Double Replacement Reactions – Concept

Allora parleremo delle reazioni di doppia sostituzione, conosciute anche come reazioni di doppia sostituzione. Questo è uno scambio di ioni tra 2 composti tipicamente ciò che viene prodotto è ciò che chiamiamo un precipitato. Questo è un solido all’interno di una soluzione acquosa o di una soluzione liquida. Tra poco avremo un’immagine di come appare. Bene, ecco un’equazione schematica di come appare una reazione di doppia sostituzione, abbiamo ax e questo accade nei composti ionici. Quindi abbiamo ax e sappiamo che a è un metallo e x è un non-metallo più di nuovo b è un metallo y è un non-metallo, non dimenticate che i metalli vengono sempre prima nelle equazioni ioniche, quindi in realtà cambieranno partner, ok, quindi i metalli non vogliono essere metalli e i non-metalli non vogliono essere non-metalli, quindi in realtà cambieranno partner e lo faranno completamente. Quindi la a ora non sarà più con x, ora sarà con y e la b non sarà più con y, ora sarà con x. Un modo semplice per ricordare questo è che gli ioni esterni si uniranno e gli ioni interni non si uniranno.
Ma non dimenticate che i metalli verranno sempre, sempre, sempre prima. Ok non scrivere mai i non-metalli per primi. Quindi in questo caso quello che succederà è che ay sarà un prodotto a è un metallo, non dimenticatelo, e y è il nostro non-metallo più bx. b è il nostro metallo x è il nostro non-metallo. Non confondetelo, questo può davvero mettervi nei guai. Ok, questo è un buon esempio schematico di una reazione di spostamento o di doppia sostituzione. Quindi guardiamo la reazione di doppio spostamento reale, abbiamo 2 composti ionici che si uniscono carbonato di alluminio e ossido di potassio e quello che stanno per fare è il metallo ora sta andando a legarsi con questo non-metallo e questo meta sta per sostituire, sta per andare con quel non-metallo ioni poliatomici stanno per agire come non-metalli.
Ok, quindi abbiamo questi pedici in basso 2, 3 e questo 2 che in realtà stiamo andando a ignorare per ora. Non usateli come, quando state effettivamente facendo un prodotto. Ignorateli e basta, ce ne occuperemo quando bilanceremo l’equazione, ok. Quindi ci occuperemo solo del metallo, l’alluminio stesso che si legherà con l’ossigeno, ok. Come si uniscono? Beh, l’alluminio fa +3 ioni, l’ossigeno fa una croce di -2 per pareggiare i conti. Otteniamo un nuovo prodotto al2O3 ok e ora il potassio si legherà con il carbonato. Il carbonato è CO3 che è carbonato, quindi lo terremo all’interno del composto. Così abbiamo K che farà uno ione più e, scusate, il carbonato che è una carica meno 2. Incroceremo questi elementi e otterremo K2CO3 ok e questi sono i nostri prodotti.
E così ora dobbiamo bilanciarlo per assicurarci che gli elementi siano gli stessi su entrambi i lati. Quindi lo faremo e cambierò solo questo – ok, iniziamo con l’alluminio, abbiamo 2 alluminio per il lato del reagente, 2 per il lato del prodotto, quindi va bene. Iniziamo a parlare del carbonato, abbiamo 1 sul, in realtà ne abbiamo 3, non l’ho copiato correttamente, abbiamo 3 sul lato del reagente, ne metteremo 3 sul lato del prodotto. Questo significa che abbiamo 6 potassio, faremo 6 potassio quindi metteremo un 3 qui e questo significa che abbiamo 3 ossigeni, abbiamo 3 ossigeni questo è completamente bilanciato. Questa è una reazione complessiva di doppia sostituzione.
Ora possiamo fare un ulteriore passo avanti e fare equazioni ioniche nette, che sono in realtà il passo successivo nel trattare le reazioni di doppia sostituzione, ma questo sarà mostrato in un altro video. Vediamo effettivamente questa inazione; abbiamo detto che si verifica un precipitato, quindi stiamo effettivamente andando a vedere come appare un precipitato, facciamolo.
Faremo una reazione di doppia sostituzione con cromato di potassio e nitrato d’argento. Ecco il mio cromato di potassio e vedo che quando aggiungo nitrato d’argento sto formando un bel precipitato rosso e il precipitato è cromato d’argento. È una reazione di doppia sostituzione. Stiamo per mescolare ioduro di potassio e nitrato di piombo, nitrato di piombo 2 così ho il mio nitrato di piombo qui e sto per aggiungere un po ‘di ioduro di potassio ad esso e stiamo andando a vedere subito che otteniamo un precipitato di ioduro di piombo non sono sicuro se si vede questo, ma che un bel precipitato.
Va bene quindi quando le 2 reazioni che avete visto sono scritte qui sulla lavagna notate il cromato d’argento è il precipitato, notate che l’ho scritto come solido come stato della materia e qui sotto abbiamo la seconda reazione che ha il precipitato giallo, il piombo notate ancora che l’ho scritto come solido PPT potreste vederlo spesso che indica solo che è un precipitato e questi sono esempi molto, molto comuni di cosa sia una reazione di doppia sostituzione.