Reacciones de Doble Reemplazo – Concepto

Así que vamos a hablar de las reacciones de doble reemplazo también conocidas como reacciones de doble reemplazo. Se trata de un intercambio de iones entre 2 compuestos típicamente lo que se produce es lo que llamamos un precipitado. Eso es un sólido dentro de una solución acuosa o una solución líquida. Pronto veremos una imagen de cómo se ve eso. Bien, aquí tenemos una ecuación esquelética de cómo se ve una reacción de doble reemplazo, tenemos ax y esto sucede en compuestos iónicos. Así que tenemos ax y sabemos que a es un metal y x es un no metal más por otra vez b es un metal y es un no metal no olvidemos que los metales siempre vienen primero en las ecuaciones iónicas por lo que en realidad van a cambiar a cabo socios bien por lo que los metales no quieren ser como los metales y los no metales no quieren ser como los no metales por lo que en realidad vamos a, en realidad van a cambiar socios y cambiar por completo. Así que la a ya no va a estar con x, ahora va a estar con y y la b ya no va a estar con y ahora va a estar con x ok. una manera fácil de recordar esto es que los iones exteriores se van a juntar y los iones interiores no se van a juntar.
Pero no olvides que los metales siempre, siempre, siempre van primero. Ok, no escribas nunca los no metales primero. Así que en este caso lo que va a pasar es que ay va a ser un producto a es un metal no lo olvides y y es nuestro no metal más bx. b es nuestro metal x es nuestro no metal. No te confundas, eso puede meterte en problemas. Bien, este es un buen ejemplo de una reacción de desplazamiento o de doble sustitución. Así que veamos la reacción de doble desplazamiento real, tenemos 2 compuestos iónicos que se juntan carbonato de aluminio y óxido de potasio y lo que van a hacer es que el metal ahora va a enlazar con este no metal y este meta va a reemplazar, va a ir con ese no metal los iones poliatómicos van a actuar como no metales.
Okay, así que tenemos estos subíndices en la parte inferior 2, 3 y este 2 en realidad vamos a ignorarlos por ahora. No los uses como, cuando estés haciendo un producto. Sólo ignóralos, nos ocuparemos de ellos cuando equilibremos la ecuación. Así que sólo vamos a tratar con el metal, el aluminio en sí mismo va a enlazar con el oxígeno de acuerdo. Entonces, ¿cómo se unen? Bueno, el aluminio hace iones +3, el oxígeno hace un cruce de -2 para igualarlo. Obtenemos un nuevo producto al2O3 y ahora el potasio se une al carbonato. El carbonato es CO3 que es carbonato, así que vamos a mantenerlo dentro del compuesto. Así que tenemos K que va a hacer un ion más y lo siento aabout eso, carbonato que es un menos 2 carga. Vamos a cruzar los y vamos a obtener K2CO3 bien y estos son nuestros productos.
Y ahora tenemos que equilibrar para asegurarse de que los elementos son los mismos en ambos lados. Así que vamos a hacer eso y voy a cambiar eso sólo sobre – bien así que vamos a empezar con el aluminio tenemos 2 de aluminio para el lado del reactivo, 2 en el lado del producto por lo que está bien. Empecemos a hablar del carbonato, tenemos 1 en el, en realidad tenemos 3 no lo copié correctamente, tenemos 3 en el lado del reactivo, vamos a poner 3 en el lado del producto. Eso significa que tenemos 6 potasios, vamos a hacer 6 potasios así que vamos a poner un 3 aquí y eso significa que tenemos 3 oxígenos, tenemos 3 oxígenos esto está completamente equilibrado. Esto es una reacción de doble reemplazo global.
Ahora realmente podemos tomar esto un paso más allá y hacer ecuaciones iónicas netas, esos son realmente el siguiente paso en el tratamiento de las reacciones de doble reemplazo pero eso va a ser mostrado en otro video bien. Vamos a ver esta inacción; dijimos que se produce un precipitado, así que vamos a ver cómo se ve un precipitado, hagámoslo.
Vamos a hacer una reacción de doble reemplazo con cromato de potasio y nitrato de plata. Aquí está mi cromato de potasio y veo que cuando añado nitrato de plata estoy formando un bonito precipitado rojo y el precipitado es cromato de plata. Es una reacción de doble sustitución. Vamos a mezclar yoduro de potasio y nitrato de plomo, nitrato de plomo 2 así que tengo mi nitrato de plomo aquí y voy a añadir un poco de yoduro de potasio a ella y vamos a ver de inmediato que obtenemos un precipitado de yoduro de plomo no estoy seguro de si usted ve esto, pero lo que es un bonito precipitado.
Así que cuando las 2 reacciones que has visto están escritas aquí arriba en la pizarra fíjate que el cromato de plata es el precipitado, fíjate que me he dado cuenta de que he escrito eso como un sólido como estado de la materia y aquí abajo tenemos la segunda reacción que tiene el precipitado amarillo, el plomo fíjate de nuevo que he escrito eso como un sólido PPT puede que lo veas con frecuencia que sólo indica que es un precipitado y esos son ejemplos muy, muy comunes de lo que es una reacción de doble sustitución.