Ghidul NIST pentru SI, Capitolul 8

8.1 Timpul și frecvența de rotație

Unitatea SI de timp (de fapt intervalul de timp) este secunda (s) și trebuie utilizată în toate calculele tehnice. Atunci când timpul se referă la cicluri calendaristice, ar putea fi necesare minutul (min), ora (h) și ziua (d). De exemplu, kilometrul pe oră (km/h) este unitatea obișnuită pentru exprimarea vitezei vehiculelor. Deși nu există un simbol universal acceptat pentru an, Ref. sugerează simbolul a.

Frecvența de rotație n a unui corp în rotație este definită ca fiind numărul de rotații pe care acesta le face într-un interval de timp împărțit la acel interval de timp . Unitatea SI a acestei mărimi este deci secunda reciprocă (s-1). Cu toate acestea, după cum se arată în Ref. , denumirile „rotații pe secundă” (r/s) și „rotații pe minut” (r/min) sunt utilizate pe scară largă ca unități pentru frecvența de rotație în specificațiile privind mașinile rotative.

8.2 Volum

Unitatea SI de volum este metrul cubic (m3) și poate fi utilizată pentru a exprima volumul oricărei substanțe, fie că este solidă, lichidă sau gazoasă. Litrul (L) este un nume special pentru decimetrul cubic (dm3), dar CGPM recomandă ca litrul să nu fie utilizat pentru a da rezultatele măsurătorilor de mare precizie ale volumelor . De asemenea, nu este o practică obișnuită să se utilizeze litrul pentru a exprima volumele solidelor și nici să se utilizeze multiplii litrului, cum ar fi kilolitrul (kL) .

8.3 Greutate

În știință și tehnologie, greutatea unui corp într-un anumit cadru de referință este definită ca fiind forța care dă corpului o accelerație egală cu accelerația locală de cădere liberă în acel cadru de referință . Astfel, unitatea SI a mărimii greutate definită în acest mod este newtonul (N). Atunci când cadrul de referință este un obiect ceresc, de exemplu, Pământul, greutatea unui corp este denumită în mod obișnuit forța locală de gravitație asupra corpului.
Exemplu: Forța locală de gravitație asupra unei sfere de cupru cu masa de 10 kg situată pe suprafața Pământului, care reprezintă greutatea sa în acel loc, este de aproximativ 98 N.
Nota: Forța locală de gravitație asupra unui corp, adică greutatea sa, este formată din rezultanta tuturor forțelor gravitaționale care acționează asupra corpului și din forța centrifugă locală datorată rotației obiectului ceresc. Efectul flotabilității atmosferice este, de obicei, exclus și, astfel, greutatea unui corp este, în general, forța locală de gravitație asupra corpului în vid.

În uzul comercial și cotidian și, în special, în limbajul comun, greutatea este, de obicei, utilizată ca sinonim pentru masă. Astfel, unitatea SI a mărimii greutate folosită în acest sens este kilogramul (kg), iar verbul „a cântări” înseamnă „a determina masa” sau „a avea masa”.”
Exemple: greutatea copilului este de 23 kg servieta cântărește 6 kg Greutate netă 227 g
În măsura în care NIST este o organizație științifică și tehnică, cuvântul „greutate” folosit în sensul uzual (adică pentru a însemna masă) nu ar trebui să apară decât ocazional în publicațiile NIST; în schimb, ar trebui să se folosească cuvântul „masă”. În orice caz, pentru a evita confuziile, ori de câte ori se folosește cuvântul „greutate”, ar trebui să se precizeze clar care este sensul dorit.

8.4 Masa atomică relativă și masa moleculară relativă

Termenii greutate atomică și masă moleculară sunt învechiți și, prin urmare, ar trebui evitați. Ei au fost înlocuiți cu termenii echivalenți, dar preferabili, de masă atomică relativă, simbol Ar, și, respectiv, de masă moleculară relativă, simbol Mr, care reflectă mai bine definițiile lor. La fel ca în cazul masei atomice și al masei moleculare, masa atomică relativă și masa moleculară relativă sunt cantități de dimensiunea unu și sunt exprimate pur și simplu ca numere. Definițiile acestor mărimi sunt următoarele :

Masa atomică relativă (fostă greutate atomică): raportul dintre masa medie per atom a unui element și 1/12 din masa atomului din nuclidul 12C.

Masa moleculară relativă (fostă greutate moleculară): raportul dintre masa medie per moleculă sau entitate specificată a unei substanțe și 1/12 din masa unui atom din nuclidul 12C.

