Xenon Facts and Uses – Atomic Number 54 Element Symbol Xe
Xenon é o elemento químico com o número atómico 54 e o símbolo de elemento Xe. O elemento é um gás nobre, portanto é inerte, incolor, inodoro, insípido e não tóxico. O Xenon é mais conhecido pelo seu uso em lâmpadas de alta potência. Aqui está uma coleção de fatos interessantes sobre o xenônio, juntamente com a história de sua descoberta, usos e fontes.
Xenon Element Facts
Nome: Xenon
Número Atómico: 54
Símbolo de Elemento: Xe
Aspecto: Gás incolor
Grupo: Grupo 18 (gás nobre)
Periodo: Período 5
Bloqueio: p-bloco
Família do Elemento: Gás nobre
Massa atómica: 131.293(6)
Configuração Electrónica: 4d10 5s2 5p6
Eletrões por Concha: 2, 8, 18, 18, 18, 8
Descoberta: William Ramsay e Morris Travers (1898)
Nome Origem: xenos grego, significando estranho
História da Descoberta
p>Química inglesa William Ramsay e o químico inglês Morris Travers isolaram e descobriram o xenônio em setembro de 1898. Eles já tinham descoberto os gases nobres krypton e néon, usando uma máquina de ar líquido presenteada a eles pelo industrial Ludwig Mond. O xénon obtido através da evaporação do ar liquefeito e do exame dos resíduos. Quando eles colocaram o gás num tubo de vácuo, observaram o seu deslumbrante brilho azul. Ramsay propôs o nome do novo elemento, a partir da palavra grega “xenos”, que significa “estranho”. Ramsay descreveu o xenônio como um estranho na amostra de ar liquefeito.
Xenon Isotopes
Natural xenon consiste em sete isótopos estáveis: Xe-126, Xe-128, Xe-129, Xe-130, Xe-131, Xe-132, e Xe-134. Embora Xe-126 e Xe-134 teoricamente sofram dupla decadência beta, nunca foi observado. Mais de 40 isótopos radioativos já foram descritos. O radioisótopo de vida mais longa é Xe-124, que tem uma meia-vida de 1,8 × 1022 anos.
Biological Role and Toxicity
Elemental xenon is non-toxic and serves no biological role. No entanto, o xénon é solúvel no sangue e atravessa a barreira hemato-encefálica, actuando como um anestésico. É possível ser asfixiado pelo xenônio, já que é mais pesado que o oxigênio, embora seja possível respirar uma mistura de xenônio-oxigênio. Os compostos de xénon, especialmente os compostos de oxigénio-xénon, podem ser tóxicos e explosivos.
Fontes de xénon
Xénon é um gás raro na atmosfera da Terra, presente numa concentração de cerca de 1 parte por 11,5 milhões (0,087 partes por milhão). Embora seja raro, a melhor fonte do elemento é a extracção do ar líquido. O Xénon também ocorre na atmosfera marciana com aproximadamente a mesma concentração. O elemento tem sido encontrado no Sol, meteoritos e Júpiter. Durante muito tempo, os cientistas pensaram que a atmosfera era a única fonte de xenônio na Terra, mas a concentração no ar não correspondia à quantidade prevista para o planeta. Os pesquisadores descobriram que o gás é emitido por algumas nascentes minerais, então o xenônio também existe dentro da Terra. Pode ser o chamado “xenônio ausente” que pode ser encontrado no núcleo da Terra, possivelmente ligado ao ferro e ao níquel.
Xénon Usos
Xénon é usado em lâmpadas de descarga de gás, incluindo flashes fotográficos, faróis de automóveis, estroboscópios e lâmpadas bactericidas (porque o espectro inclui um forte componente ultravioleta). É usado em lâmpadas para projetos cinematográficos e lanternas high-end porque seu espectro é próximo ao da luz solar natural. É usado no sistema de visão nocturna devido à sua emissão quase infravermelha. Uma mistura de xenônio e neônio é um componente dos visores de plasma.
O primeiro laser excimer utilizou um dímero de xenônio (Xe2). Xenon é um elemento popular para vários tipos de laser.
Na medicina, o xenon é um anestésico geral, neuroprotetor e cardioprotetor. É usado no doping desportivo para aumentar a produção e desempenho dos glóbulos vermelhos. O isótopo Xe-133 é usado na tomografia computadorizada por emissão de fóton único, enquanto o Xe-129 é usado como agente de contraste para ressonância magnética (RM). Os excimers de cloreto de xenônio são usados para alguns procedimentos dermatológicos.
Xenon também é usado na ressonância magnética nuclear (RMN) para auxiliar na caracterização da superfície. É usado em câmaras de bolhas, calorímetros e como propulsor de íons.
Compostos de xenônio
Gases nobres são relativamente inertes, mas eles formam alguns compostos. O hexafluoroplatinado de xénon foi o primeiro composto de gás nobre jamais sintetizado. Mais de 80 compostos de xenônio são conhecidos, incluindo cloretos, fluoretos, óxidos, nitratos e complexos metálicos.
Dados Físicos
Densidade (em STP): 5,894 g/L
Ponto de fusão: 161,40 K (-111,75 °C, -169.15 °F)
Ponto de Enchimento: 165,051 K (-108,099 °C, -162,578 °F)
p>Ponto Triplo: 161,405 K, 81,77 kPa
Ponto Crítico: 289,733 K, 5,842 MPa
Estado a 20ºC: gás
Calor da Fusão: 2,27 kJ/mol
Calor da Vaporização: 12,64 kJ/mol
Capacidade de Calor Solar: 21,01 J/(mol-K)p>P>Condutividade Térmica: 5.65×10-3 W/(m-K)
Estrutura cristalina: cúbica centrada na face (fcc)
Erdenação Magnética: diamagnética
Dados Atômicos
Rádio Covalente: 140±9 pm
Rádio Van der Waals: 216 pm
Electronegatividade: Escala de Paulagem: 2.6
1ª Energia de Ionização: 1170.4 kJ/mol
2ª Energia de Ionização: 046.4 kJ/mol
3ª Energia de Ionização: 3099.4 kJ/mol
Estados de Oxidação Comum: Normalmente 0, mas pode ser +1, +2, +4, +6, +8
Fun Xenon Facts
- Porque o xenônio é mais denso que o ar, ele pode ser usado para produzir uma voz de som profundo (o oposto do hélio). Entretanto, ele não é usado com freqüência para este propósito porque o xenônio é um anestésico.
- Simplesmente, se você encher um balão com gás xenônio, ele afundará no chão.
- Enquanto gás xenônio, líquido e sólido são incolores, há um estado sólido metálico do elemento que é azul celeste.
- Fissão nuclear (como do reator Fukushima) pode produzir o radioisótopo iodo135. O iodo135 sofre uma decomposição beta para produzir o radioisótopo xenônio-135.
- Bartlett, Neil (2003). “The Noble Gases.” Chemical & Engineering News. Sociedade Americana de Química. 81 (36): 32-34. doi:10.1021/cen-v081n036.p032
- Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2ª ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 0-08-037941-9.
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