Este elementar

Bariul a fost izolat pentru prima dată de Sir Humphry Davy, un chimist englez, în 1808, prin electroliza barytei topite (BaO). Bariul nu se găsește niciodată liber în natură, deoarece reacționează cu oxigenul din aer, formând oxid de bariu (BaO), și cu apa, formând hidroxid de bariu (Ba(OH)2) și hidrogen gazos (H2). Bariul se găsește cel mai frecvent sub forma mineralelor barit (BaSO4) și witherit (BaCO3) și este produs în principal prin electroliza clorurii de bariu (BaCl2).

Bariul este utilizat ca getter, un material care se combină cu și elimină urmele de gaze din tuburile de vid.

Sulfatul de bariu (BaSO4), un compus comun al bariului, este utilizat ca material de umplutură pentru cauciuc, materiale plastice și rășini. Acesta poate fi combinat cu oxid de zinc (ZnO) pentru a obține un pigment alb cunoscut sub numele de litofonă sau cu sulfat de sodiu (Na2SO4) pentru a obține un alt pigment alb cunoscut sub numele de blanc fixe. Pietrele realizate din sulfat de bariu impur strălucesc atunci când sunt expuse la lumină și vor străluci în întuneric timp de până la șase ani dacă sunt încălzite intens în prezența cărbunelui. Aceste pietre, cunoscute sub numele de pietre de Bologna, au fost descoperite în apropiere de Bologna, Italia, la începutul anilor 1500 și au fost considerate de alchimiști ca având proprietăți magice. Deși toți compușii de bariu sunt otrăvitori, sulfatul de bariu poate fi ingerat în siguranță, deoarece nu se dizolvă în apă. Este, de asemenea, un bun absorbant al razelor X și, atunci când este înghițit, poate fi folosit pentru a produce imagini cu raze X ale tractului intestinal.

Carbonatul de bariu (BaCO3), un alt compus comun al bariului, este folosit la fabricarea ceramicii și a unor tipuri de sticlă. Este o componentă a nămolurilor de argilă folosite la forarea puțurilor de petrol. Carbonatul de bariu este utilizat pentru a purifica unele soluții chimice și este materialul de bază primar pentru fabricarea altor compuși de bariu.

Bariul formează alți câțiva compuși utili. Nitratul de bariu (Ba(NO3)2) arde cu o culoare verde strălucitor și este utilizat în rachete de semnalizare și în focuri de artificii. Clorura de bariu (BaCl) este utilizată ca dedurizator de apă. Oxidul de bariu (BaO) absoarbe cu ușurință umezeala și este utilizat ca desicant. Peroxidul de bariu (BaO2) formează peroxid de hidrogen (H2O2) atunci când este amestecat cu apă și este utilizat ca agent de înălbire care se activează atunci când este umed. Titanatul de bariu (BaTiO3) este utilizat ca material dielectric în condensatori. Ferita de bariu (BaO-6Fe2O3) este utilizată la fabricarea magneților.

Bariul-137m, o formă radioactivă de bariu produsă prin dezintegrarea cesiului-137, are un timp de înjumătățire relativ scurt și este utilizat în mod obișnuit în experimentele de determinare a timpului de înjumătățire în fizică din liceu și facultate.

.