Exemple: Ar(Si) = 28,0855, Mr(H2) = 2,0159, Ar(12C) = 12 exact

Note:

1. Din aceste definiții rezultă că, dacă X desemnează un atom sau un nuclid specificat și B o moleculă sau o entitate specificată (sau, mai general, o substanță specificată), atunci Ar(X) = m(X) / și Mr(B) = m(B) / , unde m(X) este masa lui X, m(B) este masa lui B, iar m(12C) este masa unui atom al nuclidului 12C. De asemenea, trebuie să se recunoască faptul că m(12C) / 12 = u, unitatea de masă atomică unificată, care este aproximativ egală cu 1,66 3 10-27 kg .

2. Din exemplele și din nota 1 rezultă că masele medii respective ale Si, H2 și 12C sunt m(Si) = Ar(Si) u, m (H2) = Mr(H2) u și m(12C) = Ar(12C) u.

3. În publicațiile care tratează spectrometria de masă, se întâlnesc adesea afirmații de genul „raportul masă-încărcare este 15”. Ceea ce se înțelege de obicei în acest caz este că raportul dintre numărul de nucleoni (adică numărul de masă – a se vedea sec. 10.4.2) al ionului și numărul de sarcini al acestuia este 15. Astfel, raportul masă-încărcare este o mărime de dimensiune unu, chiar dacă este în mod obișnuit notat cu simbolul m / z. De exemplu, raportul masă-încărcare al ionului 12C71H7+ + este 91/2 = 45,5.

8.5 Intervalul de temperatură și diferența de temperatură

După cum s-a discutat în Sec. 4.2.1.1, temperatura Celsius (t) este definită în termeni de temperatură termodinamică (T) prin ecuația nistă t = T – T0, unde T0 = 273,15 K prin definiție. Aceasta implică faptul că valoarea numerică a unui anumit interval de temperatură sau a unei diferențe de temperatură a cărei valoare este exprimată în unitatea de măsură grad Celsius (°C) este egală cu valoarea numerică a aceluiași interval sau diferență atunci când valoarea sa este exprimată în unitatea de măsură kelvin (K); sau, în notația de la punctul 7.1, nota 2, {Δt }°C = {ΔT}K. Astfel, intervalele de temperatură sau diferențele de temperatură pot fi exprimate fie în grade Celsius, fie în kelvin, folosind aceeași valoare numerică.

Exemplu: Diferența de temperatură dintre punctul de îngheț al galiului și punctul triplu al apei este Δt = 29,7546 °C = ΔT = 29,7546 K.

8.6 Cantitatea de substanță, concentrația, molalitatea și altele asemenea

Secțiunea următoare tratează cantitatea de substanță, iar următoarele nouă secțiuni, care se bazează pe Ref. și care sunt rezumate succint în Tabelul 12, tratează mărimile care sunt coeficienți care implică cantitatea de substanță, volumul sau masa. În tabel și în secțiunile asociate acestuia, simbolurile pentru substanțe sunt prezentate ca indice, de exemplu, xB, nB, bB. Cu toate acestea, în general, este preferabil să se plaseze simbolurile pentru substanțe și stările lor în paranteze imediat după simbolul cantității, de exemplu n(H2SO4). (Pentru o discuție detaliată a utilizării SI în chimia fizică, a se vedea cartea citată în Ref., nota 3.)

8.6.1 Cantitatea de substanță

Simbolul cantității: n (de asemenea v). Unitatea SI: mol (mol).
Definiție: A se vedea Sec. A.7.

Note:
1. Cantitatea de substanță este una dintre cele șapte mărimi de bază pe care se întemeiază SI (a se vedea Sec. 4.1 și Tabelul 1).
2. În general, n(xB) = n(B) / x, unde x este un număr. Astfel, de exemplu, dacă cantitatea de substanță de H2SO4 este de 5 moli, cantitatea de substanță de (1/3)H2SO4 este de 15 moli: n = 3n(H2SO4).

Exemplu: Masa atomică relativă a unui atom de fluor este Ar(F) = 18,9984. Prin urmare, masa moleculară relativă a unei molecule de fluor poate fi considerată ca fiind Mr(F2) = 2Ar(F) = 37,9968. The molar mass of F2 is then M(F2) = 37.9968 × 10-3 kg/mol = 37.9968 g/mol (see Sec. 8.6.4). The amount of substance of, for example, 100 g of F2 is then n(F2) = 100 g / (37.9968 g/mol) = 2.63 mol.

