二重置換反応 – 概念

さて、今回は二重置換反応（double replacement reactions）についてお話しします。 これは、2つの化合物の間でイオンを交換するもので、通常、生成されるものは沈殿物と呼ばれるものです。 水溶液や液体に含まれる固体のことです。 さて、ここで二重置換反応がどのようなものかを示す骨格となる方程式を示しますが、axがあり、これはイオン性化合物で起こります。 ax があって、a が金属で x が非金属、さらに b が金属で y が非金属であることを忘れてはいけません。 だから、aはもうxとは一緒にならず、yと一緒になり、bはもうyとは一緒にならず、xと一緒になるのです。
しかし、金属は常に、常に、常に、最初に来ることを忘れないでください。 非金属を先に書いてはいけません。 この場合、ayはa製品になります。aは金属であることを忘れないでください。 混同すると大変なことになりますよ。 さて、これは置換反応または二重置換反応の良い骨格例です。 実際の二重置換反応を見てみましょう。炭酸アルミニウムと酸化カリウムの2つのイオン性化合物が一緒になって、金属が非金属と結合し、メタが非金属と置き換わり、多原子イオンが非金属として作用するようになるのです。
さて、下の2、3、そしてこの2の添え字は、実は今のところ無視するつもりです。 実際に製品を作るときには、これらを使わないでください。 無視して、式のバランスをとるときに処理すればいいのです。 では金属を扱おう アルミニウム自体は- 酸素と結合する どうやって結合する？ アルミニウムは+3イオンを作り、酸素は-2イオンを作り、それらを交差させて均等にします。 そして今度はカリウムが炭酸塩と結合します。 炭酸塩は CO3 で炭酸塩ですから、実際には化合物内に留めておくことになります。 つまり、プラスイオンになるカリウムと、マイナス2電荷になる炭酸塩があります。 この2つを掛け合わせると、K2CO3になります。 そこで、今度は両側の元素が同じであることを確認するために、バランスを取る必要があります。そこで、それをちょうど行うつもりで、私はちょうどその上を変更するつもりです。 炭酸塩の話を始めましょう。反応物側に1、実は3あります。正しくコピーしていませんでしたが、反応物側に3、生成物側に3を置くことにします。 つまり、私たちは6つのカリウムを持っていて、6つのカリウムを作ろうとしているので、ここに3を入れます。 これは全体的な二重置換反応です。
さて、さらに一歩進んで、純イオン式ができます。これは二重置換反応を扱う上での次のステップですが、それは別のビデオで紹介することにします。

これから、クロム酸カリウムと硝酸銀で二重置換反応を行います。 ここにクロム酸カリウムがありますが、硝酸銀を加えるときれいな赤い沈殿物ができて、その沈殿物がクロム酸銀であることがわかります。 これは二重置換反応です。 ヨウ化カリウムと硝酸鉛、2価の硝酸鉛を混ぜます。ここに硝酸鉛を入れ、ヨウ化カリウムを加えると、すぐにヨウ化鉛の沈殿物ができます。
さて、このように2つの反応をボードに書いてみると、クロム酸銀が沈殿物であることに気づきます。そして、この下に黄色の沈殿物である鉛がある2番目の反応があります。