Hidroxid

Hidroxid, orice compus chimic care conține una sau mai multe grupe, fiecare dintre ele cuprinzând câte un atom de oxigen și unul de hidrogen legați între ei și funcționând ca ionul cu sarcină negativă OH-. Porțiunea încărcată pozitiv a compusului este, de obicei, ionul unui metal (de exemplu, sodiu, magneziu sau aluminiu), deși poate fi un grup organic (de exemplu, guanidiniu sau tetrametilamoniu). Este preferabil să se caracterizeze prezența grupului hidroxil neionizat, legat covalent OH prin prefixul hidroxi, ca în compusul organic acidul hidroxiacetic, CH2OHCOOH, sau prin sufixul ol, ca în metanol, CH3OH, iar în compușii de coordinare prin prefixul hidroxo, ca în tetrahidroxoauratul de potasiu, KAu(OH)4.

Hidroxizii includ alcalii cunoscuți din laboratoare și din procesele industriale. Hidroxizii metalelor alcaline, litiu, sodiu, potasiu, rubidiu și cesiu, sunt cele mai puternice baze și cele mai stabile și mai solubile dintre hidroxizi. Hidroxidul de sodiu, NaOH, cunoscut și sub numele de sodă caustică sau leșie, are o mare importanță industrială. Calciul, bariul și stronțiul – toate metale alcalino-pământoase – formează hidroxizi solubili care sunt baze puternice, dar sunt mai puțin stabile decât hidroxizii alcalini. Dintre acestea, hidroxidul de calciu, Ca(OH)2, cunoscut în mod obișnuit sub numele de var stins, este cel mai comun. Cu excepția hidroxidului de taliu (TlOH), hidroxizii altor metale, cum ar fi magneziul, fierul, bismutul, nichelul, cobaltul și cuprul, sunt doar puțin solubile în apă, dar neutralizează acizii. Hidroxizii de beriliu, plumb, zinc, aluminiu, crom (trivalent), staniu (divalent), aur (trivalent) și anumite alte metale prezintă atât proprietăți acide, cât și bazice; adică se dizolvă în soluții de apă fie de baze, fie de acizi. Hidroxizii și alte substanțe, cum ar fi oxizii și sulfurile, cu aceste proprietăți duale se numesc amfoterice.

.