8.6.2 Mole fraction of B; amount-of-substance fraction of B

Quantity symbol: xB (also yB). SI unit: one (1) (amount-of-substance fraction is a quantity of dimension one).

Definition: ratio of the amount of substance of B to the amount of substance of the mixture: xB = nB/n.

Table 12. Summary description of nine quantities that are quotients involving amount of substance, volume, or mass

		Quantity in numerator
		Amount of substance Symbol: n SI unit: mol	Volume Symbol: V SI unit: m3	Mass Symbol: m SI unit: kg
Quantity in denominator	Amount of substance Symbol: n SI unit: mol	amount-of-substance fraction $$ x_{\rm B} = \frac{n_{\rm B}}{n} $$ SI unit: mol/mol = 1	molar volume $$V_{\rm m} = \frac{V}{n} $$ SI unit: m3/mol	molar mass $$ M = \frac{m}{n} $$ SI unit: kg/mol
	Volume Symbol: V SI unit: m3	amount-of-substance concentration $$ c_{\rm B} = \frac{n_{\rm B}}{V} $$ SI unit: mol/m3	volume fraction $$\varphi_{\rm B} = \frac{x_{\rm B} V_{\rm m,B}^* }{\Sigma x_{\rm A} V_{\rm m,A}^*}$$ SI unit: m3/m3 = 1	mass density $$ \rho = \frac{m}{V}$$ SI unit: kg/m3
	Mass Symbol: m SI unit: kg	molality $$ b_{\rm B} = \frac{n_{\rm B}}{m_{\rm A}}$$ SI unit: mol/kg	volum specific $$$v = \frac{V}{m}$$$ Unitate SI: m3/kg	fracțiune de masă $$v = \frac{V}{m}$$$ Unitate SI: kg/kg = 1
	Adaptat din Canadian Metric Practice Guide (vezi Ref. , nota 3; cartea citată în Ref. , nota 5, poate fi, de asemenea, consultată).

Note:

1. Această cantitate se numește în mod obișnuit „fracțiune molară din B”, dar în acest ghid se preferă denumirea de „cantitate de- substanță fracțiune din B”, deoarece nu conține numele unității mol (comparați fracțiunea de kilogram cu fracțiunea de masă).

2. Pentru un amestec compus din substanțele A, B, C, . . . . , nA + nB + nC + … $$\equiv \sum_{\rm A} n_{\rm A}$$

3. O mărime înrudită este raportul cantității de substanță B (numit în mod obișnuit „raportul molar al solutului B”), simbol rB. Acesta este raportul dintre cantitatea de substanță a lui B și cantitatea de substanță a substanței solventului: rB = nB/nS. Pentru un singur solut C într-o substanță solvent (o soluție monosolută), rC = xC/(1 – xC). Acest lucru rezultă din relațiile n = nC + nS, xC = nC / n și rC = nC / nS, unde substanța solvent S poate fi ea însăși un amestec.

8.6.3 Volumul molar

Simbol cantitativ: Vm. Unitatea SI: metru cub pe mol (m3/mol).
Definiție: volumul unei substanțe împărțit la cantitatea de substanță: Vm = V/n.

Note:

1. Cuvântul „molar” înseamnă „împărțit la cantitatea de substanță.”

2. Pentru un amestec, acest termen este adesea numit „volum molar mediu.”

3. Amagatul nu trebuie utilizat pentru a exprima volume molare sau volume molare reciproce. (Un amagat este volumul molar Vm al unui gaz real la p = 101 325 Pa și T = 273,15 K și este aproximativ egal cu 22,4 × 10-3 m3/mol. Numele de „amagat” este dat și lui 1/Vm al unui gaz real la p = 101 325 Pa și T = 273,15 K și în acest caz este aproximativ egal cu 44,6 mol/m3.) Substanța solventă S poate fi ea însăși un amestec.

8.6.4 Masa molară

Simbol cantitativ: M. Unitatea SI: kilogram pe mol (kg/mol).

Definiție: masa unei substanțe împărțită la cantitatea de substanță: M = m/n.

