Tiossulfato de sódio

Usos médicosEditar

Tiossulfato de sódio é usado no tratamento de envenenamento por cianeto. Outros usos incluem o tratamento tópico de tênia e tinea versicolor, e tratamento de alguns efeitos colaterais da hemodiálise e quimioterapia.

IodometriaEdit

Em química analítica, o uso mais importante vem porque o ânion tiossulfato reage estoquiometricamente com iodo em solução aquosa, reduzindo-o a iodeto à medida que o tiossulfato é oxidado a tetrathionato:

2 S
2O2-
3 + I
2 → S
4O2-
6 + 2 I-
p>devem ser tidos em conta a natureza quantitativa desta reacção, bem como porque Na
2S
2O
3-5H2O tem uma excelente validade, é utilizado como um titulante em iodometria. Na
2S
2O
3-5H2O é também um componente das experiências de relógio de iodo.

Este uso particular pode ser configurado para medir o conteúdo de oxigénio da água através de uma longa série de reacções no teste Winkler para oxigénio dissolvido. Também é usado para estimar volumetricamente as concentrações de certos compostos em solução (peróxido de hidrogénio, por exemplo) e para estimar o teor de cloro no pó branqueador comercial e na água.

Processamento fotográficoEdit

Halidos de prata, por exemplo, AgBr, componentes típicos das emulsões fotográficas, dissolvem-se no tratamento com tiossulfato aquoso:

Esta aplicação como fixador fotográfico foi descoberta por John Herschel. É usado tanto para o processamento de película como de papel fotográfico; o tiossulfato de sódio é conhecido como fixador fotográfico, e é frequentemente referido como ‘hipo’, a partir do nome químico original, hipossulfito de soda. O tiossulfato de amônio é tipicamente preferido ao tiossulfato de sódio para esta aplicação.

Extração de ouroEditar

Tiossulfato de sódio e tiossulfato de amônio são um componente de um lixiviante alternativo ao cianeto para extração de ouro. O tiossulfato forma complexos solúveis fortes com íons de ouro (I), 3-. As vantagens desta abordagem são que (i) o tiossulfato é essencialmente não tóxico e (ii) os tipos de minérios que são refratários à cianetação do ouro (por exemplo, minérios carbonáceos ou do tipo Carlin) podem ser lixiviados pelo tiossulfato. Alguns problemas com este processo alternativo incluem o alto consumo de tiossulfato, e a falta de uma técnica de recuperação adequada, já que 3- não adsorve ao carvão ativado, que é a técnica padrão usada na cianetação do ouro para separar o complexo de ouro da polpa de minério.

Água clorada neutralizanteEdit

É usada para decorar a água da torneira, incluindo a redução dos níveis de cloro para uso em aquários, piscinas, e spas (ex, após supercloração) e dentro de estações de tratamento de água para tratar a água de refluxo sedimentada antes de ser lançada nos rios. A reação de redução é análoga à reação de redução de iodo.

No teste de pH de substâncias alvejantes, o tiossulfato de sódio neutraliza os efeitos de remoção de cor da água alvejante e permite testar o pH das soluções alvejantes com indicadores líquidos. A reação relevante é semelhante à reação de iodo: o tiossulfato reduz o hipoclorito (ingrediente ativo no alvejante) e, ao fazê-lo, torna-se oxidado a sulfato. A reação completa é:

4 NaClO + Na
2S
2O
3 + 2 NaOH → 4 NaCl + 2 Na
2SO
4 + H
2O

Similiarmente, o tiossulfato de sódio reage com bromo, removendo o bromo livre da solução. Soluções de tiossulfato de sódio são comumente usadas como precaução em laboratórios de química quando se trabalha com bromo e para a eliminação segura de bromo, iodo ou outros oxidantes fortes.