Tiosulfato de sodio
Usos médicosEditar
El tiosulfato de sodio se utiliza en el tratamiento de la intoxicación por cianuro. Otros usos incluyen el tratamiento tópico de la tiña y la tiña versicolor, y el tratamiento de algunos efectos secundarios de la hemodiálisis y la quimioterapia.
YodometríaEditar
En química analítica, el uso más importante viene dado porque el anión tiosulfato reacciona estequiométricamente con el yodo en solución acuosa, reduciéndolo a yoduro mientras el tiosulfato se oxida a tetrationato:
2 S
2-
3 + I
2 → S
4O2-
6 + 2 I-
Debido a la naturaleza cuantitativa de esta reacción, así como porque el Na
2S
2O
3-5H2O tiene una excelente vida útil, se utiliza como valorante en la yodometría. El Na
2S
2O
3-5H2O es también un componente de los experimentos del reloj de yodo.
Este uso particular puede establecerse para medir el contenido de oxígeno del agua a través de una larga serie de reacciones en la prueba de Winkler para el oxígeno disuelto. También se utiliza en la estimación volumétrica de las concentraciones de ciertos compuestos en solución (peróxido de hidrógeno, por ejemplo) y en la estimación del contenido de cloro en el polvo de blanqueo comercial y en el agua.
Procesamiento fotográficoEditar
Los haluros de plata, por ejemplo, AgBr, componentes típicos de las emulsiones fotográficas, se disuelven al tratarlos con tiosulfato acuoso:
Esta aplicación como fijador fotográfico fue descubierta por John Herschel. Se utiliza tanto para el procesamiento de películas como de papel fotográfico; el tiosulfato de sodio se conoce como fijador fotográfico, y a menudo se denomina «hipo», del nombre químico original, hiposulfito de sodio. El tiosulfato de amonio se suele preferir al tiosulfato de sodio para esta aplicación.
Extracción de oroEditar
El tiosulfato de sodio y el tiosulfato de amonio son un componente de un lixiviante alternativo al cianuro para la extracción de oro. El tiosulfato forma fuertes complejos solubles con los iones de oro(I), 3-. Las ventajas de este enfoque son que (i) el tiosulfato es esencialmente no tóxico y (ii) que los tipos de mineral que son refractarios a la cianuración del oro (por ejemplo, los minerales carbonosos o de tipo Carlin) pueden ser lixiviados por el tiosulfato. Algunos problemas con este proceso alternativo incluyen el alto consumo de tiosulfato, y la falta de una técnica de recuperación adecuada, ya que el 3- no se adsorbe al carbón activado, que es la técnica estándar utilizada en la cianuración del oro para separar el complejo de oro de la pulpa del mineral.
Neutralización del agua cloradaEditar
Se utiliza para declorar el agua del grifo, incluyendo la reducción de los niveles de cloro para su uso en acuarios, piscinas y spas (por ejemplo, después de la supercloración) y en las plantas de tratamiento de agua para tratar el agua de lavado antes de su vertido en los ríos. La reacción de reducción es análoga a la reacción de reducción del yodo.
En las pruebas de pH de las sustancias blanqueadoras, el tiosulfato de sodio neutraliza los efectos de eliminación del color de la lejía y permite comprobar el pH de las soluciones blanqueadoras con indicadores líquidos. La reacción relevante es similar a la reacción del yodo: el tiosulfato reduce el hipoclorito (ingrediente activo de la lejía) y al hacerlo se oxida a sulfato. La reacción completa es:
4 NaClO + Na
2S
3 + 2 NaOH → 4 NaCl + 2 Na
2SO
4 + H
2O
De forma similar, el tiosulfato de sodio reacciona con el bromo, eliminando el bromo libre de la solución. Las soluciones de tiosulfato de sodio se utilizan comúnmente como precaución en los laboratorios de química cuando se trabaja con bromo y para la eliminación segura de bromo, yodo u otros oxidantes fuertes.