Note:

1. Pentru un amestec, acest termen se numește adesea „masă molară medie”.

2. Masa molară a unei substanțe B de compoziție chimică definită este dată de M(B) = Mr(B) × 10-3 kg/mol = Mr(B) kg/kmol = Mr g/mol, unde Mr(B) este masa moleculară relativă a lui B (vezi Sec. 8.4). Masa molară a unui atom sau a unui nuclid X este M(X) = Ar(X) = Ar(X) × 10-3 kg/mol = Ar(X) kg/kmol = Ar(X) g/mol, unde Ar(X) este masa atomică relativă a lui X (a se vedea Sec. 8.4).

8.6.5 Concentrația de B; concentrația cantității de substanță B

Simbol cantitativ: cB. Unitatea SI: mol pe metru cub (mol/m3).

Definiție: cantitatea de substanță din B împărțită la volumul amestecului: cB = nB/V.

Note:

1. Prezentul ghid preferă denumirea „concentrația cantității de substanță din B” pentru această mărime, deoarece este lipsită de ambiguitate. Cu toate acestea, în practică, ea este adesea prescurtată la concentrația cantitativă a lui B sau chiar pur și simplu la concentrația lui B. Din păcate, această ultimă formă poate provoca confuzie, deoarece există mai multe „concentrații” diferite, de exemplu, concentrația masică a lui B, ρB = mB/V; și concentrația moleculară a lui B, CB = NB/V, unde NB este numărul de molecule de B.

2. Termenul de normalitate și simbolul N nu ar trebui să mai fie utilizate deoarece sunt învechite. Ar trebui să se evite să se scrie, de exemplu, „o soluție de 0,5 N de H2SO4” și să se scrie în schimb „o soluție care are o concentrație a cantității de substanță de c ) = 0,5 mol/dm3” (sau 0,5 kmol/m3 sau 0,5 mol/L, deoarece 1 mol/dm3 = 1 kmol/m3 = 1 mol/L).

3. Termenul molaritate și simbolul M nu ar trebui să mai fie utilizate deoarece și acestea sunt învechite. Ar trebui să se utilizeze în schimb concentrația cantității de substanță B și unități precum mol/dm3, kmol/m3 sau mol/L. (O soluție cu o concentrație de, de exemplu, 0,1 mol/dm3 a fost adesea numită soluție 0,1 molară, notată cu 0,1 M soluție. Se spunea că molaritatea soluției era de 0,1 M.)

8.6.6 Fracția de volum a lui B

Simbol cantitativ: φB. Unitatea SI: unu (1) (fracția de volum este o mărime de dimensiune unu).

Definiție: pentru un amestec de substanțe A, B, C, . . . . ,

$$$\varphi_{\rm B} = x_{\rm B} V_{\rm m,B}^* /\sum x_{\rm A} V_{\rm m,A}^*$$

unde xA, xB, xC, . . . . sunt fracțiile de cantitate de substanță din A, B, C, . . ., V*m,A , V*m,B , V*m,C , . . . . sunt volumele molare ale substanțelor pure A, B, C, . . . la aceeași temperatură și presiune și unde suma se face pe toate substanțele A, B, C, . . . . . . astfel încât ΣxA = 1.

8.6.7 Densitatea masică; densitatea

Simbol cantitativ: ρ. Unitate SI: kilogram pe metru cub (kg/m3).

Definiție: masa unei substanțe împărțită la volumul său: ρ = m / V.

Note:

1. Acest ghid preferă denumirea de „densitate masică” pentru această mărime deoarece există mai multe „densități” diferite, de exemplu, densitatea numerică a particulelor, n = N / V; și densitatea de sarcină, ρ = Q / V.

2. Densitatea masică este reciproca volumului specific (vezi Sec. 8.6.9): ρ = 1 / ν.

8.6.8 Molalitatea solutului B

Simbol al mărimii: bB (de asemenea, mB). Unitatea SI: mol pe kilogram (mol/kg).

Definire: cantitatea de substanță a solutului B dintr-o soluție împărțită la masa solventului: bB = nB / mA.

Nota: Termenul molal și simbolul m nu ar trebui să mai fie utilizate deoarece sunt învechite. Ar trebui să se utilizeze în schimb termenul molalitate a solutului B și unitatea mol/kg sau un multiplu sau submultiplu zecimal corespunzător al acestei unități. (O soluție care are, de exemplu, o molalitate de 1 mol/kg a fost adesea numită soluție de 1 molal, scrisă soluție de 1 m.)

8.6.9 Volum specific

Simbol cantitativ: ν. Unitate SI: metru cub pe kilogram (m3/kg).

Definiție: volumul unei substanțe împărțit la masa sa: ν = V / m.

