Réactions de double remplacement – Concept

D’accord alors nous allons parler des réactions de double remplacement aussi appelées réactions de double remplacement. C’est un échange d’ions entre 2 composés typiquement ce qui est produit est ce qu’on appelle un précipité. C’est un solide dans une solution aqueuse ou une solution liquide. Nous allons bientôt avoir une image de ce à quoi cela ressemble. Très bien, voici une équation squelettique de ce à quoi ressemble une réaction de double remplacement, nous avons ax et cela se produit dans les composés ioniques. Donc on a ax et on sait que a est un métal et x est un non-métal plus par encore b est un métal y est un non-métal n’oubliez pas que les métaux viennent toujours en premier dans les équations ioniques donc ils vont en fait changer de partenaires ok donc les métaux ne veulent pas être des métaux et les non-métaux ne veulent pas être des non-métaux donc on va en fait, ils vont en fait changer de partenaires et les changer complètement. Donc le a ne va plus être avec x, il va être avec y et le b ne va plus être avec y il va être avec x ok. Une façon facile de s’en souvenir est que les ions extérieurs vont se réunir et les ions intérieurs ne vont pas se réunir.
Mais n’oubliez pas que les métaux vont toujours, toujours, toujours venir en premier. Ok ne jamais écrire les non-métaux en premier. Donc dans ce cas, ce qui va se passer, c’est que ay va être un produit a, a est un métal, n’oubliez pas, et y est notre non-métal plus bx. b est notre métal, x est notre non-métal. Ne mélangez pas tout, ça peut vous causer des problèmes. Ok, c’est un bon exemple squelettique de réaction de déplacement ou de réaction de double remplacement. Alors regardons la réaction de double déplacement réel, nous avons 2 composés ioniques qui se réunissent carbonate d’aluminium et oxyde de potassium et ce qu’ils vont faire est le métal va maintenant se lier avec ce non-métal et ce méta va remplacer, va aller avec ce non-métal les ions polyatomiques vont agir comme des non-métaux.
Ok, donc on a ces indices en bas 2, 3 et ce 2 on va en fait les ignorer pour le moment. Ne les utilisez pas quand vous fabriquez un produit. Ignorez-les, on s’en occupera quand on équilibrera l’équation, ok. Donc on va juste s’occuper du métal, de l’aluminium lui-même, il va se lier à l’oxygène. Alors comment s’assemblent-ils ? L’aluminium produit des ions +3, l’oxygène produit des ions -2 qui se croisent pour s’équilibrer. On obtient un nouveau produit, al2O3, et maintenant le potassium va se lier au carbonate. Le carbonate est CO3, c’est du carbonate, donc on va le garder dans le composé. Donc on a K qui va faire un ion plus et désolé pour ça, le carbonate qui est une charge moins 2. On va les croiser et on va obtenir K2CO3 ok et voilà nos produits.
Et donc maintenant on doit l’équilibrer pour être sûr que les éléments sont les mêmes des deux côtés. Donc on va juste faire ça et je vais juste changer ça juste au-dessus – ok donc commençons avec l’aluminium on a 2 aluminium pour le côté réactif, 2 du côté produit donc c’est bon. Commençons à parler du carbonate, nous avons 1 du côté du, en fait nous en avons 3, je n’ai pas copié ça correctement, nous avons 3 du côté du réactif, nous allons mettre 3 du côté du produit. Cela signifie que nous avons 6 potasiums, nous allons faire 6 potassiums donc nous allons mettre un 3 ici et cela signifie que nous avons 3 oxygènes, nous avons 3 oxygènes ceci est complètement équilibré. C’est une réaction globale de double remplacement. Maintenant on peut aller plus loin et faire des équations ioniques nettes, c’est l’étape suivante pour traiter les réactions de double remplacement mais ça sera montré dans une autre vidéo. Voyons réellement cette inaction ; nous avons dit qu’un précipité se produit alors nous allons réellement voir à quoi ressemble un précipité faisons-le.
Nous allons faire une réaction de double remplacement avec du chromate de potassium et du nitrate d’argent. Voici mon chromate de potassium et je vois que lorsque j’ajoute du nitrate d’argent, je forme un joli précipité rouge et le précipité est du chromate d’argent. C’est une réaction de double remplacement. Nous allons mélanger l’iodure de potassium et le nitrate de plomb, le nitrate de plomb 2 donc j’ai mon nitrate de plomb ici et je vais ajouter un peu d’iodure de potassium à celui-ci et nous allons voir tout de suite que nous obtenons un précipité d’iodure de plomb je ne suis pas sûr que vous le voyez mais quel joli précipité.
Alright donc quand les 2 réactions que vous avez vues sont écrites ici au tableau remarquez le chromate d’argent est le précipité, remarquez j’ai remarqué que j’ai écrit cela comme un solide comme état de la matière et ici en bas nous avons la deuxième réaction qui a le précipité jaune, le plomb remarquez encore j’ai écrit cela comme un solide PPT vous pourriez le voir fréquemment cela indique juste que c’est un précipité et ce sont des exemples très, très communs de ce qu’est une réaction de double remplacement.