Reacções de Substituição Dupla – Conceito

Muito bem, então vamos falar de reacções de substituição dupla também conhecidas como reacções de substituição dupla. Esta é uma troca de íons entre 2 compostos tipicamente o que é produzido é o que chamamos de um precipitado. Isso é uma solução sólida dentro de uma solução aquosa ou uma solução líquida. Vamos realmente obter uma imagem de como isso se parece em breve. Muito bem, aqui está uma equação esquelética de como uma dupla reação de reposição, temos machado e isso acontece em compostos iônicos. Então nós temos eixo e sabemos que a é um metal e x é um não-metal mais por b é um metal y é um não-metal não se esqueça que os metais sempre vêm primeiro nas equações iônicas, então eles vão realmente mudar de parceiro ok, então os metais não querem ser como metais e os não-metálicos não querem ser como não-metálicos, então nós vamos realmente, eles vão realmente trocar de parceiro e trocá-los completamente. Então o a agora não vai ser mais com x, agora vai ser com y e o b não vai ser mais com y, agora vai ser com x ok. uma maneira fácil de lembrar que isso é que os íons externos vão se juntar e os íons internos não vão se juntar.
Mas não se esqueça que os metais virão sempre, sempre, sempre primeiro. Ok, nunca escreva os não-metálicos primeiro. Então neste caso o que vai acontecer é que ay vai ser um produto a é um metal não esqueça e y é nosso não-metal mais bx. b é nosso metal x é nosso não-metal. Não confundas isso, isso pode mesmo meter-te em sarilhos. Certo, então este é um bom exemplo esquelético de uma reação de deslocamento ou dupla reação de substituição. Então vamos olhar para a reação real de deslocamento duplo, temos 2 compostos iônicos que vêm juntos carbonato de alumínio e óxido de potássio e o que eles vão fazer é que o metal agora vai se ligar com esses não metais e essa meta vai substituir, vai ir com que os íons poliatômicos não metálicos vão agir como não metálicos.
Okay, então nós temos estes subscritos no fundo 2, 3 e estes 2 nós vamos realmente ignorá-los por enquanto. Não os use como, quando estiver realmente a fazer um produto. Apenas ignore-os, nós vamos lidar com eles quando equilibrarmos a equação, ok. Então vamos apenas lidar com o metal, o alumínio em si vai se ligar com o oxigênio, tudo bem. Então, como é que eles se juntam? Bem, o alumínio faz +3 iões, o oxigénio faz um -2 cruza-os para que fiquem iguais. Nós criamos um novo produto al2O3 ok e agora o potássio vai se ligar com o carbonato. Carbonato é CO3 que é carbonato, então nós vamos manter isso dentro do composto. Então temos K que vai fazer um íon mais e desculpe por isso, carbonato que é uma carga menos 2. Vamos cruzá-los e vamos obter K2CO3 ok e estes são os nossos produtos.
E agora temos de equilibrar para ter a certeza de que os elementos são os mesmos em ambos os lados. Por isso vamos fazer isso e eu vou mudar isso por pouco – ok, então vamos começar com alumínio, temos 2 de alumínio para o lado do reagente, 2 do lado do produto, por isso está tudo bem. Vamos começar a falar de carbonato, temos 1 no lado, na verdade temos 3 não copiei isso corretamente, temos 3 no lado do reagente, vamos colocar 3 no lado do produto. Isso significa que temos 6 potássio, vamos fazer 6 potássio, então vamos colocar um 3 aqui e isso significa que temos 3 oxiógenos, temos 3 oxiógenos isto é completamente equilibrado. Esta é uma reação de reposição dupla.
Agora podemos levar isto um passo adiante e fazer equações iônicas de rede, na verdade são o próximo passo para lidar com reações de reposição dupla, mas isso vai ser mostrado em outro vídeo ok. Vamos realmente ver esta inacção; dissemos que um precipitado ocorre, então vamos realmente ver como é um precipitado vamos fazer isso.
Vamos fazer uma dupla reacção de substituição com cromato de potássio e nitrato de prata. Aqui está o meu cromato de potássio e vejo que quando adiciono nitrato de prata estou a formar um belo precipitado vermelho e o precipitado é cromato de prata. É uma dupla reacção de substituição. Vamos misturar iodeto de potássio e nitrato de chumbo, nitrato de chumbo 2 por isso tenho aqui o meu nitrato de chumbo e vou adicionar-lhe um pouco de iodeto de potássio e vamos ver imediatamente que temos um precipitado de iodeto de chumbo Não tenho a certeza se vês isto mas que belo precipitado.
Muito bem, então quando as 2 reacções que viu estão escritas aqui em cima no quadro, repare que o cromato de prata é o precipitado, repare que eu escrevi que como um sólido como um estado da matéria e aqui em baixo temos a segunda reacção que tem o precipitado amarelo, o aviso de chumbo novamente eu escrevi que como um PPT sólido você pode vê-lo frequentemente que apenas indica que é um precipitado e esses são exemplos muito, muito comuns do que é uma dupla reacção de substituição.