Notă: Volumul specific este reciproca densității masice (vezi Sec. 8.6.7): ν = 1 / ρ.

8.6.10 Fracția masică a lui B

Simbol cantitativ: wB. Unitatea SI: unu (1) (fracția de masă este o mărime de dimensiune unu).

Definire: masa substanței B împărțită la masa amestecului: wBB = mB / m.

8.7 Mărimi și unități logaritmice: nivel, neper, bel

Această secțiune prezintă pe scurt mărimile și unitățile logaritmice. Ea se bazează pe Ref. , care ar trebui să fie consultată pentru detalii suplimentare. Două dintre cele mai comune mărimi logaritmice sunt nivelul unei cantități de câmp, simbol LF, și nivelul unei cantități de putere, simbol LP; și două dintre cele mai comune unități logaritmice sunt unitățile în care sunt exprimate valorile acestor mărimi: neperul, simbol Np, sau belul, simbol B, și multiplii și submultiplii decimali ai neperului și belului, formați prin atașarea prefixelor SI la acestea, cum ar fi milimetrul, simbol mNp (1 mNp = 0.001 Np), și decibelul, simbolul dB (1 dB = 0,1 B).

Cantitatea de amplitudine este definită prin relația LF = ln(F/F0), unde F/F0 este raportul dintre două amplitudini de același tip, F0 fiind o amplitudine de referință. Nivelul unei cantități de putere este definit de relația LP = (1/2) ln(P/P0), unde P/P0 este raportul dintre două puteri, P0 fiind o putere de referință. (Rețineți că, dacă P/P0 = (F/F0)2, atunci LP = LF). Denumiri, simboluri și definiții similare se aplică nivelurilor bazate pe alte mărimi care sunt funcții liniare sau pătratice ale amplitudinilor, respectiv. În practică, numele mărimii de câmp formează numele LF, iar simbolul F este înlocuit cu simbolul mărimii de câmp. De exemplu, dacă mărimea de câmp în cauză este intensitatea câmpului electric, simbolul E, denumirea mărimii este „nivel de intensitate a câmpului electric” și este definită prin relația LE = ln(E/E0).

Diferența dintre două niveluri-cantitate de câmp (numită „diferență de nivel de câmp”) care au aceeași amplitudine de referință F0 este ΔLF = LF1 – LF2 = ln(F1/F0) – ln(F2/F0) = ln(F1/F2), și este independentă de F0. Acesta este, de asemenea, cazul diferenței dintre două niveluri-de-cantitate-de-putere (numită „diferență de nivel de putere”) având aceeași putere de referință P0: ΔLP1 = LP2 = ln(P1/P0) – ln(P2/P0) = ln(P1/P2).

Din definițiile lor reiese clar că atât LF, cât și LP sunt mărimi de dimensiunea unu și, prin urmare, au ca unități unitatea unu, simbolul 1. Cu toate acestea, în acest caz, care amintește de cazul unghiului plan și al radianului (și al unghiului solid și al steradianului), este convenabil să dăm unității unu denumirea specială de „neper” sau „bel” și să definim aceste așa-numite unități adimensionale după cum urmează:

Un neper (1 Np) este cantitatea de nivel de câmp atunci când F/F0 = e, adică atunci când ln(F/F0) = 1. În mod echivalent, 1 Np este nivelul unei cantități de putere atunci când P/P0 = e2, adică atunci când (1/2) ln(P/P0) = 1. Aceste definiții implică faptul că valoarea numerică a LF atunci când LF este exprimată în neper unitar este {LF}Np = ln(F/F0), iar valoarea numerică a LP atunci când LP este exprimată în neper unitar este {LP}Np = (1/2) ln(P/P0); adică

LF = ln(F/F0) Np
LP = (1/2) ln(P/P0) Np.

Un bel (1 B) este nivelul-cantitate de câmp atunci când $$F/F/F_0 = \sqrt{10}$$$, adică atunci când 2 lg(F/F0) = 1 (rețineți că lg x = log10x – vezi Sec. 10.1.2). Echivalent, 1 B este nivelul de o putere-cantitate atunci când P/P0 = 10, adică atunci când lg(P/P0) = 1. Aceste definiții implică faptul că valoarea numerică a LF atunci când LF este exprimată în unitatea bel este {LF}B = 2 lg(F/F0) și că valoarea numerică a LP atunci când LP este exprimată în unitatea bel este {LP}B = lg(P/P0); adică

LF = 2 lg(F/F0) B = 20 lg(F/F0) dB LP = lg(P/P0) B = 10 lg(P/P0) dB.

