, não significa que o químico se dissolve completamente na água! Por exemplo, algumas espécies são apenas ligeiramente solúveis em água, mas são electrólitos fortes. Isto significa que não se dissolve muito, mas tudo o que se dissolve se rompe em iões. Um exemplo é o hidróxido de estrôncio de base forte, Sr(OH)2. Ele tem uma baixa solubilidade na água, mas se dissocia completamente em Sr2+ e íons OH-. Enquanto um frasco de hidróxido de sódio (NaOH) na água conteria Na+ e íons OH- na água, mas nenhum NaOH real, um frasco de hidróxido de estrôncio aquoso conteria Sr2+ e íons OH-, Sr(OH)2, e água.

Exemplos: Ácidos fortes, bases fortes e sais são electrólitos fortes.

Electrólitos fracos

Emagrecer os electrólitos parcialmente ionizados na água. Praticamente qualquer dissociação em íons entre 0% e 100% faz de um produto químico um eletrólito fraco, mas na prática, cerca de 1% a 10% de um eletrólito fraco se quebra em íons.

Exemplos: Ácidos fracos e bases fracas são electrólitos fracos. A maioria das moléculas que contêm nitrogênio são eletrólitos fracos. A água é considerada um eletrólito fraco por algumas fontes porque se dissocia parcialmente em íons H+ e OH-, mas um eletrólito none por outras fontes porque apenas uma quantidade muito pequena de água se dissocia em íons.

Noneletrólitos

Se uma substância não ioniza na água, é um eletrólito none.

Exemplos: A maioria dos compostos de carbono não são electrólitos. Gorduras, açúcares e álcoois em grande parte não são eletrólitos.

Por que você deve se importar?

A razão mais importante para saber se um produto químico é um eletrólito ou não e quão fortemente se dissocia na água é porque você precisa desta informação para determinar as reações químicas que podem ocorrer na água. Além disso, se você tem um recipiente de um produto químico na água, é um bom plano para saber se essa substância se dissolve na água (sua solubilidade) e se ela se dissocia em íons.

Um exemplo clássico de porque isso importa é uma solução de cianeto de sódio (NaCN). Você provavelmente sabe que o cianeto é reativo e extremamente tóxico, então você abriria uma garrafa de cianeto de sódio em água? Se você reconhecer que o cianeto de sódio é um sal, você saberá que está seguro (desde que não beba a solução) porque não há cianeto de sódio na água, apenas Na+ e CN- iões na água. Os iões de cianeto não são voláteis e não o vão deixar doente. Contraste isto com uma garrafa de cianeto de hidrogênio (HCN) na água. Você abriria essa garrafa? Se você reconhecer que o cianeto de hidrogênio é um ácido fraco, você saberá que a garrafa contém gás de cianeto de hidrogênio, íons de hidrogênio, íons de cianeto e água. Abrir essa garrafa pode custar sua vida!

Como você sabe o que são eletrólitos?

Agora que você está motivado a saber o que é um eletrólito, você provavelmente está se perguntando como dizer que tipo de eletrólito um produto químico é baseado em seu nome ou estrutura. Você faz isso através do processo de eliminação. Aqui estão alguns passos a seguir para identificar fortes, fracos e não eletrólitos.

1. É um ácido forte? Existem apenas 7 deles e você os encontrará muito em química, então é um bom plano para memorizá-los. Ácidos fortes são electrólitos fortes.
2. É uma base forte? Este é um grupo ligeiramente maior do que os ácidos fortes, mas você pode identificar as bases fortes porque são hidróxidos de metal. Qualquer elemento das duas primeiras colunas da tabela periódica combinado com um hidróxido é uma base forte. As bases fortes são electrólitos fortes.
3. É um sal? Os sais são electrólitos fortes.
4. A fórmula química contém nitrogénio ou “N”? It may be a weak base, which would make it a weak electrolyte.
5. Does the chemical formula start with hydrogen or “H”? It may be a weak acid, which would make it a weak electrolyte.
6. Is it a carbon compound? Most organic compounds are nonelectrolytes.
7. Is it none of the above? There’s a good chance it’s a nonelectrolyte, though it may be a weak electrolyte.

Table of Strong Electrolytes, Weak Electrolytes, and Nonelectrolytes

This table summarizes groups of strong, weak, and nonelectrolytes, with examples of each category.

Strong Electrolytes
strong acids	HCl (hydrochloric acid)
	HBr (hydrobromic acid)
	HI (hydroiodic acid)
	HNO3 (nitric acid)
	HClO3
	HClO4
	H2SO4 (sulfuric acid)
strong bases	NaOH (sodium hydroxide)
	KOH (potassium hydroxide)
	LiOH
	Ba(OH)2
	Ca(OH)2
salts	NaCl
	KBr
	MgCl2
Weak Electrolytes
weak acids	HF (hydrofluoric acid)
	HC2H3O2 (acetic acid)
	H2CO3 (carbonic acid)
	H3PO4 (phosphoric acid)
weak bases	NH3 (ammonia)
(“N” compounds)	C5H5N (pyridine)
Non Electrolytes
sugars and carbohydrate	C6H12O6 (glucose)
fats and lipids	cholesterol
alcohols	C2H5OH (ethyl alcohol)
other carbon compounds	C5H12 (pentane)