Dubbele vervangingsreacties – Concept

Okee dus we gaan het hebben over dubbele vervangingsreacties ook wel bekend als dubbele vervangingsreacties. Dit is een uitwisseling van ionen tussen 2 verbindingen, wat meestal wordt geproduceerd is wat we een neerslag noemen. Dat is een vaste stof in een waterige oplossing of een vloeibare oplossing. We zullen binnenkort een beeld krijgen van hoe dat eruit ziet. Goed, hier is dus een schetsmatige vergelijking van hoe een dubbele vervangingsreactie eruit ziet, we hebben ax en dit gebeurt in ionische verbindingen. Dus we hebben ax en we weten dat a een metaal is en x is een niet-metaal plus door weer b is een metaal y is een niet-metaal vergeet niet metalen komt altijd eerst in ionische vergelijkingen dus ze gaan eigenlijk om partners te veranderen oke dus metalen niet willen zijn als metalen en niet-metalen niet willen zijn als niet-metalen dus we gaan eigenlijk, ze zijn eigenlijk gaan om partners te wisselen en hen volledig te wisselen. Dus de a gaat nu niet meer samen met x, maar met y en de b gaat niet meer samen met y, maar met x, oké. Een makkelijke manier om dit te onthouden is dat de buitenste ionen bij elkaar komen en de binnenste ionen niet meer. aar vergeet niet dat metalen altijd, altijd, altijd eerst komen. Oké, schrijf nooit de niet-metalen eerst. Dus in dit geval wordt ay een product a is een metaal, vergeet dat niet, en y is ons niet-metaal plus bx. b is ons metaal x is ons niet-metaal. Haal dat niet door elkaar, dat kan je in de problemen brengen. Oké, dit is een goed voorbeeld van een verdringingsreactie of dubbele vervangingsreactie. Dus laten we eens kijken naar de feitelijke dubbele vervangingsreactie, we hebben 2 ionische verbindingen die samenkomen aluminiumcarbonaat en kaliumoxide en wat ze gaan doen is dat het metaal nu gaat binden met dit niet-metaal en dit meta gaat vervangen, gaat samengaan met dat niet-metaal polyatomische ionen gaan fungeren als niet-metalen.
Oké, dus we hebben deze subscripties onderaan 2, 3 en deze 2 gaan we nu eigenlijk negeren. Gebruik deze niet als, wanneer u eigenlijk een product maakt. Negeer ze gewoon, we handelen ze af als we de vergelijking in evenwicht brengen, oké. Dus we gaan ons alleen bezighouden met het metaal, het aluminium zelf, het gaat zich binden met de zuurstof, oké. Dus hoe komen ze samen? Nou aluminium maakt +3 ionen, zuurstof maakt een -2 kruising om het gelijk te maken. We krijgen een nieuw product al2O3 oké en nu gaat kalium zich binden met carbonaat. Carbonaat is CO3, dat is carbonaat, dus dat houden we eigenlijk binnen de verbinding. Dus we hebben K die een plus ion gaat maken en sorry daarvoor, carbonaat wat een min 2 lading is. Die gaan we kruisen en dan krijgen we K2CO3 oké en dat zijn onze producten. En nu moeten we het in evenwicht brengen om er zeker van te zijn dat de elementen aan beide kanten gelijk zijn. Dus dat gaan we gewoon doen en ik ga dat gewoon veranderen – oké dus laten we beginnen met aluminium we hebben 2 aluminium aan de kant van de reactant, 2 aan de kant van het product dus dat is oké. Laten we beginnen met carbonaat, we hebben 1 aan de, eigenlijk hebben we 3 ik heb dat niet goed gekopieerd, we hebben 3 aan de reactant kant, we zetten 3 aan de product kant. Dat betekent dat we 6 kaliums hebben, we gaan 6 kaliums maken dus we zetten hier een 3 en dat betekent dat we 3 oxygenen hebben, we hebben 3 oxygenen dit is volledig in evenwicht. Dit is een totale dubbele vervangingsreactie.
Nu kunnen we een stap verder gaan en netto ionische vergelijkingen maken, die zijn eigenlijk de volgende stap in het omgaan met dubbele vervangingsreacties, maar dat zal in een andere video worden getoond, oké. Laten we deze inactie eens bekijken; we hebben gezegd dat er een neerslag ontstaat, dus we gaan nu eens kijken hoe een neerslag eruit ziet.
We gaan een dubbele vervangingsreactie doen met kaliumchromaat en zilvernitraat. Hier is mijn kaliumchromaat en ik zie dat als ik zilvernitraat toevoeg ik een mooi rood neerslag vorm en het neerslag is zilverchromaat. Het is een dubbele vervangingsreactie. We gaan kaliumjodide en loodnitraat mengen, lood 2 nitraat dus ik heb mijn loodnitraat hier en ik ga er wat kaliumjodide aan toevoegen en we gaan meteen zien dat we een neerslag van loodjodide krijgen ik weet niet zeker of je dit ziet maar wat een mooi neerslag.oed, als de twee reacties die je hebt gezien hier op het bord staan, zie je dat het zilverchromaat het neerslag is, merk op dat ik dat als vaste stof heb geschreven en hier beneden hebben we de tweede reactie met het gele neerslag, het lood, merk op dat ik dat weer als vaste stof heb geschreven PPT je ziet het misschien vaak, dat geeft alleen maar aan dat het een neerslag is en dat zijn heel, heel gewone voorbeelden van wat een dubbele vervangingsreactie is.