Din moment ce valoarea lui LF (sau LP) este independentă de unitatea folosită pentru a exprima această valoare, se poate echivala LF în expresiile de mai sus pentru a obține ln(F/F0) Np = 2 lg(F/F0) B, ceea ce implică
$$\begin{eqnarray*} 1~{\rm B}&&\frac{\ln 10}{2} ~ {\rm Np~exact} \\\ & \approx&1.151 \, 293 ~ {\rm Np} \\ 1~{\rm dB} &\approx& 0.115 \, 129 \, 3 ~ {\rm Np} ~ . \end{eqnarray*}$$
Când se raportează valorile LF și LP, trebuie să se precizeze întotdeauna nivelul de referință. În conformitate cu Ref. 5:IEC 60027-3, acest lucru se poate face într-unul din două moduri: Lx (re xref) sau L x / xref unde x este simbolul mărimii pentru mărimea al cărei nivel este raportat, de exemplu, intensitatea câmpului electric E sau presiunea acustică p, iar xref este valoarea mărimii de referință, de exemplu, 1 μV/m pentru E0 și 20 μPa pentru p0. Astfel

LE (re 1 μV/m) = – 0,58 Np sau LE/(1 μV/m) = – 0,58 Np

înseamnă că nivelul unei anumite intensități a câmpului electric este cu 0,58 Np sub intensitatea câmpului electric de referință E0 = 1 μV/m. În mod similar

Lp (re 20 μPa) = 25 dB sau Lp/(20 μPa) = 25 dB

înseamnă că nivelul unei anumite presiuni sonore este cu 25 dB peste presiunea de referință p0 = 20 μPa.

Note:

1. Atunci când astfel de date sunt prezentate într-un tabel sau într-o figură, se poate folosi în schimb următoarea notație condensată: – 0,58 Np (1 μV/m); 25 dB (20 μPa).

2. Atunci când același nivel de referință se aplică în mod repetat într-un anumit context, acesta poate fi omis dacă valoarea sa este clar indicată inițial și dacă este subliniată omisiunea sa planificată.

3. Regulile din Ref. exclud, de exemplu, utilizarea simbolului dBm pentru a indica un nivel de referință de putere de 1 mW. Această restricție se bazează pe regula de la sec. 7.4, care nu permite atașamente la simbolurile unităților.

8.8 Vâscozitate

Unitățile SI adecvate pentru exprimarea valorilor vâscozității η (numită și vâscozitate dinamică) și a valorilor vâscozității cinematice ν sunt, respectiv, pascalul secundar (Pa-s) și metrul pătrat pe secundă (m2/s) (și multiplii și submultiplii lor decimali, după caz). Unitățile CGS utilizate în mod obișnuit pentru a exprima valorile acestor mărimi, poise (P) și, respectiv, stoke (St), nu trebuie utilizate; a se vedea secțiunea 5.3.1 și tabelul 10, care prezintă relațiile 1 P = 0.1 Pa-s și 1 St = 10-4 m2/s.

8.9 Massic, volumic, areic, lineic

Referința a introdus în limba engleză noile adjective „massic”, „volumic”, „areic” și „lineic” pe baza omologilor lor francezi: „massique”, „volumique”, „surfacique” și „linéique”. Acestea sunt convenabile, iar autorii NIST ar putea dori să le folosească. Ele sunt echivalente, respectiv, cu „specific”, „densitate”, „densitate … de suprafață” și „densitate … liniară”, după cum se explică mai jos.

(a) Adjectivul massic, sau adjectivul specific, este utilizat pentru a modifica numele unei mărimi pentru a indica coeficientul dintre acea mărime și masa sa asociată.

Exemple:

volum masic sau volum specific: ν = V / m

entropie masică sau entropie specifică: s = S / m

(b) Adjectivul volumic este utilizat pentru a modifica numele unei cantități, sau i se adaugă termenul densitate, pentru a indica cutientul dintre acea cantitate și volumul asociat acesteia.

Examples:

volumic mass or (mass) density: ρ = m / V

volumic number or number density: n = N / V

Note: Parentheses around a word means that the word is often omitted.

(c) The adjective areic is used to modify the name of a quantity, or the terms surface . . . density are added to it, to indicate the quotient of that quantity (a scalar) and its associated surface area.

Examples:

areic mass or surface (mass) density: ρA = m / A

areic charge or surface charge density: σ = Q / A